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Toda reacción química en la que uno o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de oxidación.
Ejemplos
1.Oxidación del hierro:
4Fe  + 3O2 → 2Fe₂O3

2. Reacción de zinc con ácido clorhídrico diluido:
Zn (s)  + 2HCI (ac) → ZnCI 2(ac)  + H 2(g)

3. La combustión del octan:
2C₈H₁₈ + 25O₂  → 16CO₂ + 18H₂O + energía

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Se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea con o sin manifestación de llamas o de radiaciones visibles.
Ejemplos
1.Combustión de metano:
CH4 (g) + 2 O2 (g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)

2.Quema de naftaleno:
C10H8 + 12 O2 → 10 CO2 + 4 H2O

3. 2C (s) + O 2(g) → 2CO (g)

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Reacciona un ácido con una base, se forma una sal y agua.
Ejemplos
1. Ácido + Base –> Sal + Agua
HCl + NaOH –> NaCl + H₂O

2. Ácido sulfhídrico H ₂ S con hidróxido de magnesio Mg(OH)2:
H₂S + Mg(OH)₂  –>  MgS + 2H₂O

3. Ácido sulfúrico H2SO4 con hidróxido de sodio NaOH:

H2SO4 + 2NaOH –> Na2SO4 + 2H2O

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Una sustancia se descompone en sus componentes simples, o una sustancia reacciona con otra y se descompone en otras sustancias que contienen los componentes de esta.
Ejemplos
1. Descomposición de Hidratos:
CuSO4 · 5H2O → CuSO4 + 5H2O

2.  Electrólisis:
2 NaCl → 2 Na + Cl
2 H2O → 2 H2 + O2

3. Descomposición de Carbonatos y Bicarbonatos:
2NaHCO3 → Na₂CO3 + CO2 + H₂O

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Doble sustitución                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

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Doble sustitución                                                                                                                                                                                                                                                                                                                       

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Dos reactivos intercambian compuestos o elementos químicos simultáneamente.
Ejemplos
1. Nitrato de cobre Cu(NO3)2 y el sulfato de calcio (CaSO4):
CuSO4 + Ca(NO3)2 → Cu(NO3)2 + CaSO4

2. Sulfuro de cobre (CuS) y el ácido clorhídrico (HCl):
CuCl2 + H2S → CuS + 2 HCl

3. Reacciones de Precipitación:
AgNO₃ + NaCl → AgCl + NaNO₃

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Un compuesto o elemento ocupa el lugar de otro en un compuesto, sustituyéndolo y dejándolo libre.
Ejemplos
1. Clorometano (CH3Cl) y ácido clorhídrico (HCl):
CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl

2. La sustitución la vemos cuando el cloro (Cl2) reacciona con el etano produciéndose cloroetano (C2H5Cl) y ácido clorhídrico (HCl):
C2H6 + Cl2 → C2H5Cl + HCl

3. Una tira de cobre sumergida en una solución de nitrato de plata desplazará átomos de plata, produciendo nitrato de cobre y precipitación de cristales del metal plata:

Cu(s) + 2AgNO₃(aq) → 2 Ag(s) + Cu(NO₃)₂(aq)

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Dos sustancias se combinan para dar como resultado una sustancia diferente.
Ejemplos
1. Óxido metálico:
4 Al(s) + 3 O₂(g) →  2 Al₂O₃(s) [óxido de aluminio]

2. Sal binaria:
2 Al(s) + 3 S(s) →  Al₂S₃(s) [sulfuro de aluminio]

3. Óxido metálico + agua produce una base o hidróxido metálico
Mg(s) + H₂O(l) → Mg(OH)₂(s)
[óxido de magnesio]

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Se desprende calor cuando la reacción ocurre.
Ejemplos
1. La combustión:
CH 4(g) + 2O 2(g) → CO 2(g) + 2H₂O ₍₁₎ + energía

2. La formación de amoníaco:
N2(g)  + 3H 2(g) → 2NH 3(g)  + energía

3. Respiración.
C6 H12 O6 + 6O2 → 6CO2 + 6H2O + energía

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Se absorbe calor para que la reacción pueda ocurrir.
Ejemplos
1. La producción de ozono en la atmósfera:
30 2(g) + energía (luz ultravioleta) →  203(g)

2.  La fotosíntesis:
6H ₂O ₍₁₎  + 6CO 2(g) + energía (Luz)  → C₆H₁₂O6   + 6O 2(g)

3. La producción de ozono:
(O₃)