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Laura Sofia Pérez                     El enlace metálico es aquel que mantiene fuertemente unidos los átomos de los elementos metálicos. Está presente en los metales y define todas sus propiedades físicas que los caracterizan como materiales duros, dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad.

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Laura Sofia Pérez                     El enlace metálico es aquel que mantiene fuertemente unidos los átomos de los elementos metálicos. Está presente en los metales y define todas sus propiedades físicas que los caracterizan como materiales duros, dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad.

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Características
-Tienen conducción de energía eléctrica.
-Son no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostática.
https://sites.google.com/site/453losenlacesenlaquimica/enlace-metalicos-1

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Sherly Angely Vianney Ortiz Rincon                                       Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable” (conforme a la “regla del octeto” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad eléctrica de los átomos). Los átomos así enlazados comparten un par (o más) de electrones, cuya órbita varía y se denomina orbital molecular.            Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9NvhLMU 

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Sherly Angely Vianney Ortiz Rincon                                       Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable” (conforme a la “regla del octeto” propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad eléctrica de los átomos). Los átomos así enlazados comparten un par (o más) de electrones, cuya órbita varía y se denomina orbital molecular.            Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9NvhLMU 

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Tipos:
Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).

Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).

Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).

Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.

Ejemplos:
-Oxigeno puro O2
-Hidrógeno puro H2
-Dióxido de carbono CO2

Sherly Angely Vianney Ortiz Rincon
Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9ON399L

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Este es un enlace en donde uno o más electrones son compartidos por dos átomos. Aquí se implican el intercambio de un par de electrones de valencia por dos átomos. Un ejemplo es el gas de hidrógeno el cual contiene una molécula diatómica. También se presenta esto en los gases gases diatomicos, como el cloro.
Enlaces covalentes polares
los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas ligeramente positivas  y ligeramente negativas en distintas partes de la molécula.
Enlaces covalentes no polares
Se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.  Por ejemplo, el oxígeno molecular O2 no es polar porque los electrones se comparten equitativamente entre los dos átomos de oxígeno.

Fuente: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/bond.html#c2
https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-bonds-article

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Se entiende por enlace iónico o enlace electrovalente a uno de los mecanismos de unión química, que se da generalmente entre átomos metálicos y no metálicos, fusionados debido a la transferencia permanente de electrones, y produciendo así una molécula cargada electromagnética mente, conocida como ion.

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Se entiende por enlace iónico o enlace electrovalente a uno de los mecanismos de unión química, que se da generalmente entre átomos metálicos y no metálicos, fusionados debido a la transferencia permanente de electrones, y produciendo así una molécula cargada electromagnética mente, conocida como ion.

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Kristell casarrubia

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Son uno de los mecanismos de unión química, se da generalmente entre átomos metálicos y no metálicos; se funcionan debido a la transferencia permanente de electrones, produciendo una molécula cargada electromagnética mente conocida como ion.

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Son uno de los mecanismos de unión química, se da generalmente entre átomos metálicos y no metálicos; se funcionan debido a la transferencia permanente de electrones, produciendo una molécula cargada electromagnética mente conocida como ion.

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Se da desde los metálicos hacia los no metálicos.

PROPIEDADES
Es un enlace fuerte,  dependiendo la naturaleza de los iones, la unión puede ser muy fuerte, por lo tanto tiende a formar cristalinas (sales).
Suelen producir sólidos,  a temperaturas y rangos normales,forman estructuras moleculares cubicas y rígida dando origen a las sales.
Poseen un alto punto de fusión, se requiere grandes cantidades de energía para romper la atracción eléctrica entre los átomos.
Son solubles en agua, y otras soluciones acuosas, al disolverse  agua o en una solución acuosa conducen la electricidad.
Selectividad, pueden darse únicamente entre los metales de los grupos I y II; y los no metales de los grupos VI Y VII.
Forman  fluoruros, sulfatos, Nitratos etc.
Un ejemplo es el Cloruro de Sodio(NaCl). También es denominado sal común, es una sal inorgánica binaria del metal alcalino sodio y el halógeno cloro; se forma por la ionización de los átomos y se usa como saborizante y conservador de los alimentos.

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(MgO)
El Magnesio pertenece al grupo 2 de la tabla periódica, tiene 2 electrones de valencia y forma iones con carga 2+.
El oxigeno se ubica en el grupo 6 de la tabla periódica tiene 6 electrones de valencia y gana (8-6) =2  electrones para formar un ion con carga 2-
Cuando se forma un compuesto ionico se transfieren de un átomo  a otro para formar iones positivos y negativos. El numero de electrones perdidos siempre es igual al numero de electrones ganados. Esto se puede ver en la formación del Oxido de Magnesio, MgO.

Inf sacada de: http://laboratorio-quimico.blogspot.com/2015/03/enlace-quimicoel-enlace-ionico.html
Fórmula: MgO

Denominación de la IUPAC: Magnesium oxide

Masa molar: 40.3044 g/mol

Punto de fusión: 2,852 °C

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Los enlaces covalentes son distintos de los enlaces iónicos, en los que ocurre una transferencia de electrones y que se dan entre elementos metálicos. Estos últimos, además, forman moléculas cargadas eléctricamente, llamadas iones: cationes si tienen carga positiva, aniones si tienen carga negativa.



Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9OMue4T

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Los enlaces covalentes son distintos de los en los enlaces ionicos, en los que ocurre una transferencia de electrones y que se dan entre elementos metálicos. Estos últimos, además, forman moléculas cargadas eléctricamente, llamadas iones los cuales son cationes que tienen carga positiva, aniones si tienen carga negativa.

Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9OMue4T

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Forman enlaces al compartir electrones, hay dos tipos de enlaces covalentes, el enlace covalente apolar, los cuales son cuando la sustracción de la electronegatividad esta entre 0 y 0.4, y los enlaces covalentes polares el cual la sustracción esta entre 0.5 y 1.6.
Tambíen en los enlaces covalentes se presentan el enlace covalente simple, que es cuando los átomos comparten un par de electrones, el enlace covalente doble, cuando comparten dos pares de electrones y el enlace covalente triple que comparten tres pares de electrones.
Algunas características de los enlaces covalentes son:
1. Se presentan en los 3 estados de la materia.
2.Puntos de fusión y ebullición bajos.
3.Solubles en solventes polares.
5. Son pésimos conductores  eléctricos y térmicos.

"Enlace Covalente". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/enlace-covalente/. Consultado: 25 de agosto de 2020.

Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9QLAOMp

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El enlace iónico se forma con un metal y un no metal, es decir un componente con poca electronegatividad con uno con mucha.
El átomo del metal cede uno o más electrones y en consecuencia forma iones con carga positiva (cationes) y el no  metal los gana y pasa a ser la partícula cargada negativamente (anión).
EJEMPLOS:
Oxido de Magnesio (MgO)
Sulfato de cobre (CuSO4)
Ioduro de Potacio (KI)
Hidroxido de zinc (Zn OH 2)
Cloruro de Sodio (NaCl).
Entre otros.
Floruro de Litio (Li F)

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unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico . logran estructuras moleculares sumamente compactadas solidas y resistentes

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unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico . logran estructuras moleculares sumamente compactadas solidas y resistentes

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Existen 4 tipos de enlaces covalentes
1ro: En el enlace simple lo atomos comparten un solo par de electrones de su ultima capa (un electron cada uno)
2do: En el enlace doble

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Características:                           -Se da entre átomos metálicos.                                    -Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)                             -Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.

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Características:                           -Se da entre átomos metálicos.                                    -Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)                             -Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.

