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Producto integrador de aprendizaje  (pía)

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Producto integrador de aprendizaje  (pía)

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Fundamentos básicos de la química (etapa 1)

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Fundamentos básicos de la química (etapa 1)

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La química es la ciencia que se encarga de estudiar la composición, la estructura y las caracteristicas de la materia así como los cambios que esta pueda sufrir, la química se relaciona con otras ciencias como lo son la fisca, medicina, ingeniería, agricultura, biología y matemáticas.

La materia se clasifica en sustancias, compuestos y mezclas, las cuales sus tipos son homogéneas y heterogéneas, estas se pueden separar por medio de la decantación, la filtración, centrifugación, cristalización, destilación simple y fraccionada Las caracteristicas principales de la la materia son que

posee una masa y ocupa un lugar en el espacio y para poder cambiar necesita de energia

Las propiedades generales de la materia son la masa, el volumen, el peso, la inercia, la impenetrabilidad, la porosidad. Los cambio que sufre la materia son la evaporación,

sublimación, solidificación, condensación, y la deposicion

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Estructura atómica y elementos químicos (etapa 2)

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Estructura atómica y elementos químicos (etapa 2)

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La evolución de las ideas, modelos y teorías sobre el átomo ha sido un proceso largo y complejo que se ha desarrollado a lo largo de varios siglos. A continuación, te presentaré un resumen de las etapas principales de esta evolución:
Antigua Grecia y filosofía atomista (siglo V a.C.):

Los primeros filósofos griegos, como Leucipo y Demócrito, propusieron la idea de que la materia está compuesta por partículas indivisibles llamadas átomos. Según esta visión, los átomos son eternos, indivisibles y poseen diferentes formas y tamaños.Teoría del átomo según Dalton (siglo XIX): John Dalton desarrolló una teoría atómica más rigurosa en el siglo XIX. Propuso que los átomos son las unidades fundamentales de la materia y que los elementos químicos están compuestos por átomos idénticos. Además,

Dalton introdujo la idea de que los átomos se combinan en proporciones definidas para formar compuestos.Descubrimiento del electrón (finales del siglo XIX): En la década de 1890, J.J. Thomson realizó experimentos con tubos de rayos catódicos y descubrió la existencia de partículas subatómicas cargadas negativamente llamadas electrones. Esto llevó a la formulación del modelo del "budín de pasas" o "modelo de Thomson", en el cual los electrones se consideraban incrustados en una masa esférica de carga positiva.Experimento de la lámina de oro (1911):

Ernest Rutherford y su equipo llevaron a cabo el famoso experimento de la lámina de oro, en el cual bombardearon partículas alfa contra una lámina delgada de oro. Observaron que algunas partículas alfa se desviaban significativamente, lo que llevó a la conclusión de que el átomo contiene un núcleo denso y pequeño cargado positivamente, alrededor del cual los electrones orbitan a distancias mayores. Este descubrimiento condujo al modelo planetario del átomo, conocido como el modelo de

Rutherford.Modelo de Bohr (1913): Niels Bohr propuso un modelo atómico mejorado basado en la teoría cuántica. Según este modelo, los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo, y cada órbita corresponde a un nivel de energía cuantizado. Este modelo explicaba algunas características espectrales del átomo de hidrógeno, pero tenía limitaciones para explicar átomos más complejos.Mecánica cuántica y modelo actual del átomo: La mecánica cuántica, desarrollada en la década de 1920, proporcionó una nueva descripción del comportamiento de las partículas subatómicas.

