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Geoffroy presento a la academia de ciencias de París la "tabla cualitativa de las diferentes reacciones químicas empíricas entre diversas sustancias". La cual estaba conformada por 16 columnas, las cuales se han ordenado con diferentes materias comparadas con la primera en orden de su afinidad, en la punta de las columnas se encuentran los espíritus ácidos, seguidos de por las sales álcalis volátiles, tierras absorbentes y sustancias metálicas. Geoffroy explicaba "se observan ciertas relaciones que hacen que los cuerpos se unan fuerte mente los unos con otros"

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A pesar de que su trabajo no fue el mas reconocido, tuvo el acercamiento de crear una tabla de pesos equivalentes de ácidos y bases, el trabajo que hay detrás de esto es que determinó las velocidades de reacción de varios químicos, estableciendo, por ejemplo, que la cantidad de metal que se disuelve en un ácido es proporcional a la concentración de ácido en el solución, junto con esto trajo consigo el poder acercarse o dar noción del peso equivalente.

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1803 - Berthollet, concepto de equilibrio químico 

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1803 - Berthollet, concepto de equilibrio químico 

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Claude Louis Berthollet propuso una ley de proporciones indefinidas para las combinaciones químicas, opuesta a la de proporciones definidas de Proust.
Su principal obra, Ensayo de estática química (1803), en ella se encuentra también lo que el mismo Berthollet había publicado en sus anteriores Indagaciones sobre las leyes de la afinidad. Provocando gran importancia en la evolución del concepto de afinidad química, que aparece como el desarrollo y a menudo como la corrección de las ideas ya apuntadas por Bergman y otros autores anteriores.

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1850 -Wilhelmy, la velocidad de reacción química 

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1850 -Wilhelmy, la velocidad de reacción química 

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Definió que la velocidad de reacción es proporcional a las masa activas de las sustancias reaccionantes. En el equilibrio químico, el numero de moléculas que se están descomponiendo en un cierto tiempo es igual al numero de moléculas que  se están formando.

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1862 - Primeras formulaciones matemáticas de los equilibrios químicos

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1862 - Primeras formulaciones matemáticas de los equilibrios químicos

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Berthelot y Saint-Gilles dieron un nuevo enfoque experimental al estudio de las
reacciones en disolución.
Ya que al aplicarse una técnica analítica en reacciones con ácidos, bases y sales el equilibrio químico era totalmente destruido, debido a la rapidez de la reacción.

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Enunciaron que la velocidad de reacción es proporcional al producto de las concentraciones de los reaccionan-tes elevadas a potencias iguales a sus coeficientes en la reacción igualada. Según se ha dicho, la reacción transcurre en etapas y la velocidad global de la reacción viene determinada por el paso determinante.

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si un sistema n equilibrio es perturbado el sistema evoluciona para contrarrestar dicha perturbación, llegando a un nuevo estado de equilibrio. este principio realmente es el equivalente al principio de la conservación de la masa.

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Raviolo, a. (2007.
IMPLICACIONES DUDACTICAS DE UN ESTUDIO ISTORICO SOBRE EL CONCEPTO EQUILIBRIO QUIMICO. HISTORIA Y EPISTEMOLOGIA D LAS CIENCIAS., 8.
Quílez, J. (2002c). PROFESORES AL DÍA (FISICOQUÍMICA). Aproximación a los orígenes del concepto de equilibrio químico: algunas implicaciones didácticas, 106.

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el termino de equilibrio químico no siempre fue como lo conocemos hoy en día, por ahí del siglo XIII al siglo XVIII se le conocía mas como afinidad química, donde solo se tenia la idea que los elementos tenían alguna ligadura o relacione entre sí. Lewis por el siglo XX surgen nuevas ideas de lo mas cercano a lo que hoy conocemos como equilibrio químico.
se pensaba que nunca se iba a tener una definición exacta para describir el equilibrio químico ya que muchos de los grandes personajes interesados en las Ciencia, tenían un ángulo diferente de lo que concebían la afinidad o o equilibrio químico, sin darse cuenta que cada perspectiva ayudaría a dar un concepto mas claro con el tiempo.