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1.-   (Siglo IV a.n.e.) DEMÓCRITO PROPONE LA IDEA DE "ÁTOMO"

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1.-   (Siglo IV a.n.e.) DEMÓCRITO PROPONE LA IDEA DE "ÁTOMO"

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En el siglo IV antes de nuestra era(a.n.e.), el filósofo y matemático griego Demócrito de Abdera(460-370 a.n.e.)fue uno de los primeros en proponer la existencia de unidades fundamentales de la materia, a las que llamó átomos (que significa "aquello que no se puede dividir").

Fuentes:
Trejo Candelas L.M., Estrada Ramírez R.M.A. (2016) Química 1. Editorial Praxis. Página 52

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2.-   (450 a. C.) TEORÍA DE LOS 4 ELEMENTOS

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2.-   (450 a. C.) TEORÍA DE LOS 4 ELEMENTOS

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Cerca al 450 b.C, en la antigua Grecia, Empédocles planteó que cuatro raíces componían todo lo que somos y nos rodea: el fuego, el aire, la tierra y el agua. Aristóteles, más adelante, los llamaría elementos y propondría al éter como un quinto para así completar la teoría que inició Empédocles.

Fuentes:
(2019) Cuatro elementos. Todo es ciencia. Recuperado de https://divulgacion.minciencias.gov.co/opinion/cuatro-elementos

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3.-   (1670) DESCUBRIMIENTO DEL PRIMER ELEMENTO QUÍMICO

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3.-   (1670) DESCUBRIMIENTO DEL PRIMER ELEMENTO QUÍMICO

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Elementos como el oro, la plata, el cobre, el plomo, y el mercurio eran ya conocidos desde la antigüedad, pero el primer elemento químico descubierto científicamente fue el fósforo, alrededor de 1669, por el alquimista alemán Henning Brand.

Hennig Brand descubre el primer elemento científico,el fósforo. Recogió un poco de orina y la dejó reposar durante 2 semanas,luego la calentó hasta su ebullición y quitó el agua, reduciéndolo todo a un residuo sólido. Mezcló un poco de este sólido con arena,calentó la combinación y recogió el vapor que salió de allí. Cuando el vapor se enfrió, formó un sólido blanco y cerúleo. Aquella sustancia brillaba en la oscuridad,por lo tanto,se llamó fósforo,que en griego quiere decir "portador de luz".

Fuentes:
Edistribución. Física y Química 3.° ESO. AnayaEducación. https://www.edistribucion.es/anayaeducacion/8440052/recursos/05/3-Ep1-P-elementos%20importantes.ppt

(2018) Grupo química. Recuperado de  https://www.timetoast.com/timelines/linea-de-tiempo-de-tabla-periodica-3e78584e-97e9-47c7-a3e0-7d634d211457

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4.-   (1789) PRIMER ORDEN DE LOS ELEMENTOS

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4.-   (1789) PRIMER ORDEN DE LOS ELEMENTOS

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En 1789 Lavoisier publicó una lista de 33 sustancias simples, identificando elemento con “aquella sustancia pura  que no podía descomponerse en otras más sencillas“. La lista incluía la luz y el calórico y otras sustancias que posteriormente, con la mejora de las técnicas de separación y detección,  pudieron ser descompuestas en sus elementos constituyentes.

Fuentes:
Clickmica. La historia de la tabla periódica hasta el 17 de febrero de 1869. Recuperado de https://clickmica.fundaciondescubre.es/conoce/100-preguntas-100-respuestas/la-historia-la-tabla-periodica-17-febrero-1869/

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5.-   (1806-1808) MASAS ATÓMICAS DE DALTON

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5.-   (1806-1808) MASAS ATÓMICAS DE DALTON

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A principios del siglo XIX, John Dalton desarrolló una concepción nueva del atomismo. Su principal aportación consistió en la formulación de un "atomismo químico" que permitía integrar la nueva definición de elemento. Estableció como unidad de referencia la masa de un átomo de hidrógeno (aunque se sugirieron otros en esos años) y refirió el resto de los valores a esta unidad, por lo que pudo construir un sistema de masas atómicas relativas.

Aunque propuso que los compuestos estaban formados por la combinación de átomos de elementos diferentes en proporciones definidas por números enteros pequeños, también sugiere que los átomos se diferencian entre sí en tamaño forma y otras propiedades.

La idea de los átomos surgió en su mente como un concepto puramente físico, inducido por el estudio de las propiedades físicas de la atmósfera y otros gases.

Explicaba que todos los átomos del mismo elemento eran exactamente iguales, pero sus cualidades variaban de un elemento a otro.

Dalton permitió la creación de la química como ciencia exacta y matemática. Afirmaba, por ejemplo, que los átomos del elemento hidrógeno eran los más livianos que existían, y que el peso de un átomo de hidrógeno era la dieciseisava parte del de un átomo del elemento oxígeno. Así le asignó al átomo de hidrógeno un peso de uno; el peso atómico del oxígeno resultaría dieciséis.

Por análogo razonamiento Dalton genera la primera lista de pesos atómicos, que llamó “Tabla de los pesos relativos de las partículas elementales”.

