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la primera persona, en descubrir datos acerca del átomo.  Presentando al mundo, la idea de que nuestro entorno se conforma de pequeños granos de materia.

podemos destacar el descubrimiento de la propiedad de indivisibilidad del átomo. Es decir, que no podemos partir en pequeñas porciones a un átomo. También, se descubrió que cada átomo es diferente. Y depende del tipo de sustancia a la que pertenezca.

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John Dalton propuso que los átomos son esferas sólidas e indivisibles, con diferentes masas y propiedades según el elemento. También formuló la Ley de las Proporciones Múltiples.

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J.J. Thomson descubrió el electrón y propuso un modelo en el que los electrones están incrustados en una masa positiva uniforme, como pasas en un pastel.

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Ernest Rutherford realizó el experimento de dispersión de partículas alfa y descubrió que los átomos tienen un núcleo central denso y cargado positivamente, con electrones que orbitan alrededor.

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Niels Bohr mejoró el modelo de Rutherford al proponer órbitas cuantizadas para los electrones alrededor del núcleo, basándose en niveles de energía específicos.

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Erwin Schrödinger formuló la ecuación de onda que describe el comportamiento de los electrones en términos de funciones de onda, dando origen a la mecánica cuántica y el modelo orbital.

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Modelo Atómico Actual o Modelo Cuántico (1926 - presente):

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Modelo Atómico Actual o Modelo Cuántico (1926 - presente):

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Basado en la mecánica cuántica, este modelo describe los electrones como partículas y ondas, y utiliza orbitales para describir las regiones de alta probabilidad donde los electrones se encuentran en un átomo.