# data[].attributes.headline
Equipo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.subject
Equipo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.body
1. Concentrado, agitado: los cristales se formarán más rápido y tendrán forma estrellada (*) irregular.

2. Diluido, no agitado: los cristales se formarán más despacio y tendrán forma estrellada (*) regular.

3. No va a haber diferencia en los resultados según su fabricante.

# data[].attributes.body
-Concentrada y agitadas: cristalizan mas rápido y tienen forma de estrella mas o menos regular.

-Diluidas y no agitadas: cristalizan mas despacio y tienen forma irregular.

-No influye ni el tamaño, ni el fabricante, por que tienen la misma concentración.

# data[].attributes.headline
Equipo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.subject
Equipo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.body
1. Realizar la cristalización del ácido acetil salicílico y observar la forma de sus cristales.

2. Comparar los resultados obtenidos según su concentración, si se ha agitado o no y su fabricante.

3. Comprobar experimentalmente el tiempo de cristalización.

# data[].attributes.headline
Equipo:Cristina,Vanessa,María y Noelia 4º A 

# data[].attributes.subject
Equipo:Cristina,Vanessa,María y Noelia 4º A 

# data[].attributes.body
Hipótesis 1 ( concentrada, agitado y genérico): Se formarán cristales más pequeños por ser genérico y más rápido que las diluidas, por ser concentrada, pero más despacio por ser agitada. Hipótesis 2 ( concentrado, agitado y de la marca comercial Bayer): Se formarán cristales más grandes, con forma de cubo perfecto y se formaran más rápido por ser concentrada. Hipótesis 3 ( diluida, sin agitación y genérica): Los cristales se formarán más lento, por ser diluida.

Hipótesis 4 ( diluida, sin agitación y marca comercial Bayer): Los cristales se formarán más rápido, por ser diluida y los cristales serán perfectos.

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia 4ºA

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia 4ºA

# data[].attributes.body
Una solución saturada es aquella que contiene una máxima cantidad de soluto a determinada Tº
Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolver se dice que esta solución es una solución sobresaturada, la cual no es estable.

# data[].attributes.body
1 .-Hipotesis Disoluciones Concentradas :

se van a cristalizar mucho antes que las diluidas.

2 .- Hipotesis:

La cristalizacion va a ser de forma cubica

3 .-Hipotesis:

# data[].attributes.headline
Equipo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.subject
Equipo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.body
Solubilidad: es la capacidad de un cuerpo o de una sustancia determinada (llamada soluto) de disolverse en un medio determinado (llamado solvente); es decir, es la cantidad máxima de un soluto que un solvente puede recibir en determinadas condiciones ambientales.

El soluto puede ser sólido, líquido o gaseoso y por lo general se encuentra en menor cantidad que el disolvente.

Si el la sustancia contiene más soluto del que es capaz de absorber, esta se vuelve saturada y el soluto sobrante se denomina precipitado.

# data[].attributes.headline
Grupo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.subject
Grupo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
Te explicamos qué es la solubilidad en química y qué factores la afectan. Además, qué es el producto de solubilidad y diversos ejemplos.

¿Qué es la solubilidad?

En química, la solubilidad es la capacidad de un cuerpo o de una sustancia determinada (llamada soluto) de disolverse en un medio determinado (llamado solvente); es decir, es la cantidad máxima de un soluto que un solvente puede recibir en determinadas condiciones ambientales.

El soluto es la sustancia que se disuelve en un determinado solvente. Puede ser un sólido, un líquido o un gas. Por lo general, el soluto se encuentra en menor cantidad que el solvente en una disolución.

El disolvente o solvente es la sustancia en la que se disuelve un determinado soluto. Por lo general, el solvente se encuentra en mayor cantidad que el soluto en una disolución.

La solubilidad se puede expresar mediante unidades de concentración, como la molaridad o la molalidad, por ejemplo.

La concentración molar (referida a la molaridad) se define como la cantidad de moles de soluto por litro de disolución (o unidad equivalente), y se calcula de la siguiente forma:

Donde:

Molaridad de la sustancia X expresada en mol/L.

Cantidad de sustancia de la sustancia X expresada en moles (mol).

Volumen de disolución expresado en litros (L) o unidades equivalentes.

La concentración molal (referida a la molalidad) se define como el número de moles de soluto en un kilogramo de disolvente, y se calcula de la siguiente forma:

Donde:

Es la molalidad de la sustancia X expresada en mol/(kg de solvente).

Es la cantidad de sustancia de la sustancia X expresada en moles (mol).

m(disolvente expresada en kg). Es la masa de disolvente expresada en kg.

Sin embargo, la solubilidad no es una característica universal de todas las sustancias. Algunas se disuelven con facilidad, otras más difícilmente y algunas, simplemente no se disuelven.

