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- Respiração

- Decomposição

- Erupção vulcânica

- Agropecuária

- Industrias

- Queima de combustíveis fósseis

- Desmatamento e queimadas;

- Lavagem de polpa de celulose e papel

- Fotossíntese

- Produzir cimento

- Gerar eletricidade

- Gelo seco

- Efervescer bebidas

- Rebarbação e moagem.

- Neutralização.

- Fabricação de metais

- Catering

- Medicinal

- Plástico expandido

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- tratamento e purificação da água

- regulação de pH do solo

- manufatura de papéis

- tingimento de têxteis

# data[].attributes.body
- é corrosivo, podendo provocar irritação na pele a nas mucosas, se inalado, pode queimar as vias aéreas e se ingerido, pode queimar o esôfago e o estômago

# data[].attributes.body
- REAÇÃO DE NEUTRALIZAÇÃO: hidróxido de alumínio (Al(OH)3) reage com ácido sulfúrico (H2SO4), formando sulfato de alumínio e água

- REAÇÃO DE SIMPLES TROCA: ácido sulfúrico (H2SO4) em presença do alumínio metálico (Al), forma o sulfato de alumínio e gás hidrogênio

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- sólido cristalino branco

- salgado

- ponto de fusão: 770°C

- ponto de ebulição: 759.71°C

- solúvel em água

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sulfato de alumínio

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-correção da água cervejeira

- giz escolar

- fertilizantes agrícolas

- cimento

- gesso

- ácido sulfúrico

- cosméticos

- cerâmicas

- tintas

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- pó branco

- ponto de fusão: 1450°C

- parcialmente solúvel em água

- encontrado na natureza na forma de cristais de anidrita (forma desidratada) ou gipsita (forma hidratada = CaSO4 . 2H2O)

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- Catalisadores

- Pigmentos

- Minérios de ferro

- Pigmentos

- Hemoglobina

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- Contato com a Pele e olhos: irritação ou vermelhidão

- Inalado: dificuldade para respirar

- Ingerido: perda da consciência ou convulsões

- Ponto de fusão: 1565°c

- Massa molecular: 159,69

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sulfato de cálcio

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Incompatível com:

- Monóxido de carbono

- Hidrazina

- Hipoclorito de cálcio

- Ácido perfórmico

- Pentafluoreto de bromo

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- Pó
- Avermelhado para marrom

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- produção de vidro "soda-cal"

- sínteses de compostos inorgânicos

- controle do pH da água

- sabões e detergentes

- papel

- preparação de carbonatos e fosfatos

- tratamento têxtil

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- endurece e se agrega quando exposto ao ar

- dissolvido em água forma ácido carbônico e hidróxido de sódio

- causa irritação se ingerido, inalado ou em contato com a pele por muito tempo e queimaduras em contato com os olhos

- em aterros ou corpos d'água promovem alcalinização

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- pó branco e translúcido

- inodoro

- insípido

- ponto de fusão: 851°C

- ponto de ebulição: 1600°C

- solúvel em água e insolúvel em álcool

- produzido por cristalização

- obtido na natureza ou artificialmente

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carbonato de sódio

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- H2O

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- Ponto de fusão: -56,6oC;

- Ponto de ebulição: -78,5oC.

- Possui geometria linear

- Moléculas apolares

- Massa molar: 44 g/mol;

- Mais pesado que o ar

- Provoca desequilíbrio no efeito estufa

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CLORETO DE SÓDIO

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- Gás liquefeito

- Incolor

- Inodoro

- Não inflamável

- Levemente ácido

- Solúvel em água.

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Produção de xampus;

Produção de papel;

Produção de Hidróxido de sódio (NaOH);

Produção de detergentes;

Produção de sabões;

Derretimento da neve em locais que sofrem com nevascas;

Produção de sódio metálico;

Produção de gás cloro;

Em isotônicos para reposição eletrolítica corporal;

Em soluções descongestionantes nasais;

Produção do soro fisiológico; entre outras aplicações.

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a principal fonte de obtenção do cloreto de sódio é pela evaporação da água do mar, um processo semelhante à destilação simples, só que nele é feita apenas a coleta do soluto, o sal, nosso item de interesse.

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- A atividade agropecuária

- Transportes

- Desmatamentos

- Queima de combustíveis fósseis

- Alteração dos usos do solo

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fórmula molecular: NaCl

aspecto: sólido, branco

densidade: 2,165 g/cm³

ponto de fusão: 801 °C

ponto de ebulição: 1413 ºC

colubilidade: solúvel em água.

condutividade: é um sal condutor quando dissociado em meio aquoso.

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O cloreto de sódio é indispensável para o bom funcionamento do corpo humano. Os eletrolitos provenientes do sal estão presentes nos processos:

de contração muscular, incluindo músculos cardíacos;

de sinapses ou impulsos nervosos (reação de transmissão elétrica);

de transporte dos gases dióxidos de carbono das células até o trato pulmonar;

de absorção de potássio pelo intestino delgado, potássio que age no relaxamento muscular;

do pâncreas, para a liberação de insulina.

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dióxido de enxofre

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fórmula molecular: SO₂

aspecto: gás incolor

densidade: de 2,63 kg/m³

colubilidade: solúvel em água

ponto de fusão: -75,5°C

ponto de ebulição: -10°C

Não inflamável

Tóxico

Volátil

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é produzido naturalmente por atividades vulcânicas e artificialmente pela combustão do enxofre ou de pirita de ferro

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escala industrial

produção de ácido sulfúrico

gás de refrigeração em indústrias de bebidas e gelo

fabricação de papel sulfite

preservação de frutas secas

refrigerantes  e vinhos

inibindo a atividade de leveduras

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o dióxido de enxofre é uma substância tóxica.
na forma líquida ou em vapor, pode provocar irritação nos olhos e pele. a inalação do gás pode desencadear problemas respiratórios e cardiovasculares.

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- Produto artificial

- Altamente abrasivo

- Pó na cor cinza, marrom ou branco

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- Oxigênio

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- Massa molar: 101,96 g/mol

- Densidade: 3,95 g/cm³

- Ponto de fusão: 2.072 °C

- Ponto de ebulição: 2.977 °C

- Tem uma grande dureza

- Forma angular

- Arestas finas e cortantes

- Alto poder de limpeza

- Baixo grau de toxidade

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- Através da bauxita

- Origem mineral

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- Limpeza

- Materiais metálicos

- Peças de vidro

- Plásticos

- Metais não ferrosos

- Processos de decapagem

- Preparação de pintura

- Remoção de tinta velha.