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El agua es una molécula "polar"; es decir, existe en ella una distribución irregular de la densidad electrónica. Por esta razón, el agua posee una carga parcial negativa () cerca del átomo de oxígeno y una carga parcial positiva () cerca de los átomos de hidrógeno.

La polaridad determina si una sustancia es soluble o no es soluble en agua. Las sustancias que no contienen ningún polo se llaman sustancias no polares, ejemplos son el aceite y la gasolina como sustancias no polares ya que no se disuelven en agua.

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Observar la polaridad que se presenta en el agua al entrar en contacto con un globo con carga eléctrica

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-Vaso para recuperar el agua

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-Un globo

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1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

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El siguiente experimento se puede observar y analizar como al frotar un globo contra el cabello el que pierde electrones es el cabello y el globo los gana.
La molécula de agua presenta una zona de carga positiva y otra de carga positiva, de ahí su elevada polaridad. Cuando el globo cargado negativamente se acerca al chorro de agua la parte positiva de las moléculas de agua se siente atraída hacia el globo y se observa que el agua se dobla.

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Se pude observar claramente como al final de la caída del agua es atraída hacia el globo (se ve como el agua se curva)

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La capacidad calorífica específica, calor específico o capacidad térmica específica es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico para elevar su temperatura en una unidad; esta se mide en varias escalas.

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Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

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-Una vela

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-2 globos

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-Agua

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Los sudafricanos piden al Reino Unido que devuelva los diamantes de las joyas de la corona de Carlos | Historia Noticias

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1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

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En el primer globo: ya que en el aire en el calor especifico es de 0.29 Kcal/m3 al suministrar la energía de la vela este se eleva rápidamente y se llena, por lo tanto explota
Segundo globo: Cuando el globo esta lleno con agua la capacidad calorífica de esta es de 1000 kcal/m3 lo cual necesita mucha energía para que este aumente, el globo no explota porque el calor especifico del agua es mayor.

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El estudiante:

Identificará las características de la estructura molecular del agua: tipo de enlace, ángulo de enlace y momento dipolar.

Asociará la estructura molecular del agua con la formación de puentes de hidrógeno.

Describirá a los puentes de hidrógeno como un tipo de interacción molecular.

Relacionará la presencia de interacciones de puente de hidrógeno con los estados de agregación del agua.

Representará de manera simbólica la polaridad de la molécula del agua.

Relacionará las propiedades físicas del agua con las interacciones que se presentan en sus moléculas.

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La densidad es una medida utilizada en la física y la química para determinar la cantidad de masa contenida en un determinado volumen.

La densidad es  una propiedad intensiva,  ya que no depende la cantidad que tengas la densidad de una sustancia va a ser siempre la misma. Por ejemplo : una gota de agua tiene la misma densidad que un litro o miles de litros.

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Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

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Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla.

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La capilaridad es una propiedad de los líquidos que depende de su tensión superficial. Asimismo, la tensión superficial depende de la fuerza intermolecular del líquido  que va a dar la capacidad de subir o bajar por un tubo capilar. Un tubo capilar es un objeto a través del cual se conducen líquidos o fluidos.

Cuando un líquido sube por el tubo capilar es porque la fuerza intermolecular adhesiva, entre el líquido y el objeto sólido, es mayor que la fuerza intermolecular o de cohesión de las moléculas del líquido. Si la fuerza intermolecular del líquido es mayor que la adhesión al tubo capilar, entonces el líquido desciende.
A estas curvas que se forman en las superficies de los líquidos en los tubos capilares, bien sea cóncava o convexa, se denomina menisco.

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1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogenizar hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar lo que sucede.

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Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

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-Un vaso.

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capacidad de una determinada sustancia para disolverse, es decir, la capacidad del disolvente para diluir un soluto, en términos cualitativos.