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Los enlaces covalentes son las fuerzas que mantienen unidos entre sí los átomos no metálicos (los elementos situados a la derecha en la tabla periódica -C, O, F, Cl, ...).
Estos átomos tienen muchos electrones en su nivel más externo (electrones de valencia) y tienen tendencia a ganar electrones más que a cederlos, para adquirir la estabilidad de la estructura electrónica de gas noble. Por tanto, los átomos no metálicos no pueden cederse electrones entre sí para formar iones de signo opuesto.

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Características generales del Enlace Iónico

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Características generales del Enlace Iónico

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Es un enlace fuerte: Dependiendo de la naturaleza de los iones, la fuerza de esta unión atómica puede ser muy intensa, por lo que la estructura de estos compuestos tiende a formar redes cristalinas muy resistentes.

Suelen producir sólidos: A temperaturas y rangos de presión normales, suelen producir compuestos de estructura, cúbica y rígida, cristalina dando así origen a las sales.

Posee un punto alto de fusión: Tanto el punto de fusión (300 °C y 1000 °C) como el de ebullición suelen ser muy altos, pues se requiere grandes cantidades de energía para romper la atracción eléctrica entre átomos.

Solubilidad en agua: La mayoría de las sales obtenidas de este modo son solubles en agua y otras soluciones acuosas que presentan  un dipolo eléctrico.

Conducción Eléctrica : En su estado sólido no son buenos conductores de electricidad dado a que ocupan posiciones muy fijas en una red eléctrica.

Selectividad:  Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales de los grupos I y II  de la tabla periódica y los no metales del grupo VI y VII.

Fuente: https://concepto.de/enlace-ionico/#ixzz6W9OyFK00

Ejemplo de un enlace Iónico
AlF 3     (Fluoruro de Aluminio)

Al  °°°
F  °°°°°°°
F  °°°°°°°
F  °°°°°°°
Se determina si es ionico o covalente según (Tabla de electronegatividad)

(NO METAL) F: 4.0
(METAL)      Al: 1.5

4.0-1.5= 2.5 (Enlace Iónico)
Siempre que el resultado sea mayor  1.7 el enlace va a ser Iónico.
Fuente:
https://gradilla.info/5-ejemplos-de-enlaces-ionicos-resueltos/

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El hidróxido de zinc (Zn(OH)2) es considerado como una sustancia química de naturaleza inorgánica, compuesto únicamente por tres elementos: zinc, hidrógeno y oxígeno. Puede encontrarse de manera rara en la naturaleza, en diferentes formas sólidas cristalinas de tres minerales que son hallados difícilmente, conocidos como sweetita, ashoverita y wülfingita.

Cada uno de estos polimorfos posee características intrínsecas a su naturaleza, aunque comúnmente provienen de las mismas fuentes de roca caliza y se encuentran en combinación con otras especies químicas.
Del mismo modo, una de las propiedades más importantes de esta sustancia es su capacidad de actuar como ácido o base dependiendo de la reacción química que se lleve a cabo, es decir, es anfótera.

Sin embargo, el hidróxido de zinc cierto nivel de toxicidad, irritación ocular si se tiene contacto directo con él y representa un riesgo ambiental, especialmente en espacios acuáticos.

Obtención

Para producir hidróxido de zinc pueden emplearse diversos procedimientos, entre estos se encuentra la adición de hidróxido de sodio en solución (de manera controlada) a una de las numerosas sales que forma el cinc, en solución también.

Como el hidróxido de sodio y la sal de cinc son electrolitos fuertes, se disocian completamente en soluciones acuosas, de manera que se forma el hidróxido de cinc según la siguiente reacción:

2OH– + Zn2+ → Zn(OH)2

La ecuación anterior describe la reacción química que ocurre para la formación del hidróxido de cinc, de una manera sencilla.

Otra manera de obtener este compuesto es a través de una precipitación acuosa de nitrato de cinc con adición de hidróxido de sodio en presencia de la enzima conocida como lisozima, la cual se encuentra en una gran cantidad de secreciones como las lágrimas y la saliva de los animales, entre otras, además de que posee propiedades antibacterianas.

Aunque no es indispensable la utilización de lisozima, se obtienen estructuras distintas de hidróxido de cinc cuando se alteran las proporciones y la técnica mediante la cual se combinan estos reactivos.

Referencias

1. Wikipedia. (s.f.). Zinc Hydroxide. Recuperado de en.wikipedia.org

2. Pauling, L. (2014). General chemistry. Obtenido de books.google.co.ve

3. PubChem. (s.f.). Zinc Hydroxide. Recuperado de pubchem.ncbi.nlm.nih.gov

4. Sigel, H. (1983). Metal Ions in Biological Systems: Volume 15: Zinc and its Role in Biology. Obtenido de books.google.co.ve

5. Zhang, X. G. (1996). Corrosion and Electrochemistry of Zinc. Recuperado de books.google.co.ve

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Los iones pueden ser de dos tipos. Los cationes son iones positivos que se forman al perder electrones.Los iones negativos se forman al ganar electrones y se llaman aniones.Cuando un átomo pierde un electrón y otro átomo gana un electrón, el proceso se conoce como transferencia de electrones.
Los enlaces iónicos son enlaces que se forman entre iones con cargas opuestas; esto ocurre cuando hay transferencia de electrones entre un metal y un no metal Por ejemplo, los iones sodio cargados positivamente y los iones cloruro cargados negativamente se atraen entre sí para formar cloruro de sodio o sal de mesa.

Referencia:
Khan Academy. (s.f). Enlaces químicos. Recuperado de: https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-bonds-article

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sulfato de cobre(CuSO4): es un compuesto inorgánico derivado del cobre que forma cristales azules, es de geometría molecular octaédrica, no tiene olor, se utiliza para la fumigación de hongos y algas de piscinas, y en complemento en la alimentación animal.
tomado de: https://es.wikipedia.org/wiki/Sulfato_de_cobre_(II)
https://www.ecured.cu/Sulfato_de_Cobre_(II)

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Los iones pueden ser de dos tipos. Los cationes son iones positivos que se forman al perder electrones.

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El enlace covalente es muy importante en la industria, ya que con este se puede ver las propiedades entre los solidos, liquidos y gaseosos.
Algunos ejemplos de enlaces covalentes en la industria son:
Diesel
Nitrogeno
Helio
Cuarzo
Grafito
Silice

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Se establece entre iones con carga positiva (cationes) e iones con carga negativa (aniones).

Se establece entre átomos con diferencias de electronegatividad grandes.

Se produce una transferencia de electrones.

Generalmente se encuentra formando las sales.

Propiedades

Tienden a formar redes cristalinas quebradizas, formada por el catión y el anión que se intercalan.

Son eléctricamente neutros en su estado sólido.

Son sólidos a temperatura ambiente debido a los altos puntos de fusión.

https://n9.cl/ty1t

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Un enlace iónico es un tipo de unión química entre átomos, donde uno de ellos transfiere un electrón al otro. Este enlace se establece normalmente entre metales y no metales con diferente electronegatividad. Por lo general, el metal cede sus electrones al elemento no metal.

Este tipo de enlace se produce por la atracción de iones con cargas opuestas. Al ceder o aceptar los electrones de valencia, los iones cumplen con la regla del octeto y, por lo tanto, son más estables. Los electrones de valencia son los electrones de la capa más externa del átomo, que pueden participar en los enlaces químicos.

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El enlace metálico es aquel que mantiene fuertemente unidos los átomos de los elementos metálicos. Está presente en los metales y define todas sus propiedades físicas que los caracterizan como materiales duros, dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad.
De todos los enlaces químicos, el enlace metálico es el único donde los electrones no se encuentran localizados exclusivamente entre un par de átomos, sino que se des localizan entre millones de ellos en una especie de pegamento o «mar de electrones» que los mantienen fuertemente unidos o cohesionados.

