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Matéria

O átomo

Tabela periódica

Ligações químicas

Química inorgânica  Matéria

O átomo

Tabela periódica

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Fenômenos Físicos e Químicos: Fenômeno é qualquer transformação que ocorre com a matéria, pode ser classificado em físico ou químico. Fenômeno químico é todo aquele que ocorre com a formação de novas substâncias, físicos causam transformações da matéria sem ocorrer alteração de sua composição química. É todo fenômeno que ocorre sem que haja a formação de novas substâncias.

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Propriedades da matéria: A matéria tem 8 propriedades gerais; inércia, massa, extensão, impenetrabilidade, compressibilidade, elasticidade, divisibilidade e descontinuidade.

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Mudanças dos estados físicos:

Os três estados físicos ou de agregação básicos da matéria são sólido, líquido e gasoso.

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Classificação das misturas: Misturas são formadas por duas ou mais substâncias, elas podem se classificar em Misturas homogêneas ou heterogêneas.

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Separação das misturas homogêneas e Heterogêneas: A mistura homogênea é uma solução que apresenta uma única fase enquanto a heterogênea pode apresentar duas ou mais fases.

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Modelos atômicos: Modelos de Dalton, bohr, Thomson, Rutherford

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Distribuição eletrônica: Rutherford-Böhr mostra que o átomo possui um núcleo com prótons e nêutrons, além de uma eletrosfera formada por várias camadas eletrônicas, com valores de energia específicos para cada tipo de átomo. Para os elementos conhecidos atualmente, existem, no máximo, sete camadas que são representadas, respectivamente (de dentro para fora), pelas letras K, L, M, N, O, P e Q.

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Números quânticos: Cada elétron de um átomo é caracterizado por quatro números quânticos, que são: principal (n), secundário ou azimutal (l), magnético (m ou ml) e spin (s ou mS).

Num mesmo átomo não existem dois elétrons com os mesmos números quânticos.

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Tabela periódica atual: A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão organizados em ordem crescente de números atômicos (número de prótons).

No total, a nova Tabela Periódica possui 118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais).

Cada quadrado especifica o nome do elemento químico, seu símbolo e seu número atômico.

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Organização (grupo, período):  Os elementos pertencentes a um mesmo grupo ou a uma mesma família da Tabela Periódica possuem propriedades físicas e químicas semelhantes.

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Classificação dos elementos: As fileiras horizontais na tabela periódica são chamadas períodos e as colunas verticais são chamadas grupos. A primeira coluna (grupo 1) da tabela periódica é a dos metais alcalinos e a última coluna (grupo 18) é a dos gases nobres. As propriedades dos elementos do mesmo grupo são semelhantes.

Existem sete períodos

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Ocorrência dos elementos na natureza:  Alguns dos elementos são produzidos artificialmente em laboratórios, é o que chamamos de síntese.

Elementos naturais: São os elementos químicos encontrados na natureza.

Elementos sintéticos: São os elementos químicos cujos átomos são produzidos artificialmente.

Atualmente são conhecidos 114 elementos, mas somente 92 deles são encontrados na natureza, sendo que 22 são sintéticos e podem se classificar em duas categorias:

Cisurânicos: elementos sintetizados que possuem número atômico inferior a 92, por exemplo: Tecnécio (Tc), Frâncio (Fr), Astato (At).

Transurânicos: elementos sintéticos com número atômico superior a 92, somam 22 elementos na tabela.

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Diagrama de energia: O Diagrama de Pauling, também conhecido como Diagrama de Energia, é a representação da distribuição eletrônica através de subníveis de energia

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Propriedades Periódicas: Os elementos se organizam de acordo com suas propriedades periódicas: à medida que o número atômico aumenta, os elementos assumem valores crescentes ou decrescentes em cada período. As principais propriedades periódicas são: Raio atômico, Energia de Ionização, Afinidade eletrônica e Eletronegatividade.

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Propriedade dos elementos:  Em 1871, Mendeleev observou que a posição mais adequada para o As seria abaixo do P, e não do Si, o que deixou um elemento faltando abaixo do Si. Ele previu um número de propriedades para este elemento. Em 1886 o Ge foi descoberto. As propriedades do Ge se equiparam bem à previsão de Mendeleev.

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Ligação Iônica: Nesse tipo de ligação, os metais tendem a perder elétrons, transformando-se em cátions (íons positivos), e os ametais e o hidrogênio ganham elétrons, tornando-se ânions (íons negativos).

Os compostos iônicos são duros e quebradiços, possuem alto ponto de ebulição e conduzem corrente elétrica quando estão no estado líquido ou diluídos em água.