En términos cuantitativos, la solubilidad se asocia con la concentración y corresponde a la máxima cantidad de una sustancia que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente a una temperatura específica. Se expresa como la máxima cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100 mL de disolvente, o la máxima cantidad de gramos de soluto disueltos por cada 100 g de disolvente, según la fórmula:

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Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

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Una botella alta transparente.

Agua.

Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).

Una tableta efervescente.

Colorante líquido.

Una linterna (opcional).

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-Agua

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-Tinta.

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-Lápiz.

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-Cinta adhesiva

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-Papel filtro o absorbente

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1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

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El siguiente experimento se enfocará en explicar la capilaridad como propiedad del agua. Partiendo de que la importancia de esta radica en saber cómo es la tensión superficial de un líquido para aplicar procesos que permitan su transporte, manejo y utilidad. Además es una propiedad de suma importancia para sustentar el orden que rige la naturaleza en nuestro ecosistema.

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S/a.(s.f). ¿Qué es la densidad? en Química | Química orgánica. Recuperado el 11 de abril de 2020 de https://www.fullquimica.com/2012/08/que-es-la-densidad.html

S/a. (s.f). Solubilidad en PortalEducativo. Recuperado el 11 de abril de 2020 de https://www.portaleducativo.net/segundo-medio/51/solubilidad

Toledo, R.. (2019). ¿En qué consiste la capilaridad del agua?. recuperado en: abril 12, 2020, de ACCREVIRI Sitio web: https://accreviri.com/que-es-el-agua-capilar/

-Santibañez M. (2005). Calor especifico. recuperado en: abril 11, 2020, de EcuRed Sitio web: https://www.ecured.cu/Calor_espec%C3%ADfico

The American Chemical Society. (2020, febrero 20). Molecula Polar. Recuperado 10 de abril de 2020, de https://www.middleschoolchemistry.com/espanol/capitulo5/leccion1/

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Integrantes.
Galán Ríos Mariana Estefanía
García García Merelyn Jussed
Pastor Morales Aslh Marian
Santiago Jerónimo Yésica

Grupo: 505

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El huevo, al ser más denso que el agua sin sal, aleja las partículas de agua para hacer lugar para sí mismo, por eso se hunde. Pero en el caso del agua salada, que es densa, es más capaz de mantener el huevo hacia arriba. Por lo tanto, el huevo flota. Los objetos se hunden cuando su densidad es mayor a la densidad del líquido.
Aplicando la formula, la masa es directamente proporcional a la densidad, entonces cuando el agregamos sal a el agua ,el volumen varia muy poco , pero la masa aumenta en mayor medida
Entonces , dependiendo de la cantidad de sal que se ponga aumentara su masa.

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3.
Se puede observar que el huevo flota en el vaso con sal y se hunde en el que no tiene.

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El aceite se va a la superficie del agua porque este es una sustancia no polar y tiene una densidad más pequeña y las partículas del agua no permiten que las partículas del aceite entre en ella.
Otro factor importante debido al cual, el agua y el aceite no se mezclan, es la tensión superficial. Cuando las moléculas de agua se unen, forman una red de enlaces de hidrógeno que se traduce en una tensión superficial muy alta. Tanto el aceite como el agua tienen altas tensiones superficiales, y debido a esto, la adherencia entre ellos es débil y no pueden mezclarse.
Las moléculas que llevan carga se conocen como hidrófilos o amantes del agua, mientras que las moléculas sin carga son conocidas como hidrófobas, lo que significa que carecen de afinidad con el agua. Como las moléculas de aceite (que son cadenas largas de hidrocarburos) no tienen carga, no pueden enlazarse con el agua. Como resultado, el aceite y el agua no se mezclan.
El aceite flota debido a que su densidad es menor que la del agua.

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En vez de hacerlo en la botella, lo hice en un pequeño vaso.

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4.
Se puede observar que al ir agregando agua de ambas disoluciones progresivamente, el huevo queda flotando en el medio.

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-Después de 3 minutos:

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-Después de 8 minutos: