# data[].attributes.body
المادة
هي أساس تكوين أي عنصر ، وتتكون المادة بطبيعتها من وحدات بناء صغيرة جدًا لا يمكن رؤيتها بالعين المجردة ، وهي الجزيئات ، وتتكون الجزيئات من الذرات

تعريف الجزيء: هو وحدة بناء المادة ويتكون من ذرتين أو أكثر من نفس النوع مثل: O ₂، N ₂، أو من أنواع مختلفة مثل: CO ₂ ،H ₂ O.

تعريف الذرة: الذرة هي وحدة بناء الجزيء، ولا يوجد وحدات أصغر منها وهي لا تتجزأ

# data[].attributes.body
خصائص الجزيئات
عندما يتكون الجزيء من نفس النوع من الذرات يسمى (عنصر) ويمثل الحالة النقية للمادة، وعندما يتكون من ذرات مختلفة يسمى (مركب)، ومن أهم خصائص الجزيئات:

الحركة:

الجزيئات دائما في حالة حركة ونشاط في الحالات الثلاثة للمادة، ففي الحالة الصلبة تكون الحركة قليلة وتسمى (الحركة الاهتزازية)، وفي الحالة السائلة تكون أكثر حركة، وفي الحالة الغازية تكون حرة الحركة تماماً.

المسافات البينية:

المسافات البينية بين الجزيئات تكون صغيرة جدا وقد تكون غير موجودة في الحالة الصلبة، وفي الحالة السائلة تكون أكبر نوعاً ما، أما في الحالة الغازية تكون كبيرة جداً.

# data[].attributes.body
خصائص الذرة
قد أشار علماء الكيمياء  من خلال الدراسات والتجارب أن الذرة تتكون بشكل أساسي من نواة في مركزها وحول هذه النواة يدور مجموعة من الإلكترونات، وتتركز معظم كتلة الذرة في النواة وهي تحمل شحنة موجبة، وتحتوي النواة على البروتونات التي تتكون من وحدات أدق تسمى وتحمل شحنة موجبة، كما تحتوي على النيوترونات متعادلة الشحنة، وتدور الإلكترونات سالبة الشحنة حول النواة في مدارات ثابتة ومحددة تسمى (مستويات الطاقة).

وعدد البروتونات  في الذرة يكون مساوياً لعدد الإلكترونات وهو يمثل (العدد الذري)، أما مجموع عدد البروتونات وعدد النيوترونات معاً يمثل (العدد الكتلي).

# data[].attributes.attachment_link.title
حالات المادة

# data[].attributes.body
أنواع الروابط :
هناك أكثر من نوع ترتبط فيه الذرات مع بعضها البعض لتكون جزئيات مستقرة.
أ – الرابطة الايونية :
وفيها تتحد الأيونات الموجبة ( الذرات التي فقدت إلكترونات ) مع الايونات السالبة ( الذرات التي اكتسبت الكترونات ) لتكون جزيئات مترابطة برابطة ايونية.
مثال : ايون الصوديوم يرتبط او يتحد مع ايون الكلور السالب ليكون جزئ من كلوريد الصوديوم .
ب – الرابطة التساهمية:
هناك نوعا آخر من الروابط يسمى بالروابط التساهمية وفي هذه الطريقة تتحد الذرات المتشابهة مع بعضها البعض (تتشارك مع بعضها البعض) بواسطة الكترونات التكافؤ التي في المدار الأخير لتكون جزئيات المواد الصلبة المستقرة والمتزنة كما في اشباه المواصلات semiconductor مثل إتحاد اربع ذرات جرمانيوم مع بعضها بروابط تساهمية لتكوين بلودة جرمانيوم G32 2-8-18-4

# data[].attributes.body
أنواع تغيرات المادة:
1/التغير الفيزيائي:
وهو عبارةٌ عن تغيراتٍ تحصل في حالةِ المادة، وذلك من حيث شكل المادة وهيئتها الخارجية؛ إذ ترتبط بتغير درجة الحرارة؛ بمعنى أنّه تغير يحدث على نوع المادة فقط، ولا يحصل أيّ تغيرٍ في باقي خواصها، وهذه التغيرات تحدث على المادة ولكنها تبقى تحتفظ بهويتها، ومن الأمثلة على ذلك: تَحطم الزّجاج، وتبخر الماء، وذوبان الملح داخل الماء.
2/التغير الكيميائي:
هو أي تغير يحصل على مادة أو عدةِ مواد ويُغيّرها، وبالتالي إيجاد مادةٍ أو موادٍ من صنفٍ جديد؛ بحيث تُعطي مواد جديدة في خواصها ولكنها مختلفة عن المادة الأساسية، ومن الأمثلة على هذا التغير: احتراق الفحم، وانتهاء مدة صلاحية الحليب، وتحلل الماء كهربائيّاً.