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Ligações covalentes: Em virtude da baixa diferença de eletronegatividade entres os elementos ligantes, eles não doam ou recebem elétrons, mas compartilham pares eletrônicos para assim ficarem estáveis de acordo com a regra do octeto. Esse tipo de ligação é muito recorrente nos elementos simples, como Cl₂, H₂, O₂, e também nas cadeias carbônicas. A diferença de eletronegatividade entre os ligantes determina se a ligação é polar ou apolar.

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Ligação covalente dativa: Também chamada de ligação covalente coordenada, ligação semipolar, dativa ou coordenada, ela é muito semelhante à ligação covalente, o que difere as duas é que um dos átomos da ligação dativa é responsável por compartilhar dois elétrons. Nesse tipo de ligação, que ocorre artificialmente, a molécula adquire as mesmas características de uma molécula proveniente de uma ligação covalente espontânea.

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Ligações metálicas: Esse tipo de ligação acontece entre metais, que englobam os elementos da família 1A (metais alcalinos), 2A (metais alcalinoterrosos) e os metais de transição (bloco B da tabela periódica – grupo 3 ao 12), formando o que chamamos de ligas metálicas. A característica diferencial em relação aos demais tipos de ligação é a movimentação dos elétrons, o que explica o fato de os materiais metálicos, no estado sólido, serem ótimos condutores elétricos e térmicos.

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Geometria Molecular: É o estudo de como os átomos estão distribuídos espacialmente em uma molécula. Esta pode assumir várias formas geométricas, dependendo dos átomos que a compõem. As principais classificações são: linear, angular, trigonal plana, piramidal e tetraédrica. É um parâmetro de importância fundamental para a previsão da polaridade de uma molécula.

Para se determinar a geometria de uma molécula, é preciso conhecer a teoria da repulsão dos pares eletrônicos da camada de valência que considera o ângulo tridimensional máximo de afastamento possível entre os ligantes, também chamado ângulo de diedro.

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Forças intermoleculares: São as formas como as moléculas dos compostos (polares ou apolares) formados por ligações covalentes interagem ente si. Elas foram propostas no ano de 1873 pelo químico e físico holandês Diderik Van der Waals.

De acordo com Van der Waals, as moléculas podem interagir de forma diferente umas com as outras. Essas interações diferentes exercem uma grande influência sobre o ponto de fusão (PF) e ebulição (PE) das substâncias. Assim, a intensidade em que as moléculas interagem define o seu estado físico (sólido, líquido ou gasoso).

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Introdução: Funções inorgânicas são os grupos de substâncias químicas que não apresentam como elemento químico central o carbono (já que as substâncias que o apresentam pertencem às funções orgânicas), ou seja, fazem parte da Química Inorgânica.

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Ácidos: substâncias que, em água, ionizam-se e produzem o cátion hidrônio (H⁺). Exemplos: ácido sulfúrico, ácido carbônico etc.

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Bases: substâncias que, em água, dissociam-se e liberam o ânion hidróxido (OH⁻). Exemplos: hidróxido de sódio, hidróxido de magnésio etc.

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Sais: substâncias que, em água, liberam um cátion diferente do hidrônio e um ânion diferente do hidróxido. Exemplos: cloreto de sódio, sulfato de alumínio etc.;

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Óxidos: substâncias binárias em que o oxigênio apresenta o NOX -2. Exemplos: óxido de alumínio, óxido de cálcio etc.

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O que eu aprendi com cada assunto foi explicado resumidamente nos tópicos anteriores, com isso aprendi também como tais assuntos podem ter interferência no nosso dia-a-dia (seja boa ou ruim), e me ajudou a prevenir vários acidentes na cozinha, por exemplo. Ter uma compreensão melhor de como o "mundo" em si funciona e amplinhar meu conhecimento tendo assim então novas oportunidades sejam de trabalho, estudo, ou opção de carreira profissional (que no caso seria uma junção de trabalho e estudo).

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O estudo remoto para mim não foi muito intuitivo, logo que, não convivo em um ambiente com pessoas que não tem uma empatia muito grande seja por questões de saúde psicológica, ou as vezes até física em si. Foi colocado uma grande pressão em mim logo que eu não quero apenas "passar de ano", mas sim aprender de fato e compreender os assuntos que foram ensinados ao longo do ano, para mim um aluno só "passa de ano" de fato quando ele compreende o assunto e é capaz de ir ao ano seguinte e acompanhar a matéria passada, e não apenas tirar uma nota boa em uma prova. Por conta da grande pressão que sofri durante ao ano (tanto quantos outros alunos e professores em si), tive que fazer retorno as minhas consultas tanto na psicóloga e psiquiatra sobre doenças que tenho que estava tentando segurar posteriormente. Mas em conclusão, eu entendo que muitos professores tentaram fazer da maneira mais intuitiva possível para que a gente nao apenas tirassemos uma nota, mas em si, conseguissemos aprender para adquirir novos conhecimentos e ter uma ótima carreira profissional no futuro e sejamos capaz de nos tornar aquilo que temos desejo.