# data[].attributes.body
f, Q. (2019, 9 septiembre). Orbital f. Quimica f. https://www.quimicas.net/2019/09/orbital-f.html

Teoría cuántica - EcuRed. (2008, 20 septiembre). EcuRed. https://www.ecured.cu/Teor%C3%ADa_cu%C3%A1ntica
Estructura atómica. (s. f.). Khan Academy. Recuperado 11 de febrero de 2021, de https://es.khanacademy.org/science/quimica-pe-pre-u/xa105e22a677145a0:estructura-atomica
La Luz. (s. f.). Educaplus.org. Recuperado 11 de febrero de 2021, de http://www.educaplus.org/luz/ondas.html
Modelos atómicos. (s. f.). Concepto. Recuperado 11 de febrero de 2021, de https://concepto.de/modelos-atomicos/

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Números cuánticos del orbital f: l=3 y m= -3,-2,-1,0,+1,+2,+3

Por lo tanto existen 7 orbitales f por cada capa o nivel de energía (n).

Los orbitales f tienen formas diversas formadas por grupos lobulares y anillos.

Cada uno de los 7 suborbitales d puede contener 2 electrones, por lo que en total, el orbital p puede contener un máximo de 14 electrones.

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Números cuánticos del orbital d:

l = 2

m = -2,-1,0,+1,+2

Por lo tanto existen 5 orbitales d por cada capa o nivel de energía (n).

Los orbitales d tienen formas diversas formadas por cuatro grupos de cuatro lóbulos cada uno, y un último formado por una pareja de lóbulos rodeada por un anillo.

Cada uno de los 5 suborbitales d puede contener 2 electrones.

Por lo tanto, el orbital p puede contener un máximo de 10 electrones.

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Números cuánticos del orbital p: l=1 y m= -1,0,+1

Por lo tanto existen 3 orbitales p por cada capa o nivel de energía (n).

Los orbitales p tienen forma de parejas de lóbulos que están orientados en cada uno de los 3 ejes (x, y, z)

Cada pareja de lóbulos puede contener 2 electrones, por lo que en total, el orbital p puede contener un máximo de 6 electrones.

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El orbital s es un tipo de orbital atómico en el que se distribuyen los electrones de un átomo.

Propiedades del orbital s:

Existe 1 orbital s por cada capa o nivel de energía (n)

El orbital s tiene forma esférica

Cada orbital s puede contener hasta un máximo de 2 electrones

El orbital s aumenta de tamaño en cada capa a medida que aumente n

En el orbital s, los números cuánticos l (momento angular) y m (magnético) toman los siguientes valores: l = 0 y m = 0

La probabilidad de encontrar un electrón dentro del orbital s no es uniforme sino que dependerá de la ecuación de función de ondas (Ψ) de Schödinger aplicando los números cuánticos n, l y m (ver imagen arriba en la que se muestra la distribución electrónica)

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Un orbital atómico es la región del espacio definido por una determinada solución particular, espacial e independiente del tiempo a la ecuación de Schrödinger para el caso de un electrón sometido a un potencial coulombiano.

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Principio de máxima multiplicidad de Hund.

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Principio de máxima multiplicidad de Hund.

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El principio de máxima multiplicidad de Hund dice que en orbitales degenerados de una misma energía, los electrones se distribuyen de forma que todos los espines electrónicos están desapareados pues así se consigue la mayor estabilidad energética.

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El principio de exclusión de Pauli es una regla de la mecánica cuántica, enunciada por Wolfgang Ernst Pauli en 1925. Establece que no puede haber dos fermiones con todos sus números cuánticos idénticos dentro del mismo sistema cuántico.

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El principio de Aufbau establece que los electrones no serán ocupados en niveles superiores de energía hasta que los orbitales menos energéticos hayan sido ocupados.

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La ecuación de Schrödinger, desarrollada por el físico austríaco Erwin Schrödinger en 1925, describe la evolución temporal de una partícula subatómica masiva de naturaleza ondulatoria y no relativista.

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Y es que Louis de Broglie, con su primera gran investigación científica, logró sentar uno de los pilares de la física cuántica: la dualidad onda-partícula, que establece que las ondas pueden comportarse como partículas y viceversa.

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En mecánica cuántica, la relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas observables y complementarias sean conocidas con precisión arbitraria.

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Principio de Dualidad.
Principio de Incertidumbre.
Ecuación de onda de Schrondinger.
Principio de Aufbau.
Principio de exclusión.
Principio de maxima multiplicidad.

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Esta teoría postula que la luz emitida por una fuente estaba formada por ondas, que correspondían al movimiento específico que sigue la luz al propagarse a través del vacío en un medio insustancial e invisible llamado éter.

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se conoce como longitud de onda la distancia que recorre una perturbación periódica que se propaga por un medio en un ciclo. La longitud de onda, también conocida como periodo espacial es la inversa de la frecuencia multiplicado por la velocidad de propagación de la onda en el medio por el cual se propaga.

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Frecuencia es la medida del número de veces que se repite un fenómeno por unidad de tiempo.

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Un espectro es una condición que no se limita a un conjunto específico de valores, sino que puede variar, sin pasos, en un continuo. La palabra se utilizó por primera vez científicamente en óptica para describir el arco iris de colores en luz visible después de pasar a través de un prisma.

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Radiación que se compone tanto de campos eléctricos como magnéticos. Surge de fuentes naturales o producidas por el hombre. La fuerza de la radiación electromagnética puede variar de energía baja a energía alta. Incluye las ondas de radio, las microondas, la luz infrarroja, la luz visible, la luz ultravioleta, los rayos X y los rayos gamma.

