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Un gas de caracteriza por que sus moléculas están muy separas unas de otras, razón por la cual carecen de forma definida, además son fluidos, pero se diferencian de estos por ser sumamente comprensibles debido a la misma fuerza de cohesión entre sus moléculas.

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Este trabajo se realiza con la finalidad de reforzar los conocimientos previos acerca de los gases, funciones y sus leyes, para para reforzarlos para que este tema de tan gran importancia para las actividades diarias del ser humano, ademas para dar una mirada distinta a la química actual. Se pretende dar una aprendizaje agradable y significativo al lector, para que lo pueda entenderlo más fácil mente y analizarlo de forma sencilla para que se valla familiarizando con los términos químicos.

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Se denomina G as al estado de agregación de la materia en el cual, bajo ciertas condiciones de temperatura y presión, sus moléculas interaccionan débilmente entre sí, sin formar enlaces moleculares, adoptando la forma y el volumen del recipiente que las contiene y tendiendo a separarse, esto es, expandirse, todo lo posible por su alta concentración de energía cinética. Las moléculas que constituyen un gas casi no son atraídas unas por otras, por lo que se mueven en el vacío a gran velocidad y muy separadas unas de otras

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Ley de Avogadr
Avogadro descubre en 1811 que a presión y temperatura constantes, la misma cantidad de gas tiene el mismo volumen independientemente del elemento químico que lo forme.
Por lo tanto: V ₁ / n ₁ = V ₂ / n 2
Ley de Boyle:
Boyle descubrió en 1662 que la presión que ejerce un gas es inversamente proporcional a su volumen a temperatura y cantidad de gas constante: P = k / V → P · V = k  (k es una constante).
Por lo tanto: P ₁ · V ₁ = P ₂ · V ₂

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Ley de Charles:
Charles descubrió en 1787 que el volumen del gas es directamente proporcional a su temperatura a presión constante: V = k · T (k es una constante).
Por lo tanto: V ₁ / T ₁ = V ₂ / T 2
Ley de Gay - Lussac:
Gay-Lussac descubre en 1802 que la presión del gas es directamente proporcional a su temperatura a volumen constante: P = k · T (k es una constante).

Por lo tanto: P ₁ / T ₁ = P ₂ / T ₂

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Los gases ideales poseen las siguientes propiedades:

Las moléculas del gas se mueven a grandes velocidades de forma lineal pero desordenada

La velocidad de las moléculas del gas es proporcional a su temperatura absoluta

Las moléculas del gas ejercen presión sostenida sobre las paredes del recipiente que lo contiene

P · V = n · R · T

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La Ley General de los Gases consiste en la unión de las siguientes leyes:

Ley de Boyle: P ₁ · V ₁ = P ₂ · V ₂

Ley de Gay-Lussac: P ₁ / T ₁ = P ₂ / T ₂

Ley de Charles: V ₁ / T ₁ = V ₂ / T ₂

Todas ellas se condensan en la siguiente fórmula:

P ₁·V ₁ / T ₁ = P ₂·V ₂ / T ₂

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La relación entre la temperatura y el volumen en presión constante es que cuando se aumenta la temperatura, el volumen del gas también aumenta, y si se enfría este disminuye, esto pasa porque al aumentar la temperatura, las moléculas tardarían muy poco tiempo en alcanzar las paredes del recipiente. En el laboratorio pudimos observar esto al calentar una botella con un poco de agua y una bomba en su boquilla, ya que como la temperatura aumento, el volumen.

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https://www.quimicas.net/2015/06/leyes-de-los-gases.html

https://es.slideshare.net/ArmandoVs/los-gases-y-sus-leyes-26603192

https://www.revistapetroquimica.com/gas/