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los núcleos de sus átomos se juntan y comparten electrones de valencia

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los núcleos de sus átomos se juntan y comparten electrones de valencia

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Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).

Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

Presentan brillo metálico.

Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.

Son dúctiles y maleables (no frágiles).

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Se definen como la unión que se produce entre 2 átomos por la compartición de 2 o Mas electrones de su capa externa con el objeto de formar una molécula estable .
Se pueden encontrar en estado liquido o gaseoso, no se suelen disolver en agua y no son conductores.

Un ejemplo claro es el cloro

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Brandon Neira - El enlace covalente es la unión química entre dos átomos donde se comparten electrones. Esto hace que los átomos se comporten como una unidad, llamado molécula. Los átomos interactúan entre si a través de los electrones mas externos formando enlaces. 

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Brandon Neira - El enlace covalente es la unión química entre dos átomos donde se comparten electrones. Esto hace que los átomos se comporten como una unidad, llamado molécula. Los átomos interactúan entre si a través de los electrones mas externos formando enlaces. 

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CARACTERÍSTICAS DE LOS ENLACES COVALENTES:
1. Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl se encuentran naturalmente como moléculas diatómicas unidas por enlace covalente: H ₂, O ₂ y Cl ₂.
2. Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía ue los compuestos ionicos.
EJEMPLO DE MOLECULA CON ENLACE COVALENTE POLAR:
https://www.todamateria.com/enlace-covalente/

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Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:

Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno).

Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones.

Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total.

Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.

Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9PeIbRs
KRISTELL CASARRUBIA

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Los enlaces Covalentes se originan por la comparación de electrones entre átomos no metálicos.
Sus propiedades son:
•No conducen la electricidad

•Solubles: moléculas apolares – apolares

•Insolubles: moléculas polares - polares

•Bajos puntos de fusión y ebullición
Ejemplo:
Molécula de metano (CH₄) El átomo de carbono tiene cuatro electrones de valencia, mientras que en cada uno de los cuatro átomos de hidrógeno, tiene un solo electrón de valencia. Cada átomo de hidrógeno adquiere la configuración electrónica He (dos electrones de valencia 1s), ya que comparte un electrón con el átomo de carbono. Así, el carbono tiene ocho electrones, cuatro de los cuales son los electrones adicionales compartidos, uno de cada hidrógeno y la configuración electrónica del neón.
Bibliografia:
https://www.academia.edu/21549297/Introduccion_a_la_Ciencia_e_Ingenieria_de_los_Materiales_WILLIAM_CALLISTER_JR_
https://www.slideserve.com/gella/enlace-qu-mico

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SIMPLE: En este enlace los átomos comparten un solo par de electrones de su ultima capa ( uno por electrón)

DOBLE: Los átomos aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones.

TRIPLE: En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones en total.

DATIVO: En este enlace uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro ninguno.

https://concepto.de/enlace-covalente/

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Un enlace iónico es un tipo de unión química entre átomos, donde uno de ellos transfiere un electrón al otro. Este enlace se establece normalmente entre metales y no metales con diferente electronegatividad. Por lo general, el metal cede sus electrones al elemento no metal.
Ejemplos
-Óxido de hierro FeO
-Cloruro de sodio NaCl
-Óxido de Calcio CaO
Fuente: Ana Zita.https://www.todamateria.com/enlace-ionico/

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Este es un enlace en el que uno o más electrones de un átomo se desprenden para unirse a otro átomo, obteniendo en iones positivos y negativos que se atraen entre sí. Esto se hace con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble. Los enlaces iónicos comunes son de los haluros alcalinos, uno ejemplo de ello es el cloruro de sodio.
Fuente: http://hyperphysics.phy-astr.gsu.edu/hbasees/Chemical/bond.html#c2

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Los enlaces metálicos son sumamente frecuentes en el mundo atómico de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es un ejemplo posible de los mismos, a saber:

Enlace de Cobre

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( Ag)
El enlace metálico se produce entre átomos metálicos. Estos átomos pierden fácilmente los electrones de valencia, convirtiéndose en iones positivos. Los iones positivos resultantes se ordenan en el espacio formando una red metálica. Los electrones de valencia desprendidos forman una nube de electrones que pueden desplazarse a través de toda la red. De esta forma, los iones positivos del metal quedan unidos mediante la nube de electrones que los envuelve.
Símbolo: Ag

Masa atómica: 107.8682 u

Número atómico: 47

Configuración electrónica: [Kr] 4d¹⁰5s¹

Punto de fusión: 961.8 °C

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Atracción electrostática entre dos iones de cargas opuestas.
Una positiva (Cation) en general es un metal.
La otra negativa (Anión) por lo general es un no metal.
Un ejemplo seria la sal de cocina (Cloruro de sodio)
NaCl.
https://www.youtube.com/watch?v=hLxC_aPQMHA

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Son el resultado de la presencia de atracción electrostática entre los iones de distinto signo.
Los átomos transfiere o comparte sus electrones
Los puntos de ebullición des estos son muy altos, son conductores de electricidad.
como ejemplo tenemos el NaCl:

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Se llama covalente a un tipo de enlace químico, que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes de su capa más superficial, alcanzando gracias a ello el conocido “octeto estable”.

Los enlaces covalentes son distintos de los enlaces iónicos, en los que ocurre una transferencia de electrones y que se dan entre elementos metálicos.

Estos últimos, además, forman moléculas cargadas eléctricamente, llamadas iones: cationes si tienen carga positiva, aniones si tienen carga negativa.

Esto da como resultado un dipolo eléctrico, es decir, una molécula con carga positiva y negativa en sus extremos, como una pila ordinaria: un polo positivo y otro negativo.

Gracias a ello las moléculas covalentes se juntan con otras semejantes y forman estructuras más complejas.
Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:

Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).

Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).

Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).

Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.

Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad, se puede distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares):

Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así se forman dipolos electromagnéticos.

Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento o de idénticas polaridades, con una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4). La nube electrónica, así, es atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular.

Recuperado de:
https://concepto.de/enlace-covalente/

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un enlace covalente es cuando dos átomos se unen para conformar una molécula  compartiendo electrones ocasionando una estabilidad eléctrica entre los átomos  formando el octeto estable, estos comparten un par o mas electrones.

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un enlace covalente es cuando dos átomos se unen para conformar una molécula  compartiendo electrones ocasionando una estabilidad eléctrica entre los átomos  formando el octeto estable, estos comparten un par o mas electrones.

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Enlaces covalentes polares :
Esto se da cuando existe el enlace de dos átomos diferentes y su diferencia de electronegatividad  es mayor a 0,5
Enlaces covalentes no polares:
Esto se da cuando dos átomos iguales o de similar polaridad se enlazan y su diferencia de electronegatividad es menor de 0,4

Ejemplos:
Oxígeno puro (O2). O=O (un enlace doble)

Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple)
Dioxido de carbono:  (CO2). O=C=O (dos enlaces dobles)
Agua: (H2O). H-O-H (dos enlaces simples)

Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)

Nitrógeno puro (N2). N≡N (un enlace triple)

Ácido cianhídrico (HCN). H-C≡N (un enlace simple y uno triple)

Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9U6oHoF

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Tipos de enlace covalente:

Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:

Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa (un electrón cada uno). Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).

Doble. Los átomos enlazados aportan dos electrones cada uno, formando un enlace de dos pares de electrones. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).

Triple. En este caso los átomos enlazados aportan tres pares de electrones, es decir, seis en total. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).

Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno.

Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad, se puede distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares):

Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así se forman dipolos electromagnéticos.

Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento o de idénticas polaridades, con una diferencia de electronegatividad muy pequeña (menor a 0,4). La nube electrónica, así, es atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular.

Ejemplos de enlace covalente

Ejemplos sencillos de enlace covalente son los que se dan en las siguientes moléculas:

Oxígeno puro (O2). O=O (un enlace doble)

Hidrógeno puro (H2). H-H (un enlace simple)

Dióxido de carbono (CO2). O=C=O (dos enlaces dobles)

Agua (H2O). H-O-H (dos enlaces simples)

Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)

Nitrógeno puro (N2). N≡N (un enlace triple)

Ácido cianhídrico (HCN). H-C≡N (un enlace simple y uno triple)

Los enlaces covalentes presentan las siguientes características:

El enlace covalente está caracterizado por el compartición de electrones entre dos átomos. Esos átomos unidos pueden formar moléculas o sólidos covalentes. Esa compartición ocurre debido a la atracción de los electrones por los núcleos vecinos.

Estos enlaces se clasifican en: molecular, dativo o coordinado.

Este tipo de uniones se lleva a cabo entre átomos con electronegatividades altas y similares.

Estos enlaces ocurren entre dos no metales.

En este tipo de enlace se necesita mucho gasto de energía para poder arrancar el electrón.

Todos los átomos que forman parte de este tipo de unión tienen que ganar electrones para que se pueda alcanzar la estabilidad y así completar los ocho electrones de la última capa de Valencia, según la regla del octeto.

Cuando este tipo de unión ocurre entre un no metal con el hidrógeno, uno necesita del otro para conseguir alcanzar su estabilidad. En este caso el hidrógeno no pierde su electrón, sino que comparte electrones con otro elemento.

Las sustancias moleculares generalmente son líquidas o gaseosas y no son buenos conductores de la electricidad.

Las sustancias covalentes en condiciones ambientales pueden encontrarse en estado líquido como es el caso del éter. También se pueden presentar en estado sólido como la parafina o en estado gaseoso como el dióxido de carbono. Estas poseen bajos puntos de fusión y ebullición, a diferencia de las sustancias iónicas en las cuales son muy altos.

Todos estos enlaces son más fuertes si se comparan con otro tipo de uniones químicas como es el caso de los enlaces iónicos.

En las uniones iónicas los iones se mantienen unidos a través de la atracción coulómbica no direccional, mientras que en las uniones covalentes estas son altamente direccionales.

¿Qué es un enlace iónico?

Se entiende por enlace iónico o enlace electrovalente a uno de los mecanismos de unión química, que se da generalmente entre átomos metálicos y no metálicos, fusionados debido a la transferencia permanente de electrones, y produciendo así una molécula cargada electromagnéticamente, conocida como ion.

La transferencia electrónica en el enlace iónico se da siempre desde los átomos metálicos hacia los no metálicos, o en todo caso, desde los más electronegativos hacia los menos. Esto se debe a que la juntura se produce por atracción entre partículas de distinto signo, cuya variación en el coeficiente de electronegatividad sea mayor o igual a 1,7 en la escala de Pauling.

Conviene aclarar que si bien el enlace iónico se suele distinguir del covalente (consistente en un uso compartido de pares electrónicos en la capa externa de ambos átomos), en realidad no existe un enlace iónico puro, sino que este modelo consiste en una exageración del enlace covalente, útil para el estudio del comportamiento atómico en estos casos. Pero siempre existe algún margen de covalencia en estas uniones.

Sin embargo, a diferencia de los enlaces covalentes que constituyen a menudo moléculas polares, los iones no poseen un polo positivo y otro negativo, sino que en ellos predomina por entero una sola carga. Así, tendremos cationes cuando se trate de una carga positiva (+) y tendremos aniones cuando se trate de una negativa (-).

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Enlace químico que ocurre entre los átomos de metales entre sí, (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube).Es un enlace fuerte, primario, que se forma entre elementos de la misma especie, en este enlace todos los átomos envueltos pierden electrones de sus capas más externas, que se trasladan más o menos libremente entre ellos, formando una nube electrónica (también conocida como mar de electrones).
Ejemplos:
-Enlaces entre los átomos de Plata (Ag).

-Enlaces entre los átomos de Oro (Au).

-Enlaces entre los átomos de Cadmio (Cd).

-Enlaces entre los átomos de Hierro (Fe).

-Enlaces entre los átomos de Níquel (Ni).

-Enlaces entre los átomos de Zinc (Zn).

-Enlaces entre los átomos de Cobre (Cu).

-Enlaces entre los átomos de Platino (Pt).

Fuente: https://www.ejemplos.co/15-ejemplos-de-enlace-metalico/#ixzz6W9SvJLiJ
Fuente: https://www.ecured.cu/Enlace_met%C3%A1lico
Fuente de imagen:
https://images.app.goo.gl/LqaFEVrge9ArmFJw8

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El enlace metálico tiene la propiedad de reorganizarse. Esto no ocurre con los enlaces covalente e iónico. Si un enlace covalente se parte, no volverá a formarse como si no hubiera ocurrido nada. Asimismo, las cargas eléctricas en el enlace ionico  son invariables a menos que tome lugar una reacción química.

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El enlace ionico en la industria tambien es importante, ya que gracias a este enlace se puede generar energia, y se da en los atomos metalicos y no metalicos, siendo los metalicos los que le dan a los no metalicos, ya que transfieren constantemente los electrones, y asi se cargan electronegativa mente, y al pasar eso se obtiene como resultado un ion, entonces la energia que es generada es gracias a la atraccion de electrostatica que es generada por los iones.
El mas claro ejemplo esta en las industrias fabricantes de baterias de litio.

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La molécula de dióxido de carbono (CO₂) tiene al carbono como átomo central y comparte dos pares de electrones con cada uno de los átomos de oxígeno unidos a él: tiene un enlace doble con cada átomo de oxígeno.
Fórmula: CO₂

Masa molar: 44.01 g/mol
Densidad: 1,976 kg/m³; 0,001976 g/cm³

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Otra manera como los átomos se vuelven más estables es al compartir electrones (en lugar de ganarlos o perderlos por completo), formando así enlaces covalentes. Estos enlaces son mas comunes que los enlaces iónicos en las moléculas de los organismos vivos.
Se pueden compartir uno, dos o tres pares de electrones, lo que resulta en enlaces simples, dobles o triples, respectivamente. Entre más electrones compartan dos átomos, más fuerte será el enlace.

Hay dos tipos principales de enlaces covalentes: polar y no polar. En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro; los enlaces covalentes no polares se forman entre dos átomos del mismo elemento o entre átomos de diferentes elementos que comparten electrones de manera más o menos equitativa.