# data[].attributes.body
التغيرات النافعة:
توجد مجموعة من التغيرات التي تحدث على بعض المواد، والتي يمكنُ أنْ يستفيد منها الإنسان، ومن هذه التغييرات النافعة: التحولات التي تحدث للماء.
ذوبان السكر.
احتراق الفحـــم.
التغيرات الضارة:
توجد مجموعة من التغيرات التي تَضرّ بالمواد وتجعلها غير صالحة للاستخدام، ومن الأمثلة عليها:
تسوس الأسنان.
صَدَأُ الحديد.
الاحتراق في الغابات.
احتراق السكر.

# data[].attributes.body
نقسم المادة من حيث توصيلها للتيار الكهربائي
الى :
1- مواد صلبة
2- مواد عازلة
3- مواد شبه موصله

أولا : شرائط الطاقة في المواد الموصلة :
يختلط في المواد الموصلة كل من مستوى التكافؤ ومستوى التوصيل .( نهاية مستوى التكافؤ مع بداية مستوى التوصيل )
ويكون مستوى فيرمي EF هوخط وهمي
ويعتبر المحدد لالكترونات التوصيل من الكترونات
التكافؤ .بمعنى أن الالكترون ذو الطاقة اقل من مستوى
فيرمي يحسب على الكترونات التكافؤ ولاي قدر
ضئيل من الطاقة سوف ينتقل الى مستوى
التوصيل ليشارك في عملية التوصيل في حين ان
الالكترون ذو الطاقة أعلى من طاقة مستوى
فيرمي يحسب على مستوى التوصيل .

# data[].attributes.body
ثانيا : شرائط الطاقة في المواد العازلة :
يكون مستوى التكافؤ مملوءا بالالكترونات في حين
يكون مستوى التوصيل فارغا تماما وعلى عكس
المواد الموصلة فإن المنطقة المحرمة تكون بين مستوى
التكافؤ ومستوى التوصيل وتكون هذه المنطقة كبيرة جدا
ويكون مستوى فيرمي EF عالي بمكان يصعب على الكترونات التكافؤ . أن تصل إليه مما يحفظ على المادة قدرتها على العزل الكهربائي حتى في الجهود المرتفعة .

ثالثا : شرائط الطاقة في المواد شبه الموصلة :
تشبه اشباه الموصلات العوازل إلا أنه في حالة
اشباه الموصلات تكون المنطقة المحرمة صغيرة
نسبيا لدرجة تمكن الالكترونات في منطقة التكافؤ
من اجتياز مستوى فيرمي EF الى منطقة ا
أ – المواد العازلة : قدر الطاقة Eg يقدر بحوالي 10 ev .
ب – المواد شبه الموصلة : Eg يقدر بحوالي 1 ev
ج – المواد الموصلة : فإن قدرا ضئيلا من الطاقة يترتب عليه انتقال الكترونات التكافؤ من منطقة التكافؤ الى منطقة التوصيل .

# data[].attributes.body
خصائص المادة:
يمكن القول أن المادة يحدث لها نوعان من التغييرات هم التغيير الفيزيائي وأيضًا التغيير الكيميائي وكل تغيير منهم يؤثر على الخواص التابعة له فالتغيير الفيزيائي يؤثر على الخصائص الفيزيائية للمادة أما التغيير الكيميائي فيؤثر على الخصائص الكيميائية للمادة وللعديد من التغيرات الفيزيائية القدرة على العكس مثل التسخين والتبريد وهو ما لا يحدث في التغيرات الكيميائية الغير قابلة للإنعكاس إلا مع وجود تغيير كيميائي إضافي لها وللمواد عدة خصائص هم الخصائص الفيزيائية والخصائص الكيميائية وهذه الخصائص تختلف من مادة إلى أخرى