Todo depende también de cuáles sean las sustancias que estemos mezclando. El agua, referida comúnmente como el solvente universal, no puede disolver del todo al aceite, por ejemplo.

Pero incluso cuando un solvente logra disolver un soluto, lo hace hasta cierto punto, debido a lo que las disoluciones se pueden clasificar en:

Saturadas. Cuando no se puede disolver más soluto, es decir, cuando la disolución tiene el máximo de soluto que admite el solvente.

Insaturadas. Cuando se puede seguir disolviendo más soluto en la disolución.

Sobresaturadas. Cuando la disolución tiene más soluto del que puede disolver. Una disolución sobresaturada se puede lograr modificando ciertas condiciones, como por ejemplo la temperatura, para lograr que se disuelva más soluto que el máximo que admite la disolución.

Ver también: Soluto y solvente

Factores que afectan la solubilidad

En principio, la solubilidad de una sustancia depende de con cuál otra la estemos mezclando. A grandes rasgos, las sustancias se clasifican en:

Hidrosolubles. Son aquellas que pueden disolverse más fácilmente (o del todo) en agua.

Liposolubles. Son aquellas que pueden disolverse más fácilmente en aceites.

Por otra parte, la solubilidad de las sustancias depende de los siguientes factores:

Temperatura. La mayoría de los sólidos aumenta su solubilidad en agua al aumentar la temperatura, aunque existen algunas excepciones. También los compuestos orgánicos, por lo general, aumentan su solubilidad al aumentar la temperatura. Este aumento de solubilidad al aumentar la temperatura se debe a que aumentan las interacciones entre las partículas del soluto y el solvente, por lo que se pueden romper las fuerzas intermoleculares entre ellos. Por otra parte, los solutos gaseosos tienen un comportamiento distinto, pues al aumentar la temperatura aumenta su solubilidad en solventes orgánicos, pero disminuye en agua debido a que el gas tiende a escapar del líquido con el aumento de la temperatura.

Por ejemplo, un vaso de agua disuelve una cantidad determinada de azúcar, hasta que el exceso empieza a precipitarse en el fondo. Si calentamos dicho vaso de agua, notaremos cómo el exceso empieza a desaparecer, aumentando la solubilidad del soluto en el solvente.

Presión. La presión influye en la solubilidad de los solutos gaseosos principalmente. Al aumentar la presión de un soluto gaseoso, aumenta su solubilidad en un cierto solvente.

Naturaleza del soluto y el solvente. Las sustancias con la misma polaridad son solubles entre sí, de lo que surge la frase: "semejante disuelve lo semejante". Sin embargo, cuando un soluto y un solvente tienen polaridades distintas, son completamente insolubles entre sí, aunque siempre existe un rango de polaridades intermedias en el que pueden ser parcialmente solubles un soluto y un disolvente.

La polaridad es una propiedad de los compuestos químicos que tienen la tendencia a separar las cargas eléctricas en su estructura.

Las moléculas polares están constituidas por átomos cuya electronegatividad es muy diferente, mientras que las moléculas apolares están formadas por átomos con igual electronegatividad.

Pero la polaridad de una molécula también está determinada por la simetría de su estructura, por lo que pueden existir moléculas formadas por átomos cuya electronegatividad es diferente, pero están dispuestos de tal manera en la estructura molecular, que se anulan sus dipolos y finalmente la molécula es apolar.

Agitación. Agitar o revolver las disoluciones aumenta la solubilidad del soluto, pues contribuye a una mayor interacción entre el soluto y el solvente.

Ver además: Fuerzas de Van der Waals

Producto de solubilidad

Cuando hablamos de producto de solubilidad o producto iónico (abreviado Ksol o Ks), nos referimos al producto de las concentraciones molares de los iones que forman un compuesto, elevadas a sus respectivos índices estequiométricos de la ecuación de equilibrio. Así, mientras mayor sea la K sol, más soluble será el compuesto. Esto se expresa con la siguiente fórmula, considerando la ecuación de equilibrio:

Donde:

Ksol. Es el producto de solubilidad.

Es la concentración molar del catión elevada al coeficiente estequiométrico m.

Es la concentración molar del anión elevada al coeficiente estequiométrico n.

Ejemplos de solubilidad

Sal disuelta en agua. La sal común (cloruro de sodio, NaCl) se disuelve fácilmente en agua, conforme a una tasa de 360 gramos por cada litro, siempre y cuando el agua se encuentre a 20 ºC. Si incrementamos la temperatura del solvente, la cantidad de sal que podemos disolver aumentará.

Bebidas gaseosas. Las gaseosas enlatadas o embotelladas que consumimos a diario tienen una cantidad de dióxido carbónico (CO₂) gaseoso disuelto en su interior, y por eso tienen su característico burbujeo. Para conseguirlo, las industrias sobresaturan la mezcla a condiciones de presión muy alta. Por eso, cuando las destapamos la presión se equilibra y comienza una fuga de gases.