Referencia:
Khan Academy. (s.f). Enlaces químicos. Recuperado de: https://es.khanacademy.org/science/biology/chemistry--of-life/chemical-bonds-and-reactions/a/chemical-bonds-article

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Un enlace iónico es la fuerza de atracción electrostática que mantiene  unidos a los iones en un compuesto iónico.
Propiedades:
· Tienden a formar redes cristalinas quebradizas: a nivel atómico, un cristal iónico tiene una estructura regular tridimensional, formada por el catión y el anión que se intercalan.
· Son eléctricamente neutros en su estado sólido.
· Tienen puntos de ebullición y fusión altos: las fuerzas de atracción entre los iones son mayor por lo que se requiere más energía para separarlas
· Son sólidos a temperatura ambiente debido a los altos puntos de fusión.
· Cuando se disuelven en agua son buenos conductores de la electricidad, mientras que en estado sólido son malos conductores.
Ejemplo:
El cloruro sódico (NaCl) es el material iónico clásico. El átomo de sodio adquiere la configuración del neón (y una carga positiva, Na⁺) cediendo el único electrón de valencia 3s a un átomo de cloro. Después de esta transferencia electrónica, el ion cloro tiene una carga negativa, Cl⁻, y una configuración electrónica idéntica a la del argón. En el cloruro sódico, el cloro y el sodio existen como iones.
Bibliografia:
https://www.todamateria.com/enlace-ionico/
https://www.academia.edu/21549297/Introduccion_a_la_Ciencia_e_Ingenieria_de_los_Materiales_WILLIAM_CALLISTER_JR_

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Este se produce cuando se combinan metales entre sí. Los átomo de los metales necesitan ceder electrones para alcanzar la configuración de un gas noble. Entonces, es cuando los metales pierden los electrones de valencia y se forma una nube de electrones entre los núcleos positivos.
Un metal típico es buen conductor de calor y de electricidad, es maleable, dúctil, de apariencia lustrosa, generalmente sólido, con alto punto de fusión y baja volatilidad.
Fuente: https://www.uv.es/borrasj/ingenieria_web/temas/tema_3/tema_3_enlace_metalico.pdf

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Los enlaces metálicos son sumamente frecuentes en el mundo atómico de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es un ejemplo posible de los mismos. 

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Los enlaces metálicos son sumamente frecuentes en el mundo atómico de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es un ejemplo posible de los mismos. 

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Ejemplos:
- Enlaces entre los átomos de plata (Ag).
- Enlaces entre los átomos de oro (Au).
- Enlaces entre los átomos de Hierro (Fe)

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¿Qué es un enlace metálico?El enlace metálico es el que se da entre dos átomos de dos metales en el cual todos los átomos pierden sus electrones en sus capas más externas los cuales se trasladan de forma libre entre ellos creando una nube electrónica.El enlace metálico es una fuerza que se encarga de mantener unidos a los átomos en una sustancia metálica. En la mayoría de los casos, la capa de electrones más externa de cada uno de los átomos metálicos se superpone con una gran cantidad de átomos que se encuentran alrededor. Como consecuencia, los electrones de valencia se mueven continuamente de un átomo a otro y no están asociados con ningún par específico de átomos. En otras palabras, los electrones de valencia en metales, a diferencia de aquellos en sustancias unidas covalentemente, no son localizados, son capaces de vagar de forma relativamente libre a lo largo de todo el cristal. Los átomos que dejan los electrones se convierten en iones positivos, y la interacción entre tales iones y electrones de valencia da lugar a la fuerza cohesiva o vinculante que mantiene unido el cristal metálico.

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¿Qué es un enlace metálico?El enlace metálico es el que se da entre dos átomos de dos metales en el cual todos los átomos pierden sus electrones en sus capas más externas los cuales se trasladan de forma libre entre ellos creando una nube electrónica.El enlace metálico es una fuerza que se encarga de mantener unidos a los átomos en una sustancia metálica. En la mayoría de los casos, la capa de electrones más externa de cada uno de los átomos metálicos se superpone con una gran cantidad de átomos que se encuentran alrededor. Como consecuencia, los electrones de valencia se mueven continuamente de un átomo a otro y no están asociados con ningún par específico de átomos. En otras palabras, los electrones de valencia en metales, a diferencia de aquellos en sustancias unidas covalentemente, no son localizados, son capaces de vagar de forma relativamente libre a lo largo de todo el cristal. Los átomos que dejan los electrones se convierten en iones positivos, y la interacción entre tales iones y electrones de valencia da lugar a la fuerza cohesiva o vinculante que mantiene unido el cristal metálico.

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Características del enlace metálico

Las principales características de este tipo de enlace son las siguientes:

·         Son no direccionales, esto quiere decir que tienen atracción electrostática.

·         Tienen gran fuerza de unión metálica la cual depende de la carga que tengan los cationes.

·         Poseen un brillo metálico como resultado de la interacción que se da entre los electrones del metal con las diferentes longitudes de la onda.

·         Tienen conducción de energía eléctrica.

·         Tienen conducción de energía térmica cuando se calientan los electrones que lograr adquirir entonces una enorme cantidad de energía cinética y pueden desplazarse a regiones más frías.

·         Poseen características de disipación de energía cuando sucede el choque y de vibración de cationes.

Cómo se forma el enlace metálico

El enlace metálico se produce cuando se da la combinación de metales entre sí. Se sabe que los metales necesitan ceder algunos de sus electrones para poder alcanzar la configuración de gas noble, los metales entonces pierden los electrones de valencia formando de esta forma una nube de electrones entre sus núcleos positivos

Propiedades:

Entre las principales propiedades de los enlaces metálicos podemos mencionar las siguientes:

Los enlaces metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio.

El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado, esto porque los enlaces son muy fuertes.

Tienen la propiedad de tener un brillo metálico.

No son frágiles, pero sí poseen gran flexibilidad y además son dúctiles.

Tienen una buena conductividad de calor y electricidad. Esta propiedad se debe a que los electrones tienen la capacidad de actuar libremente en sus movimientos.

Suelen ser encontrados como sólidos a temperatura ambiente.

Son bastante solubles en estado fundido.

Estructura del enlace metálico

En los enlaces metálicos cada átomo se encuentra divididos en doce átomos, seis de ellos se encuentran en el mismo plano, tres están ubicados por encima y tres por debajo. Los electrones son extraídos de sus orbitales por la baja electronegatividad que poseen. Es un enlace de consistencia fuerte, que se forma entre elementos que pertenecen a la misma especie. Pese a que su estructura es muy cercana, pueden interaccionar sus núcleos en las nubes electrónicas, empaquetándose en tres dimensiones, razón por la cual los núcleos están rodeados de dichas nubes.

Teorías

Existen dos diferentes teorías con respecto al enlace metálico que son:

Teoría del mar de electrones: Es también llamada teoría del gas electrónico y constituye una idea simple del enlace. Dice que la estructura metálica se encuentra conformada por cationes hechos de metal que se encuentran sumergidos en un mar de electrones, y que son estos electrones de valencia los del átomo de un metal y que, además, tienen la capacidad de evitar las diferentes repulsiones electrostáticas que pueden darse entre iones de carga positiva. Explica la conductividad de los metales en la capacidad de movimiento que tienen los electrones. El inconveniente de la teoría es que no logra explicar de forma cuantitativa las conductividades.

Teoría de las bandas: Esta teoría nace de la aplicación de la mecánica cuántica que poseen los enlaces metálicos. Dice que a partir de dos orbitales atómicos, que corresponden a dos átomos podemos llegar a obtener dos diferentes orbitales moleculares. Entre mayor sea el número de órbitas moleculares menor será la diferencia de energía que haya entre ellos.
Ejemplos de enlace metálico:

Los enlaces metálicos pueden y son utilizados en actividades de la vida diaria. Un ejemplo bastante común es el del bronce, que es creado a partir de una aleación de estaño y cobre y es utilizado en la construcción de campanas y estatuas. El acero, formado de carbono y de hierro, es otro ejemplo. Esta aleación hace que el acero sea más fuerte y se puede utilizar en la producción de cocinas y congeladores, construcciones y en la fabricación de puentes.

