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El óxido nitroso (N2O), otro de los gases de efecto invernadero, es producido por procesos biológicos en océanos y suelos, también por procesos antropogénicos que incluyen combustión industrial, gases de escape de vehículos de combustión interna, etc. Es destruido fotoquímicamente en la alta atmósfera.

Fuentes: producido naturalmente en océanos y bosques lluviosos.

Fuentes antropogénicas: producción de nylon y ácido nítrico, prácticas agriculturales, automóviles con convertidores catalíticos de tres vías, quema de biomasa y combustibles.

Sumideros de N2O: reacciones fotolíticas, consumo por los suelos puede ser un sink pequeño, pero no ha sido bien evaluado.

En los últimos 100 mil años las concentraciones de óxido nitroso en la atmósfera raramente han excedido 280ppb, los niveles han crecido desde los 1920s y han llegado a un nuevo máximo de 325ppm en 2012, este aumento es principalmente debido a la agricultura.
los óxidos de nitrógeno como el N2O son importantes contribuyentes potenciales de fenómenos nocivos como la lluvia ácida y el efecto invernadero.

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El descubrimiento de Joseph Priestley del óxido nitroso (N2O) se registró en 1772. A finales de la década de 1790, Humphry Davy experimentó con las propiedades psicotrópicas del N2O, describiendo sus observaciones en un libro, publicado en 1800. Un dentista, Horace Wells, descubrió la anestesia con N2O en 1844. Más de un siglo después de Davy, se reconoció por primera vez su potencial utilidad en psiquiatría.

El Planeta Tierra absorbe energía proveniente del sol, la que es imprescindible para la vida en éste; una parte de esta energía es reflejada hacia el espacio y otra es irradiada hacia la atmósfera exterior en forma de calor (energía infrarroja) mientras que una porción de ella queda retenida en la superficie de la Tierra. Esto es debido a la presencia de gases de efecto invernadero (GEI) en la atmósfera. El vapor de agua (H2O), el dióxido de carbono (CO2), el metano (CH4) y el óxido nitroso (N2O) son los gases de efecto invernadero con mayor impacto en el balance radiactivo del planeta, y desempeñan, por lo tanto, un importante papel en el control de la temperatura atmosférica. Entre estos gases, el N2O contribuye alrededor de un 6% del forzante radiactivo del planeta; además, el N2O es el precursor del óxido nítrico (NO), el cual es un potente destructor de la capa de ozono que es capaz de catalizar la ruptura del O3, jugando así un importante rol en la fotoquímica de la estratósfera

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El medio ambiente, es un importante gas de efecto invernadero con una permanencia media de 100 años en la atmósfera. Actualmente se le atribuye el 5% del efecto invernadero artificial, además de atacar la capa de ozono, reduciéndolo a oxígeno molecular y liberando dos moléculas de monóxido de nitrógeno (NO).

Los óxidos de nitrógeno son degradados rápidamente en la atmósfera al reaccionar con otras sustancias comúnmente presentes en el aire. La reacción del dióxido de nitrógeno con sustancias químicas producidas por la luz solar lleva a la formación de ácido nítrico, el principal constituyente de la lluvia ácida. El dióxido de nitrógeno reacciona con la luz solar, lo cual lleva a la formación de ozono y smog en el aire que respiramos.

Pequeñas cantidades de óxidos de nitrógeno pueden evaporarse desde el agua, pero la mayor parte reaccionará con el agua formando ácido nítrico.

Cuando se liberan al suelo, pequeñas cantidades de óxidos de nitrógeno pueden evaporarse al aire. Sin embargo, la mayor parte será convertida en ácido nítrico u otros compuestos.

Los óxidos de nitrógeno no se acumulan en la cadena alimentaria.

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En 1970, un médico estadounidense, llamado Ferid Murad, se percató de que los nitratos que se utilizan cuando las personas sufren dolores de pecho o problemas cardiovasculares liberan óxido nítrico, pues esta sustancia tiene un efecto dilatador para los vasos sanguíneos y relaja la capa muscular en los endotelios.

Unos años más tarde, en 1987, los estudios confirmaron que el cuerpo humano produce óxido nítrico, lo que propició que se investigara sobre cómo se forma, qué hace y cuáles son las funciones de este compuesto dentro del organismo humano. En 1998, los autores de estos descubrimientos, Robert Furchgott, Ferid Murad y Louis J. Ignarro, recibieron el Premio Nobel.

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Nomenclatura sistemática: monóxido de dinitrógeno
Nomenclatura stock: óxido de nitrógeno (I)
Nomenclatura tradicional: anhídrido hiponitroso
Tipo de compuesto: anhídrido (no metal + oxígeno)

El óxido de nitrógeno (I) es un gas volátil, incoloro y ligeramente tóxico cuya fórmula química es (N2O).

Fue el primer gas utilizado en medicina.

Es un anhídrido formado por:

2 átomos de nitrógeno.

1 átomo de oxígeno.

El óxido nitroso es un gas volátil, incoloro, con un olor dulce y ligeramente tóxico, que provoca alucinaciones y estado eufórico en la persona, por lo que ha sido comúnmente utilizado como droga en algunos casos.

En condiciones normales de presión y temperatura, es un gas incoloro prácticamente inodoro y sin sabor. No es tóxico ni inflamable y es aproximadamente 1.5 veces más pesado que el aire.

Bajo condiciones normales es estable y generalmente inerte, pero mantiene la combustión de manera semejante al Oxígeno, aunque es un comburente más suave.

El Oxido Nitroso es relativamente soluble en agua, alcohol, aceites y en varios productos alimenticios. Tiene la particularidad de que al disolverse en el agua no le cambia la acidez, como ocurre con el CO2.

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Nomenclatura sistemática: monóxido de nitrógeno
Nomenclatura stock: óxido de nitrógeno (II)
Nomenclatura tradicional: óxido nitroso
Tipo de compuesto: óxido metálico (metal + oxígeno)

El monóxido de nitrógeno (NO) es un gas incoloro y poco soluble en agua. Se oxida con facilidad en presencia de oxígeno convirtiéndolo en dióxido de nitrógeno así como con halógenos dando haluros de nitrosilo (XNO).