Soluciones yodadas. A menudo usamos disoluciones de yodo para curar heridas superficiales, que no pueden fabricarse con agua, pues el yodo no es soluble en ella. Por eso emplean alcohol, cuya tasa de solubilidad mejora y permite producir la mezcla.

Café con leche. Para preparar un café con leche, agregamos la leche a la infusión y observamos en su cambio de colores cómo se mezclan. Esto se hace siempre con el café caliente, ya que la tasa de solubilidad de ambas sustancias aumenta con la temperatura. Si esperamos a que las sustancias se enfríen, en cambio, notaremos la formación de nata en la superficie, puesto que la solución se ha saturado más rápidamente.

Sigue con: Solución química

Referencias

# data[].attributes.attachment_link.title
Solubilidad - Concepto, ejemplos y producto de solubilidad

# data[].attributes.attachment_link.description
Solubilidad ✓ Te explicamos qué es la solubilidad en química y qué factores la afectan. Además, qué es el producto de solubilidad y diversos ejemplos.

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia 4º A

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia 4º A

# data[].attributes.body
Disolución saturada

# data[].attributes.attachment_link.readable_text
En química una solución saturada es aquella que contiene una máxima cantidad de soluto a determinada Tº
Cuando una solución contiene "disuelto" más soluto del que puede disolver se dice que esta solución es una solución sobresaturada, la cual no es estable.
Un ejemplo de solución saturada es una solución de 37.5 gramos de NaCl (sal común) en 100 gramos de agua a 0ºC.
Cuando una solución contiene disuelto menos soluto del que puede disolver el solvente, se dice que esta solución es no saturada.

Este articulo se basa en el articulo Solución_saturada publicado en la enciclopedia libre de Wikipedia. El contenido está disponible bajo los términos de la Licencia de GNU Free Documentation License. Véase también en Wikipedia para obtener una lista de autores.

Su navegador no está actualizado. Microsoft Internet Explorer 6.0 no es compatible con algunas de las funciones de Chemie.DE.

Su navegador no es compatible con JavaScript. Para poder usar todas las funciones de Chemie.DE, le rogamos que active JavaScript.

# data[].attributes.attachment_link.description
Solución saturada En química una solución saturada es aquella que contiene una máxima cantidad de soluto a determinada Tº Cuando una solución contiene

# data[].attributes.headline
Equipo: Alba, Iris, Ágata, Manuel y Luka

# data[].attributes.subject
Equipo: Alba, Iris, Ágata, Manuel y Luka

# data[].attributes.body
Las mezclas homogéneas son aquellas en donde 2 o más sustancias mantienen una composición y propiedades uniformes en toda la mezcla apreciando una sola fase, mientras que las mezclas heterogéneas no mantiene la uniformidad a la vista y tienen dos o más fases.

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, Noelia y María 4ºA

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, Noelia y María 4ºA

# data[].attributes.body
Probeta

Pipeta Pasteur (para enrasar)

Tarro de vidrio

Agua destilada

Varilla de vidrio

Aspirina genérica

Aspirina marca comercial Bayer

Etiquetas para diferenciar el contenido de los botes

# data[].attributes.body
1 .-Hipotesis Disoluciones Concentradas :

se van a cristalizar mucho antes que las diluidas y serán irregulares.

2 .-Hipotesis: diluido y sin agitar tardará más en formarse los cristales y los cristales y serán regulares.

# data[].attributes.body
Cristalización: Consiste en la disolución de un sólido impuro en la menor cantidad posible del solvente adecuado y en caliente. En estas condiciones se genera una disolución saturada que al enfriar se sobresatura y se produce la cristalización.

# data[].attributes.headline
Equipo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.subject
Equipo: Sara, Izan, Carmen, Mario y Ángela 4A

# data[].attributes.body
1º En cada tarro en el que se realiza cada mezcla, se vierten 100ml de agua destilada y al observar que no hay suficiente disolvente se añaden otros 100ml.

2º Los tarros en los que la mezcla va a ser más diluida se van a verter 400ml de agua destilada.

3º El tarro que contiene la mezcla diluida con aspirinas genéricas se le tuvieron que entre 70 y 80ml de agua normal ya que no hay suficiente agua destilada.

4º Se añaden las aspirinas correspondientes (1 tableta y en cada una 10 pastillas) a cada mezcla y las agitadas se remueven con un agitador de vidrio.

5º Se etiquetan los tarros para saber que mezcla contiene cada uno.

6º Los tarros con las mezclas se dejan dentro de un armario para que estén aisladas de vibraciones y movimientos y los cristales no se deformen (no se tocarán los recipientes solo se van a observar cada 15 días).