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¿Qué es un enlace iónico?Se entiende por enlace iónico o enlace electrovalente a uno de los mecanismos de unión química, que se da generalmente entre átomos metálicos y no metálicos, fusionados debido a la transferencia permanente de electrones, y produciendo así una molécula cargada electromagnéticamente, conocida como ion.La transferencia electrónica en el enlace iónico se da siempre desde los átomos metálicos hacia los no metálicos, o en todo caso, desde los más electronegativos hacia los menos. Esto se debe a que la juntura se produce por atracción entre partículas de distinto signo, cuya variación en el coeficiente de electronegatividad sea mayor o igual a 1,7 en la escala de Pauling.Conviene aclarar que si bien el enlace iónico se suele distinguir del covalente (consistente en un uso compartido de pares electrónicos en la capa externa de ambos átomos), en realidad no existe un enlace iónico puro, sino que este modelo consiste en una exageración del enlace covalente, útil para el estudio del comportamiento atómico en estos casos. Pero siempre existe algún margen de covalencia en estas uniones.Sin embargo, a diferencia de los enlaces covalentes que constituyen a menudo moléculas polares, los iones no poseen un polo positivo y otro negativo, sino que en ellos predomina por entero una sola carga. Así, tendremos cationes cuando se trate de una carga positiva (+) y tendremos aniones cuando se trate de una negativa (-).

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¿Qué es un enlace iónico?Se entiende por enlace iónico o enlace electrovalente a uno de los mecanismos de unión química, que se da generalmente entre átomos metálicos y no metálicos, fusionados debido a la transferencia permanente de electrones, y produciendo así una molécula cargada electromagnéticamente, conocida como ion.La transferencia electrónica en el enlace iónico se da siempre desde los átomos metálicos hacia los no metálicos, o en todo caso, desde los más electronegativos hacia los menos. Esto se debe a que la juntura se produce por atracción entre partículas de distinto signo, cuya variación en el coeficiente de electronegatividad sea mayor o igual a 1,7 en la escala de Pauling.Conviene aclarar que si bien el enlace iónico se suele distinguir del covalente (consistente en un uso compartido de pares electrónicos en la capa externa de ambos átomos), en realidad no existe un enlace iónico puro, sino que este modelo consiste en una exageración del enlace covalente, útil para el estudio del comportamiento atómico en estos casos. Pero siempre existe algún margen de covalencia en estas uniones.Sin embargo, a diferencia de los enlaces covalentes que constituyen a menudo moléculas polares, los iones no poseen un polo positivo y otro negativo, sino que en ellos predomina por entero una sola carga. Así, tendremos cationes cuando se trate de una carga positiva (+) y tendremos aniones cuando se trate de una negativa (-).

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Propiedades de un enlace iónico:

Las características generales de este tipo de enlace son:
Es un enlace fuerte. Dependiendo de la naturaleza de los iones, la fuerza de esta unión atómica puede ser muy intensa, por lo que la estructura de estos compuestos tiende a formar redes cristalinas muy resistentes.

Suele producir sólidos. A temperaturas y rangos de presión normales, suelen producir compuestos de estructura molecular cúbica y rígida, cristalina, dando origen así a sales. Existen líquidos iónicos, también, o “sales derretidas”, que son poco frecuentes pero sumamente útiles.

Posee un alto punto de fusión. Tanto el punto de fusión (entre 300 °C y 1000 °C) como el de ebullición de estos compuestos suele ser muy alto, pues se requiere grandes cantidades de energía para romper la atracción eléctrica entre los átomos.

Solubilidad en agua. La mayoría de las sales obtenidas de este modo son solubles en agua y otras soluciones acuosas que presenten un dipolo eléctrico (polos positivo y negativo).

Conducción eléctrica. En su estado sólido no son buenos conductores de electricidad, dado que los iones ocupan posiciones muy fijas en una red eléctrica. En cambio, una vez disueltos en agua o en solución acuosa, se tornan eficaces conductores de la electricidad dado que contienen partículas móviles con carga (iones).

Selectividad. Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales de los grupos I y II de la Tabla periódica, y los no metales de los grupos VI y VII.
Ejemplos de enlace iónico:

Algunos ejemplos de iones obtenidos mediante este proceso químico son:

Fluoruros (F-). Sales catódicas obtenidas del ácido fluorhídrico (HF), empleadas en la fabricación de pastas dentales y otros insumos odontológicos.

Sulfatos (SO42-). Sales o ésteres obtenidas del ácido sulfúrico (H2SO4), cuya unión a un metal sirve a fines sumamente diversos, desde aditivos en la obtención de materiales de construcción, hasta insumo para radiografías de contraste.

Nitratos (NO3-). Sales o ésteres obtenidos del ácido nítrico (HNO3), empleados en la manufacturación de la pólvora (juntados con potasio), y en numerosas formulaciones químicas para abonos o fertilizantes.

Mercurio II (Hg+2). Se trata de un catión obtenido a partir del mercurio, llamado también catión mercúrico y que es sólo estable en medios de pH ácido (<2).

Permanganatos (MnO4-). Las sales del ácido permangánico (HMnO4), poseen un intenso color púrpura y un enorme poder oxidante, que puede ser aprovechado en la síntesis de la sacarina, por ejemplo, o en el tratamiento de aguas residuales, o en la fabricación de desinfectantes.

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Este enlace ocurre entre los átomos de metales entre sí, (unión entre núcleos atómicos y los electrones de valencia, que se agrupan alrededor de éstos como una nube), es un enlace fuerte que se forma entre elementos de la misma especie; en este enlace todos pierden electrones y forman una nube electrónica también llamada (mar de electrones).
Estos de producen cuando se combinan dos metales.
Son conductores y se encuentran en estado solido.
Biografía :
https://www.ecured.cu/Enlace_met%C3%A1lico

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El enlace metálico es aquel que mantiene fuertemente unidos los átomos de los elementos metálicos. Está presente en los metales y define todas sus propiedades físicas que los caracterizan como materiales duros, dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad.
Características:
•Las sustancias metálicas están formadas por átomos de un mismo elemento metálico (baja electronegatividad).

•Los átomos del elemento metálico pierden algunos electrones, formándose un catión o “resto metálico”.

•Se forma al mismo tiempo una nube o mar de electrones: conjunto de electrones libres, deslocalizados, que no pertenecen a ningún átomo en particular.

•Los cationes se repelen entre sí, pero son atraídos por el mar de electrones que hay entre ellos. Se forma así una red metálica: las sustancias metálicas tampoco están formadas por moléculas.
Ejemplo:
Por ejemplo, considérese una hilera de átomos de zinc, Zn···Zn···Zn···. Estos átomos traslapan sus orbitales atómicos de valencia para crear orbitales moleculares. A su vez, dichos orbitales moleculares se traslapan con otros orbitales de los átomos Zn vecinos.
Cada átomo de zinc aporta dos electrones para contribuir al enlace metálico. De esta manera, el traslape o unión de los orbitales moleculares, y los átomos donados por el zinc, originan una “autopista” por la que los electrones se deslocalizan por todo el cristal como si fueran un pegamento o un mar de electrones, cubriendo o bañando todos los átomos metálicos.
Bibliografia:
https://www.lifeder.com/ejemplos-enlaces-metalicos/
https://www.slideserve.com/gella/enlace-qu-mico

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Un enlace iónico es un tipo de unión química entre átomos, donde uno de ellos transfiere un electrón al otro. Este enlace se establece normalmente entre metales y no metales con diferente electronegatividad. Por lo general, el metal cede sus electrones al elemento no metal.

Este tipo de enlace se produce por la atracción de iones con cargas opuestas. Al ceder o aceptar los electrones de valencia, los iones cumplen con la regla del octeto y, por lo tanto, son más estables. Los electrones de valencia son los electrones de la capa más externa del átomo, que pueden participar en los enlaces químicos.

EJEMPLO: Cuando iones con cargas opuestas entran en contacto, se produce una atracción electrostática y se forma el enlace iónico. Por ejemplo, el catión sodio Na⁺¹ forma un enlace iónico con el anión fluoruro F⁻¹ y forman el fluoruro de sodio NaF.

