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Secondo Dalton gli atomi sono: particelle indivisibili e indistruttibili, un atomo di un elemento non può trasformarsi in altri elementi, tutta la materia è costituita da atomi piccolissimi di diversi elementi, gli atomi non si creano e ne si distruggono ma possono trasferirsi da un composto ad un altro conservando la propria identità.

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Nel 1808, John Dalton per primo cercò di descrivere l'atomo e lo fece basandosi su due delle tre leggi fondamentali della chimica (la terza la formulò lui stesso nel 1804). Dalton, per creare il suo modello atomico, si baserà su dei punti fissi; ognuno di essi sarà in accordo con le due leggi fondamentali (e ovviamente anche con quella che formulerà Dalton stesso). In particolare, i primi tre punti implicano che in una reazione chimica gli atomi rimangono invariati in numero e in massa e ciò è in accordo con la legge di conservazione della massa di Lavoisier, mentre il punto quattro è in accordo con la legge delle proporzioni definite di Proust.

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Secondo Thomson gli atomi sono una sfera omogenea carica di elettricità positiva nel cui interno sono immersi gli elettroni, come ad esempio un panettone con l'uvetta.

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ipotizzò che gli atomi fossero costituiti da una massa carica di positività, uniformemente distribuita e all'interno degli elettroni carichi di negatività.
Lo scienziato vinse il Premio Nobel per le scoperte sull'elettrone nel 1906.

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in questi esperimenti rutherford fece collidere particelle contro fogli di oro.1911 rutherford arrivò alla conclusione di una serie di esperimenti condotti sugli atomi- il comportamento delle particelle risultò incompatibile col modello Thomson infatti:
la maggior parte delle particelle attraversava i fogli d'oro;
alcune particelle subivano delle deflessioni;
alcune particele, anche se poche, rimbalzavano all'indietro;
il numero di particelle deviate era correlato al numero di massa dell'atomo bombardato.
alla fine rutherford ipotizzò che:
la struttura atomica era estremamente rarefatta;
la deflessione e le particelle che tornavano indietro era dovuta alla vicinanza di particelle  incidenti in una carica positiva altamente concentrata.

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Rutherford modificò l'atomo di Thomson grazie all'esperimento di scattering che consisteva nel far passare delle particelle attraverso un foglio d'oro.
Cosa successe nell'esperimento?
Nell'esperimento successe che la maggior parte delle particelle attraversava il foglio, alcune subivano deflessioni, altre rimbalzavano all'indietro e infine il numero delle particelle deviate risultava correlato alla massa dell'atomo bombardato.

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Grazie a vari esperimenti di scattering modificò l'atomo di Thomson dicendo che era sbagliato.
Secondo Rutherford l'atomo era formato da degli elettroni che andavano a costituire una corteccia e al centro il nucleo.
diede nome a questo atomo Modello Planetario.

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Bohr realizzò il suo modello concordando con Rutherford che la massa dell'atomo è localizzata nel nucleo
Secondo Bohr gli elettroni ruotano attorno al nucleo descrivendo orbite circolari di raggio crescente.
Gli elettroni non possono orbitare in posizione casuali attorno al nucleo ma devono occupare delle orbite stazionarie o quantizzate, ciascuna associata  un be preciso livello di energia.
Un elettrone mentre orbita non può perdere energia perché non emette onde elettromagnetiche.
In fine l'elettrone quando assorbe energia può "saltare" da un orbita quantizzata di minore energia ad una di maggiore energia, purtroppo non potendo rimanere per sempre in quello stato (stato eccitato), tornano al livello precedente emanando energia radiante.

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Bohr si basò su i numeri quantici per proporre il suo modello atomico.
Il numero quantico principale n.
Vinse il premio Nobel per la fisica nel 1922.

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Sommerfeld ipotizzò che se nel primo livello l'elettrone potesse percorrere solamente un'orbita circolare, nel secondo oltre a compiere un'orbita circolare avrebbe potuto occupare anche un'orbita ellittica, nel terzo livello invece un'orbita circolare e due ellittiche e così via.
Grazie a delle tecniche spettroscopiche Sommerfeld scoprì l'esistenza dei sottolivelli all'interno di ciascun livello energetico.

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Modificò il modello di Bohr aggiungendo le orbite ellittiche nel 1915.
Notò anche grazie ad alcune tecniche spettroscopiche che l'atomo oltre ad avere i classici livelli aveva anche i sottolivelli.

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Schröedinger propose un modello ondulatorio per la descrizione del comportamento di un elettrone nell'atomo di idrogeno.
Secondo Schröedinger si poteva descrivere il comportamento dell'elettrone attorno ad un nucleo tramite un equazione chiamata "equazione di Schröedinger". Venne abbandonato il concetto di orbita per introdurre quello dell'orbitale, cioè una regione di spazio attorno al nucleo in cui era sicuro si trovasse un elettrone.

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Diede una definizione alla parola "ORBITALE" e ipotizzò che se gli elettroni si comportavano come le onde anche per gli elettroni si poteva trovare un'equazione d'onda analoga a quella valida per le onde elettromagnetiche.