Fuentes:
(2018) Grupo química. Recuperado de  https://www.timetoast.com/timelines/linea-de-tiempo-de-tabla-periodica-3e78584e-97e9-47c7-a3e0-7d634d211457

(2013) John Dalton y la creación de la tabla de pesos atómicos de los elementos presentada en 1803. Recuperado de
http://alef.mx/john-dalton-y-la-creacion-de-la-tabla-de-pesos-atomicos-de-los-elementos-hace-210-anos/

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6.-   (1863) CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS DE NEWLANDS

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6.-   (1863) CLASIFICACIÓN DE ELEMENTOS DE NEWLANDS

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En 1863 John Newlands clasificó los 56 elementos conocidos en 11 grupos cuyos componentes presentaban propiedades parecidas y se observó que los pesos atómicos diferían en 8 unidades o en múltiplos de 8. Un año más tarde propondría la ley de las octavas, según la cual al ordenar los elementos según el peso atómico el octavo tenía propiedades similares al primero. Esta idea no fue bien aceptada por la Royal Society of Chemistry, entre otras cosas se le criticaba que no podía colocar elementos recién descubiertos, que no utilizó los pesos de Cannizzaro y asigno números enteros a los pesos de los elementos y que algunos elementos no encajaban en la posición adjudicada.

Fuentes:
(2020) Dicsa. Historia de la Tabla Periódica de los Elementos. Recuperado de https://dicsa.es/actualidad/2020/17-de-febrero-historia-de-la-tabla-peri%C3%B3dica-de-los-elemenos

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7.-   (1869) TABLA PERIÓDICA DE MENDELEEV

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7.-   (1869) TABLA PERIÓDICA DE MENDELEEV

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Mendeleev propuso disponer los elementos en líneas y columnas (también denominados "períodos" y "grupos") dentro de un rectángulo, con sus pesos atómicos en orden ascendente de Izquierda a derecha dentro de la misma línea hasta bajar a la segunda y así sucesivamente.

Las columnas se determinaron en función de los elementos que poseían propiedades análogas, por ejemplo, el mismo tipo de óxido. El número mínimo de átomos de un elementos (R) que se combinan con el número mínimo de átomos de oxígeno (O) aparecía en la primera columna y la proporción en que se combinaban aumentaba hacia la séptima columna. Como sólo se conocían entonces unos 60 elementos, bastaban ocho columnas, que siguen siendo suficientes. En efecto, la disposición de todo el sistema actualmente en uso fue establecida por Mendeleev cuando sólo se conocían poco más de la mitad de sus componentes.

Fuentes:
(2019) UNESCO. Dmitri Mendeleev y la ley periódica de los elementos. Recuperado de https://es.unesco.org/courier/junio-1971/dmitri-mendeleev-y-ley-periodica-elementos

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8.-   (1898-1903) DESCUBRIMIENTOS DE MARIE Y PIERRE CURIE

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8.-   (1898-1903) DESCUBRIMIENTOS DE MARIE Y PIERRE CURIE

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El 21 de diciembre de 1898, Marie y Pierre Curie descubrieron un nuevo elemento, el radio, un hito en la historia de la química y la física. Poco tiempo antes, el matrimonio de físicos ya había descubierto el polonio, que debe su nombre al país natal de Marie, Polonia. Los Curie asentaron así las bases de la física nuclear moderna con sus estudios sobre radioactividad, un término que Marie utilizó para descubrir los rayos emitidos por el uranio.

Fue precisamente ella quien, utilizando las técnicas piezoeléctricas inventadas por su marido, midió las radiaciones en la pechblenda, un mineral que contiene uranio. Cuando observó que estas eran más intensas que las del elemento, se dio cuenta de que tenía que haber otros materiales desconocidos, también radiactivos.

En 1903, los Curie recibieron el Premio Nobel de Física por su investigación sobre los "fenómenos de radiación", compartiéndolo con el científico francés y colega de ambos Henri Becquerel, que había descubierto la radiactividad espontánea en 1896. Así, Marie Curie se convirtió en la primera mujer en recibir un Premio Nobel.

(2013) Los Curie descubren el radio. SINC. Recuperado de https://www.agenciasinc.es/Visual/Ilustraciones/Los-Curie-descubren-el-radio

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Los últimos cambios importantes en la tabla periódica son el resultado de los trabajos de Glenn Seaborg a mediados del siglo XX, empezando con su descubrimiento del plutonio en 1940 y, posteriormente, el de los elementos transuránidos del 94 al 102 (Plutonio, Pu; Americio, Am; Curio, Cm; Berkelio, Bk; Californio, Cf; Einstenio, Es; Fermio, Fm; Mendelevio, Md; y Nobelio, No). Descubre los elementos del 94 al 100. Haciendo los últimos retoques importantes en la tabla periódica.
Además, sugirió que los actínidos, como los lantánidos, estaban llenando un subnivel f en vez de una cuarta fila en el bloque d, como se pensaba hasta el momento.

Fuentes:
(2018) Grupo química. Recuperado de  https://www.timetoast.com/timelines/linea-de-tiempo-de-tabla-periodica-3e78584e-97e9-47c7-a3e0-7d634d211457

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10.-   (2016) ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

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10.-   (2016) ÚLTIMA ACTUALIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA

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Llegaron en el 2016 cuatro nuevas denominaciones, añadidas oficialmente: nihonio, moscovio, téneso y oganesón, cuyos números atómicos son, respectivamente el 113, 115, 117 y 118.

Fuentes:
(2017) Última actualización de la tabla periódico. Oercommons. Recuperado de  https://oercommons.org/courseware/lesson/91655/student/?section=1