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.body
1º Verter agua destilada

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia 

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia 

# data[].attributes.body
2º Tarros llenos se diferencian poniéndoles pegatinas

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.body
3º A cada tarro se le añaden las aspirinas correspondientes

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia 

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia 

# data[].attributes.body
4º Se remueven las mezclas que lo requieran con una varilla agitadora

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.body
5º Los tarros con las mezclas se dejan dentro de un armario para que estén aisladas de vibraciones y movimientos.

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.body
Observación en los avances del experimento 15 días después (27-11-23) : El tarro de la izquierda es decir el concentrado y agitado que contiene aspirina no ha mostrado ningún cambio de momento. Sin embargo en el de la derecha es decir el concentrado agitado que contiene un genérico se puede observar que en el borde derecho del tarro han aparecido unos pequeños cristales.

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.body
Observación 27-11-23 en los avances del experimento 15 días después: El tarro de la izquierda es decir el concentrado y agitado que contiene aspirina no ha mostrado ningún cambio de momento. Sin embargo en el de la derecha es decir el concentrado agitado que contiene un genérico se puede observar que en el borde derecho del tarro han aparecido unos pequeños cristales.

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.body
Observación 27-11-23 en los avances del experimento 15 días después: En ambos tarros del segundo equipo no se observa ningún cambio.

# data[].attributes.headline
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.subject
Equipo: Cristina, Vanessa, María y Noelia

# data[].attributes.body
Observación 27-11-23 en los avances del experimento 15 días después: En ambos tarros del segundo equipo no se observa ningún cambio.

# data[].attributes.body
Observación 24-01-24 en los avances del experimento se puede observar, en el método genérico , que se ha ido evaporando el agua y van apareciendo por todo el lateral agrupaciones de cristales.

# data[].attributes.body
Observación 24-01-24 en los avances del experimento se puede observar , en el método de aspirina , que el fondo del tarro queda poco agua por evaporar y esta empezando a aparecer una masa blanca

# data[].attributes.body
Observación 05/02/2024

Podemos observar como el agua ha ido evaporando poco a poco y se ven cristales de la cristalización, pero en el de la mezcla no agitada hay bastantes menos cristales que en la diluida.

# data[].attributes.body
Observación 05/02/2024

Podemos observar como el agua ha ido evaporando poco a poco y se ven cristales de la cristalización, pero en el de la mezcla no agitada hay bastantes menos cristales que en la diluida.

# data[].attributes.body
Aquí observamos como el agua se ha evaporado por completo y podemos alcanzar a observar claramente las agrupaciones de cristales en el fondo del vaso.

# data[].attributes.body
En esta observación, del 4 de marzo de 2024, se puede observar como ha evaporado por completo y han quedado restos cristalizados en el fondo del tarro

# data[].attributes.body
En esta observación, nos damos cuenta que tras este tiempo aun no ha evaporado por completo el agua. Tiene un color blanco y se puede alcanzar a ver levemente cristales pero no está tan cristalizado como en la manera 1 ni se ha evaporado todo el agua.

# data[].attributes.body
Tras el transcurso del tiempo el agua se ha ido evaporando más, pero no por completo. Se puede observar las agrupaciones de cristales en el fondo del tarro.

# data[].attributes.body
Aspirina cristalizada genérica vista en el microscopio. No son transparentes como la aspirina.

# data[].attributes.body
Cristal de aspirina vista en el microscopio. Se observa que están regularmente formados y son muy transparentes.

# data[].attributes.attachment_caption
Cristales de aspirina todavía con agua. Preciosos, son como agujas.

# data[].attributes.body
Vista frontal con lupa e iluminación en la base.

# data[].attributes.headline
Grupo: Mario, Sara, Carmen, Manuel y Ángela

# data[].attributes.subject
Grupo: Mario, Sara, Carmen, Manuel y Ángela

# data[].attributes.body
GENÉRICA

Los cristales de la diluida están más definidos, con estructura arbórea. La concentrada tiene forma amorfa.

# data[].attributes.headline
Grupo: Mario, Sara, Carmen, Manuel y Ángela

# data[].attributes.subject
Grupo: Mario, Sara, Carmen, Manuel y Ángela

# data[].attributes.body
ASPIRINA:

Los cristales de la concentrada y agitada se ven menos cristales en forma de aguja y menos cantidad de aspirina sin cristalizar con forma geométrica.

# data[].attributes.headline
Grupo: Mario, Sara, Carmen, Manuel y Ángela

# data[].attributes.subject
Grupo: Mario, Sara, Carmen, Manuel y Ángela

# data[].attributes.body
En ambos casos han quedado mejor sin agitar, porque al haber más disolvente el proceso de cristalización ha sido más lento.