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El modelo atómico de Schrödinger​​ (1926) es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

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Describió el átomo de hidrógeno con un protón en el núcleo, y girando a su alrededor un electrón. En este modelo los electrones giran en órbitas circulares alrededor del núcleo, ocupando la órbita de menor energía posible, o la órbita más cercana posible al núcleo.

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El modelo planteado por Rutherford sugiere que la carga positiva del átomo está concentrada en un núcleo estacionario de gran masa, mientras que los electrones negativos se mueven en órbitas alrededor del núcleo, ligadas por la atracción eléctrica entre cargas opuestas.

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El modelo atómico de Thomson es una teoría sobre la estructura atómica propuesta en 1900 por William Thomson (Lord Kelvin)​ y apoyada por J.J.  En el modelo, el átomo está compuesto por electrones de carga negativa en un átomo positivo, incrustados en este al igual que las pasas de un pudín (o budín).

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El modelo atómico de Dalton representa al átomo como la partícula más pequeña e indivisible de la materia. John Dalton (1766-1844) propuso que los átomos eran los bloques de construcción básicos de la materia y los representaba como esferas sólidas. Dalton realizó la primera presentación científica del átomo en 1808.

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Es conocido sobre todo por formular el principio de incertidumbre, una contribución fundamental al desarrollo de la teoría cuántica. Este principio afirma que es imposible medir simultáneamente de forma precisa la posición y el momento lineal de una partícula.

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Y es que Louis de Broglie, con su primera gran investigación científica, logró sentar uno de los pilares de la física cuántica: la dualidad onda-partícula, que establece que las ondas pueden comportarse como partículas y viceversa. Por todo ello recordamos a Louis de Broglie como el príncipe de la cuántica.

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La llamada teoría cuántica de Bohr planteaba que el electrón da vueltas al núcleo siguiendo las leyes clásicas pero sometido a limitaciones, como las órbitas que puede ocupar y la energía que pierde en forma de radiación cuando salta de una órbita a otra.

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Ernest Rutherford. (1871-1937) Nueva Zelanda.

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Ernest Rutherford. (1871-1937) Nueva Zelanda.

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El modelo atómico de Rutherford, es llamado modelo planetario, ya que un electrón gira alrededor de un protón debido a la atracción eléctrica, de la misma manera que un planeta orbita el Sol atraído por la fuerza de gravedad, presentando así un grave problema. De acuerdo a la teoría electromagnética, una partícula cargada que sufre una aceleración debe emitir energía, y esto ocasionaría que el electrón se precipitara sobre el núcleo.

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Una partícula no tiene una posición definida hasta que la medimos, su ubicación precisa no se encuentra ni aquí ni allí, pues depende de las probabilidades.

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En 1900 Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que llamamos cuantos. De ahí surge el nombre teoría cuántica. La ley de Planck establece que la energía de cada cuanto es igual a la frecuencia de la radiación multiplicada por la constante universal.

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Con la publicación de A Dynamical Theory of the Electromagnetic Field en 1865, Maxwell demostró que el campo eléctrico y el campo magnético viajan a través del espacio en forma de ondas que se desplazan a la velocidad de la luz.

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Funciones de onda del electrón en un átomo de hidrógeno a diferentes niveles de energía. La mecánica cuántica no puede predecir la ubicación exacta de una partícula en el espacio, solo la probabilidad de encontrarla en diferentes lugares.

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Newton
Maxwell
Planck
Einstein
Rutherford
Bohr
De Broglie
Heisenberg.

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El espectro de emisión de un elemento químico o compuesto químico es el espectro de frecuencias de radiación electromagnética emitida debido a un átomo o molécula

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La emisión de electrones por metales iluminados con luz de determinada frecuencia fue observada a finales del siglo XIX por Hertz y Hallwachs. El proceso por el cual se liberan electrones de un material por la acción de la radiación se denomina efecto fotoeléctrico o emisión fotoeléctrica

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Un cuerpo negro es un objeto teórico que absorbe toda la luz y toda la energía radiante que incide sobre él, constituyendo un sistema físico idealizado para el estudio de la emisión de radiación electromagnética.

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Los rayos anódicos o rayos canales, también llamados positivos, son haces de rayos positivos constituidos por cationes atómicos o moleculares (iones con carga positiva).

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La energía potencial es la energía mecánica asociada a la localización de un cuerpo dentro de un campo de fuerza o a la existencia de un campo de fuerza en el interior de un cuerpo. La energía potencial de un cuerpo es una consecuencia de que el sistema de fuerzas que actúa sobre el mismo sea conservativo.

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La energía cinética es la energía que un objeto tiene debido a su movimiento.

Si queremos acelerar un objeto debemos aplicar una fuerza. Para hacerlo necesitamos realizar un trabajo. Como resultado, transferimos energía al objeto, y este se moverá con una nueva velocidad constante.

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Los rayos catódicos son corrientes de electrones en tubos de vacío, es decir en los tubos de cristal que se equipan por lo menos con dos electrodos, un cátodo y un ánodo en una configuración conocida como Diodo. Cuando se calienta el cátodo, emite una cierta radiación que viaja hacia el ánodo.

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La espectroscopía es el estudio de la interacción entre la radiación electromagnética y la materia, con absorción o emisión de energía radiante. Tiene aplicaciones en astronomía, física, química y biología, entre otras disciplinas científicas.

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Teoría Cuántica y estructura atómica.