La ecuación de Schrödinger permitió calcular las funciones de onda que describen la probabilidad de encontrar un electrón en una ubicación particular. El modelo actual del átomo se basa en la mecánica cuántica y postula que los electrones se encuentran en regiones de alta probabilidad llamadas orbitales

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La tabla periódica y enlaces químicos (etapa 3)

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La tabla periódica y enlaces químicos (etapa 3)

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La tabla periódica. es una tabla donde todos los elementos se ordenan por su número atómico -número de protones-, una disposición que muestra tendencias periódicas y reúne a aquellos con un comportamiento similar en una misma columna o grupo La tabla periódica es importante ya que se trata de una herramienta única, que permite a los científicos predecir la apariencia y las propiedades de la materia en la Tierra y el resto del universo. Más allá de su papel crucial en química, la tabla periódica trasciende a otras disciplinas, como la física y la biología, y se ha convertido en un icono de la ciencia y de la cultura universal. Por otro lado los enlaces químicos son una fuerza de atracción que mantiene unidos a los átomos por medios de compuestos estos son importantes ya que los átomos están tratando de alcanzar el estado más estable (de menor energía) posible. Muchos átomos se vuelven estables cuando su orbital de valencia está lleno de electrones o cuando satisfacen la regla del octeto (al tener ocho electrones de valencia). Si los átomos no tienen este arreglo, "desearán" lograrlo al ganar, perder o compartir electrones mediante los enlaces.

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Formulación de compuestos químicos inorgánicos (etapa 4)

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Formulación de compuestos químicos inorgánicos (etapa 4)

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4.1 Nomenclatura química.

La nomenclatura química se refiere al conjunto de normas que se utilizan para representar y nombrar los compuestos, considerado como un sistema útil con un lenguaje común entre los científicos.

La IUPAC establece tres metodologías para escribir y nombrar los compuestos químicos, las cuales son complementarias y consideran el tipo del compuesto que se trate. Sistema estequiométrico o sistemático: Nombra los compuestos quimicos en base a la cantidad de átomos de cada elemento que lo conforman, utilizando prefijos que

indican la cantidad de átomos presentes en la fórmula quimica.

Ejemplo: Fe, O,, trióxido de dihierro

Sistema funcional, clásico o tradicional: Emplea diversos prefijos y sufijos, según el estado de oxidación del elemento de los átomos que conforman la formula.

Ejemplo: Fe, O., óxido férrico

Sistema STOCK: Es utilizado en los compuestos lánicos, se incluyen numeros romanos que indican el número de oxidación de los iones metálicos.

Ejemplo: Fe, O,, óxido de hierro (III).

4.2 Estados de oxidación: iones.

Clasificación de acuerdo a su función química.

Catión: es un ion con carga eléctrica positiva porque el átomo metálico del cual procede perdió uno o varios electrones.

Anión: Ion con carga eléctrica negativa porque el átomo no metálici del cual procede ganó uno o varios electrones.

Clasificación de iones de acuerdo con la cantidad de átomos.

Ion monoatómico: esta conformado por un átomo de un elemento que pierde o gana uno o varios electrones.

Ion poliatómico: esta conformado por un grupo de dos o más átomos de diferentes elementos unidos por un enlace covalente, que en conjunto han perdido o ganado uno o varios electrones, y por ello, en conjunto presentan una carga global.

4.3 Compuestos químicos inorgánicos.

Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con su composición.

Compuestos orgánicos: son compuestos químicos que se caracterizan porque en su fórmula esta el elemento Carbono.

Compuestos inorgánicos: son compuestos químicos que en su fórmula no tiene Carbono.

Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con el tipo de enlace químico.

El tipo de enlace que presentan las especies químicas, son relevantes ya que son determinantes en las propiedades, así mismo por cómo se comportan unas sustancias frente a otras. Existen una serie de generalidades en las propiedades de los compuestos conforme a su tipo de enlace que nos permite predecir su comportamiento y caracteristicas.

Clasificación de compuestos químicos de acuerdo con la cantidad de elementos químicos.

Los compuestos binarios están formados por dos elementos.

Los compuestos ternarios están formados por tres elementos.

Los compuestos poliatómicos están formados por 4 o más elementos.

Clasificación de como químicos de acuerdo con su función química.

Ácidos
Bases
Sales
Óxidos