# data[].attributes.body
NOMBRE: Cristina Toapanta
GRADO: 1 BGU "D"
FECHA: 11/03/2021
1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.(V)
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro. (F)
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.(F)

2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
Un enlace covalente, mayormente, porque las dioferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produzca este tipo de enlace.

3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N ₂ o en O ₂), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace.
4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

a) KBr:Enlace iónico, ya que el K potasio es un metal y el Br Bromo es un no metal.
b) CO: Enlace covalente, ya que el C carbono es un no metal al igual que el O oxígeno.
c) Ión Amonio: Enlace covalente, ya que el N nitrógeno es un no metal al igual que los 3 átomos de H, el hidrógeno es un no metal.
d) O2: Enlace iónico, ya que el Na sodio es un metal, y el O oxígeno es un no metal.

5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.
-Las características del enlace covalente polar son las siguientes: Las que Ocurre entre átomos de no metales distintos.
-Las electronegatividades de los elementos unidos son similares: ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta.

7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

# data[].attributes.headline
6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).

# data[].attributes.subject
6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).

# data[].attributes.headline
7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

# data[].attributes.subject
7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

# data[].attributes.body
NOMBRE: Cristina Toapanta
GRADO: 1BGU"D"
FECHA: 18/03/2021
1)Utilizando la tabla periodica , deducir :¿Que tipo de union se presenta entre?:
a) calcio y cloro.
b)sodio y bromo.
c)Aluminio y azufre.
d) Hidrogeno e iodo.
e)oxigeno y oxigeno.
f) oxigeno y fluor
-Indicar las uniones que se forman.
-Escribir la formula que se forma.
-Obtener la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado.
2) En los compuestos:
a) H20.
B)Mg2Br.
c) Al203.
d)N2.
e) Cl2.

# data[].attributes.body
PREYECTO 6 SEMANA 3
NOMBRE: Cristina Toapanta
GRADO: 1bgu"D"
Ejercicios de Lewis (5)

# data[].attributes.body
NOMBRE: Cristina Toapanta
GRADO:1BGU"D"
FECHA: 14/04/2021

# data[].attributes.body
NOMBRE: Cristina Toapanta
GRADO:1bgu"D"
FECHA: 15/04/2021