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Es un tipo de enlace caracterizado porque los dos átomos a unirse poseen propiedades electronegativas semejantes o incluso idénticas, se suele formar parte de la materia orgánica, como por ejemplo la que configura nuestro organismo y son mas estables que los ionicos.

Referencias
https://www.todamateria.com/enlace-covalente/

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Por lo general son enlaces entre átomos metálicos y no metálicos debido a una transferencia de electrones.
El átomo con menor número de electronegatividad transfiere los electrones de su última capa generando  en un ión positivo(catión), mientras que el átomo que los recibe no solo se vuelve un ión negativo (anión) sino que además el no metal termina cumpliendo la ley del octeto.
Un enlace se considera iónico cuando la resta de la electronegatividad es mayor o igual a 1.7.
Características de los enlaces iónicos:
1. Son enlaces fuertes.
2. Se presentan por lo general en estados sólidos.
3. Poseen un alto punto de Fusión. ( entre 300°C a 1000°C)
4.Son solubles en agua.
5. Buenos conductores térmicos y eléctricos.

"Enlace Iónico". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/enlace-ionico/. Consultado: 25 de agosto de 2020.

Fuente: https://concepto.de/enlace-ionico/#ixzz6W9UMCzEO

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Este tipo de enlace se establece entre á tomos de elementos poco electronegativos con los de elementos muy electronegativos .

En su formación tiene lugar la transferencia de un electrónico del á tomo de sodio al á tomo de cloro .

Se produce una transferencia electrónica , cuyo déficit se cubre sobradamente con la energía que se libera al agruparse los iones formados en una red cristalina que , en el caso del cloruro sódico , es una red cúbica en la que en los vértices del paralelepípedo fundamental alternan iones Cl - y Na. De esta forma cada ion Cl - queda rodeado de seis iones Na y recíprocamente .

Se llama índice de coordinación al número de iones de signo contrario que rodean a uno determinado en una red cristalina .

Los dos factores principales que determinan la forma de la red cristalina son las cargas relativas de los iones y sus tamaños correspondientes .
El aporte de energía necesario para la fusión , en forma de energía térmica , ha de igualar al de energía reticular , que es la energía desprendida en la formación de un mol de compuesto iónico sólido a partir de los correspondientes iones en estado gaseoso .

Por otra parte , la aparición de fuerzas repulsivas muy intensas cuando dos iones se aproximan a distancias inferiores a la distancia reticular , hace que los cristales iónicos sean muy poco compresibles .

Los dipolos se caracterizan por su momento ; producto del valor absoluto de una de las cargas por la distancia que las separa .

Cuando un compuesto iónico se introduce en un disolvente polar , los iones de la superficie de cristal provocan a su alrededor una orientación de las moléculas di-polares , que enfrentan hacia cada ion sus extremos con carga opuesta a la del mismo .

En este proceso de orientación se libera una energía que , si supera a la energía reticular , arranca al ion de la red .

Las moléculas de disolvente alrededor de los iones se comportan como capas protectoras que impiden la re agrupación de los mismos .

Todo ESTO Hace Que , en general , los Compuestos iónicos sean solubles en Disolventes polares , AUNQUE dependiendo siempre la solubilidad del valor de la Energía reticular y del Momento di-polar del DISOLVENTE .
Tipos de enlaces químicos | Textos Científicos. (2005, 22 septiembre). Textos cientificos. https://www.textoscientificos.com/quimica/enlaces-quimicos

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Entre las principales propiedades de los enlaces metálicos podemos mencionar las siguientes:

Los enlaces metálicos suelen ser solidos a temperatura ambiente, exceptuando el mercurio.

El punto de ebullición y fusión de los enlaces es muy variado, esto porque los enlaces son muy fuertes.

Tienen la propiedad de tener un brillo metálico.

No son frágiles, pero sí poseen gran flexibilidad y además son dúctiles.

Tienen una buena conductividad de calor y electricidad. Esta propiedad se debe a que los electrones tienen la capacidad de actuar libremente en sus movimientos.

Suelen ser encontrados como sólidos a temperatura ambiente.

Son bastante solubles en estado fundido.

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La transferencia electrónica en el enlace iónico se da siempre desde los átomos metálicos hacia los no metálicos, o en todo caso, desde los más electronegativos hacia los menos. Esto se debe a que la juntura se produce por atracción entre particulas de distinto signo, cuya variación en el coeficiente de electronegatividad sea mayor o igual a 1,7 en la escala de Pauling.

Fuente: https://concepto.de/enlace-ionico/#ixzz6W9TxWWJ9

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Desde el punto de vista electrónico los átomos de los metales se caracterizan por tener pocos electrones de valencia. Además dichos electrones tienen mucha facilidad para moverse en el nivel de energía en el que se encuentran (nivel más externo) lo cual podemos interpretar (en una primera aproximación) como una consecuencia de que éste se encuentre tan vacío.
El enlace metálico es aquel que mantiene fuertemente unidos los átomos de los elementos metálicos. Está presente en los metales y define todas sus propiedades físicas que los caracterizan como materiales duros, dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad; el enlace metálico es el único donde los electrones no se encuentran localizados exclusivamente entre un par de átomos, sino que se deslocalizan entre millones de ellos en una especie de pegamento o «mar de electrones» que los mantienen fuertemente unidos o cohesionados.

Referencias:
Puertas, A. (s.f).Enlaces Químicos. Organización de estados iberoamericanos. Recuperado de: https://www.oei.es/historico/fpciencia/art08.htm#8
Bolivar,G. (s.f). Enlace metálico. Lifeder. Recuperado de: https://www.lifeder.com/ejemplos-enlaces-metalicos/

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Son enlaces que se producen únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico.
Lo que pasa en la unión de estos átomos es que los electrones abandonan sus órbitas acostumbradas con el fin de reunirse alrededor del núcleo formando un nube alrededor de electrones compacta.
Algunas características de este tipo de enlace es que:
1. Tienen elevados valores de dureza.
2. Son elementos sólidos maleables y dúctiles.
3. Poseen una muy buena conducción térmica y eléctrica.

Por lo general todos los metales pueden formar este tipo de enlace siempre y cuando estén en estado puro, es decir, no se encuentren mezclados con ningún otro material.

"Enlace metálico". Autor: María Estela Raffino. De: Argentina. Para: Concepto.de. Disponible en: https://concepto.de/enlace-metalico/. Consultado: 25 de agosto de 2020.

Fuente: https://concepto.de/enlace-metalico/#ixzz6W9W3to6R

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Es un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.
Características:

Se da entre átomos metálicos.

Los cationes forman una estructura cristalina y los electrones ocupan los intersticios que quedan libres en ellos sin estar fijados en ningún catión concreto (mar de electrones)

Los electrones están, pues, bastante libres pero estabilizan la estructura al tener carga contraria a los cationes.

Propiedades:

Suelen ser sólidos a temperatura ambiente.

Tienen puntos de fusión y ebullición muy variado (aunque suelen ser más bien alto).

Las conductividades térmicas y eléctricas son muy elevadas.

Presentan brillo metálico.

Son muy solubles en estado fundido en otros metales formando aleaciones.

Son dúctiles y maleables (no frágiles).

Referencias https://concepto.de/enlace-metalico/#ixzz6W9UdgCBP

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El enlace metálico es aquel que mantiene fuertemente unidos los átomos de los elementos metálicos. Está presente en los metales y define todas sus propiedades físicas que los caracterizan como materiales duros, dúctiles, maleables y buenos conductores del calor y la electricidad.
El enlace metálico origina estructuras compactas, donde los átomos se encuentran estrechamente unidos, sin mucha distancia que los separe. Dependiendo del tipo de estructura en específico, se tienen distintos cristales, unos más densos que otros.