# data[].attributes.body
نظرية شرائط الطاقة THE BANDS THEORY
تنقسم مستويات الطاقة طبقا لنظرية شرائط الطاقة الى ثلاثة شرائط أو أحزمة الحزام الأول يسمى بحزام التكافؤ VALANCE BAND والحزام الثاني يسمى حزام التوصيل CONDUCTION BAND ويفصل بين الحزامين حزام ثالث يسمى بالمنطقة المحرمة FORBIDEN GAP وفي حالة أشباه الموصلات فإن الالكترونات الموجودة في حزام التوصيل هي الالكترونات المسؤلة عن عملية التوصيل وعند درجة الصفر المطلق فإن جميع الالكترونات الحرة تكون متمركزة في حزام التكافؤ لهذا يمكن اعتبار المادة الشبه الموصلة حين ذاك مادة عازلة Insulator ويكون مستوى التوصيل فارغ تماما ، وعند زيادة درجة الحرارة فإنه سوف تتمكن بعض الالكترونات من التحرر من منطقة التكافؤ وعبور المنطقة المحرمة مخلفة وراءها فجوة ويصل كل من هذه الالكترونات الى منطقة التوصل ليكسر الرابطة التساهمية ويشارك في عملية التوصيل
,ويسمى هذا الالكترون بالالكترون الحر .

# data[].attributes.body
اولا: الخصائص الفيزيائيه:
الخصائص الفيزيائية للمادة هي هذه الخصائص الواضحة التي يمكن ملاحظتها وأيضًا قياسها دون أن يتم أي تغيير أو تحول للمادة إلى مادة أخرى مختلفة وكذلك الخواص الفيزيائية هي الأشياء التي تستطيع شمها أو رؤيتها أو سماعها أو حتى الشعور بها بحواسك وكل ذلك دون أي تغيير في طبيعة المادة فهي المادة الموجودة بشكل طبيعي كمواد صلبة أو غازية أو سائلة ومقارنة بين حالات المادة الصلبة والسائلة والغازية تختلف من مادة لأخرى ويعتبر الماء من المواد التي تكون سائلة في درجة الحرارة العادية للغرفة ويكون متجمد ويتغير إلى جليد في درجات الحرارة المنخفضة ولكنه لا يزال ماء ومن الأمثلة على الخصائص الفيزيائية للمادة :

حالة المادة .
لون المادة .
رائحته المادة

# data[].attributes.body
الكترونات التكافؤ : valance electrons
هي عبارة عن الكترونات المدار الاخير في الذرة والأقل ارتباطا بالنواة.
تايين الذرة : atom ionization
عند إمداد الاكترون بطاقة فإنه يمتصها ويتحرك الى مستوى طاقي أعلى ثم ما يلبث أن يفقد هذا الطاقة على هيئة اشعاع ويعود ثانية الى مداره الاصلي أما إذا كانت الطاقة المعطاه للاكترون تمكنه من ان يغادر هذه الذرة فإن الذرة التي تفقد الالكترون تسمى ايون موجب positive ion في حين أن الذرة التي سوف تكتسب الإلكترون تتحول الى ايون سالب.

# data[].attributes.body
ثانياا: الخصائص الكيميائية
الخصائص الكيميائية للمادة هي الخصائص التي يحدث عند قياسها تغيير في التركيب الكيميائي للمادة وتصبح بعدها مادة مختلفة تمامًا عما كانت عليه فلا يمكن ملاحظة أو قياس هذه الخصائص دون حوث هذا التغيير وتشمل هذه الخصائص ما يلي :

القابلية للاشتعال : وهي تعني قدرة المادة على الإحتراق وتغيرها إلى مادة أخرى عند تعرضها للهب فالإحتراق هو عبارة عن تفاعل كيميائي وهو غالبًا تفاعل في درجات الحرارة العالية مع وجود الأكسجين ومن أمثلة ذلك الخشب فهو من المواد التي تحترق وتتحول إلى رماد وثاني أكسيد الكربون وبعض الغازات الأخرى بالإضافة إلى الماء وهو هنا لم يعد خشبًا

# data[].attributes.body
الخاتمة

الآن من خلال سطورنا عن مشروعنا  عن تركيب المادة  نكون تناولنا سويًا كل ما يخص المادة و الحالات الثلاثة التي تنقسم لها المادة الصلبة أو السائلة أو الغازية، كما تناولنا الحالات التي تحدث في المادة وتغيرها من حالة إلى حالة أخرى، أنواع الروابط ،   ، في النهاية نرجو أن يكون هذا الموضوع حاز على إعجابكم وحقق لكم الإفادة.

# data[].attributes.attachment_link.title
فيديو عن خصائص الماده - Bing video