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En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones es que abandonan sus órbitas acostumbradas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor ambos como una especie de nube. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra.

Debemos resaltar que en los enlaces metalicos existe un es un vínculo atómico muy fuerte y primario, exclusivo de átomos de la misma especie, pero que nada tiene que ver con las formas de la aleacion, las cuales no son más que formas de mezclar físicamente dos o más metales, o un metal con otros elementos para combinar sus propiedades.

Fuente: https://concepto.de/enlace-metalico/#ixzz6W9VTh43C

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Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas , sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus á tomos se juntan un tal extremo , que comparten sus electrones de valencia .

En el caso de los enlaces metálicos , lo que ocurre con los electrones es que abandonan sus ó rbitas acostumbradas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro , y permanecen alrededor de ambos como una especie de nube .

Tampoco debe confundirse a este tipo de enlaces con los enlaces iónicos o los covalentes , si bien comparten con estos ú ltimos ciertos rasgos funcionales , ya que los á tomos involucrados intercambian los electrones de su ú ltima capa orbital .
Los enlaces metálicos son frecuentes en el mundo de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es perfecto ejemplo de ello. Es decir, cualquier veta pura de: plata (Ag), oro (Au), cadmio (Cd), hierro (Fe), níquel (Ni), zinc (Zn), cobre (Cu), platino (Pt), aluminio (Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio (Ir) o cobalto (Co), siempre que no se encuentre mezclado con otros metales y elementos, se mantendrá unida mediante enlaces metálicos.

recuperado de: https://concepto.de/enlace-metalico/#ixzz6W9YhYjHa

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se debe a la atracción entre los electrones de valencia de todos los átomos y los cationes que se forman.
Este es un tipo de enlace que mas se puede ver en la industria, ya que se puede hallar en todos los metales, como el oro, la plata, el aluminio, etc.
Los electrones tienen cierta movilidad, por esa razon, los metales son buenos conductores de la electricidad. La nube de electrones actúa como "pegamento" entre los cationes. Por esta razón casi todos los metales son sólidos a una temperatura ambiente.
Es el tipo de enlace que se produce cuando se combinan entre sí los elementos metálicos; es decir, elementos de electronegatividades bajas y que se diferencien poco.

Los metales forman unas redes metálicas compactas; es decir, con elevado índice de coordinación, por lo que suelen tener altas densidades. Las redes suelen ser hexagonales y cúbicas.

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Los enlaces covalentes son distintos de los enlaces ionicos, en los que ocurre una transferencia de electrones y que se dan entre elementos metálicos. Estos últimos, además, forman moléculas cargadas eléctricamente, llamadas iones y  cationes si tienen carga positiva, aniones si tienen carga negativa.
se puede este llegara a distinguir entre :
1.Enlace covalentes polares: Su electronegatividad debe estar por encima de 0.5.
2.Enlace covalente no polares : Muy por el contrario en este caso su electronegatividad debe ser muy pequeña  poco mas o menos menor a 0.4.

Fuente: https://concepto.de/enlace-covalente/#ixzz6W9OMue4T

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Es una unión atómica a través de la compartición de pares de electrones, estos se forman en versiones simples, dobles o triples y poseen caracteres polares y no polares. Suelen ocurrir en átomos no metales haciendo que sean débiles y requieran menos energía para romperse.
Un ejemplo es el dióxido de carbono.  Tiene al carbono como átomo central y comparte dos pares de electrones; esta constituido por dos átomos de oxigeno y un átomo de carbono(CO2).
Es un gas incoloro e inodoro, es soluble en agua y muchos seres vivos lo requieren para sobrevivir.

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En un enlace covalente polar, los electrones se comparten de forma no equitativa entre los átomos y pasan más tiempo cerca de un átomo que del otro. Debido a la distribución desigual de electrones entre los átomos de diferentes elementos, aparecen cargas ligeramente positivas (δ+) y ligeramente negativas (δ–) en distintas partes de la molécula.

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regla del octeto
celdas unitarias
redes cristalinas

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El enlace covalente es la unión química entre dos átomos donde se comparten electrones. Esto hace que los átomos se comporten como una unidad, que llamamos molécula. Los átomos interactúan entre sí a través de los electrones más externos formando enlaces.

Los enlaces son las fuerzas que mantienen juntos a los átomos para formar moléculas y compuestos. A diferencia del enlace iónico en que hay transferencia de electrones entre dos átomos, en el enlace covalente los electrones son compartidos entre los átomos.

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Características de los enlaces covalentes

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Características de los enlaces covalentes

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Los enlaces covalentes se establecen entre elementos no metálicos. Por ejemplo, el hidrógeno H, el oxígeno O y el cloro Cl se encuentran naturalmente como moléculas diatómicas unidas por enlace covalente: H₂, O₂ y Cl₂.

Los enlaces covalentes incluyen enlaces simples, dobles o triples donde 2, 4 o 6 electrones se comparten, respectivamente. Por ejemplo, en el compuesto orgánico etano H₃C-CH₃, la unión entre carbono-carbono y carbono-hidrógeno es simple. En el eteno H₂C=CH₂ la unión entre los carbonos es doble, compartiendo cuatro electrones.

Los enlaces covalentes crean moléculas que pueden ser separadas con menos energía que los compuestos iónicos.

El enlace covalente es más fuerte entre dos átomos con igual electronegatividad.

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Dependiendo de la afinidad por los electrones que tenga cada átomo, podemos tener tres tipos de enlace: polar, no polar y coordinado.
Enlace covalente no polar

Esta unión se establece entre átomos con igual electronegatividad. Este tipo de enlace también se puede mantener entre átomos con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4.

Ejemplos de enlace covalente no polar

La molécula de cloro Cl₂ está conformada por dos átomos de cloro con la misma electronegatividad, que comparten un par de electrones en un enlace covalente no polar. Igual sucede en el caso de los dos átomos de oxígeno para formar la molécula de oxígeno O₂.
Enlace covalente polar

El enlace covalente polar se forma entre dos átomos no metálicos que tienen una diferencia de electronegatividad entre 0,4 y 1,7. Cuando estos interactúan, los electrones compartidos se mantienen más próximo a aquel átomo mas electronegativo.

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En los enlaces químicos, los átomos pueden transferir o compartir sus electrones de valencia. En el caso extremo en que uno o más átomos pierden electrones, y otros átomos los ganan con el fin de producir una configuración de electrones de gas noble, el enlace se denomina enlace iónico.

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Carbonato de Calcio
CaCO3
El carbonato de calcio es un suplemento alimenticio usado cuando la cantidad de calcio consumido a través del régimen alimenticio no es suficiente. El calcio es necesario para mantener sanos los huesos, músculos, el sistema nervioso y el corazón. El carbonato de calcio también se usa como un antiácido para aliviar la pirosis (acidez o calor estomacal), indigestión ácida, y el malestar estomacal. Está disponible con o sin prescripción médica.

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Freón
CCl2F2
Freón es uno de los refrigerantes de DuPont. Estos refrigerantes están compuestos por clorofluorocarbonos, productos dañinos para la capa de ozono, dado el efecto de que al elevarse los CFC la descomponen.

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Las propiedades de los metales sugieren que sus átomos poseen enlaces fuertes, sin embargo, la facilidad de conducción del calor y la electricidad, sugieren que los electrones pueden moverse libremente en todas las direcciones del metal. Las observaciones generales para describir el enlace metálico, dan lugar a un cuadro de "iones positivos en un mar de electrones".