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N2
hierro dulce: Hierro de fibra natural, de elevada resistencia a la corrosión y muy dúctil, que se emplea en la fabricación de tuberías, remaches, placas metálicas, etc. También llamado hierro forjado, hierro pudelado, hierro suave.
N3 posee la propiedad de poder ser forjado y martillado cuando está muy caliente («al rojo») y que se endurece enfriándose rápidamente.
N4 El acero es una aleación de hierro con una cantidad de carbono que puede variar entre 0,03% y 1,075% en peso de su composición, dependiendo del grado. ... El hierro es un metal relativamente duro y tenaz, con diámetro atómico (dA) de 2,48 Å, con temperatura de fusión de 1535 °C y punto de ebullición 2740 °C.
N5 Las propiedades del acero más importantes son la conformabilidad y durabilidad, resistencia a la tracción y su buena resistencia a la fluencia, buena conductividad térmica, y, para los aceros inoxidables, la resistencia a la corrosión.
N6 Usos del acero. El acero se usa para la fabricación de herramientas, utensilios, equipos mecánicos, partes de electrodomésticos y maquinas industriales. El acero se consume en la construcción de camiones y de maquinaria para la agricultura.
N7 Equipos eléctricos, joyería, coronas dentales (poco usado actualmente), aparatos de medida, aparatos científicos, en aleaciones de gran solidez y estabilidad térmica: cabezas de cohetes, filamentos calefactores y eléctricos, patrones de medida, recipientes y crisoles, catalizador.

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M2 Cromado es un galvanizado, basado en la electrolisis, por medio del cual se deposita una fina capa de cromo metálico sobre objetos metálicos e incluso sobre material plástico. El recubrimiento electrolítico con cromo es extensivamente usado en la industria para proteger metales de la corrosión, mejorar su aspecto y sus prestaciones.
M3  El cromo se utiliza principalmente en metalurgia para aportar resistencia a la corrosión y un acabado brillante. En aleaciones, por ejemplo, el acero inoxidable es aquel que contiene más del 12% de cromo, aunque las propiedades antioxidantes del cromo empiezan a notarse a partir del 5% de concentración.

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L2La hojalata es un acero de muy bajo espesor recubierto en ambas caras por una fina capa de estaño que lo hace óptimo para el uso en el sector de alimentos y otras industrias dirigidas a servir a los hogares.
L3 no entendí la pregunta
L4 Usos clásicos, como la fontanería, la plancha para industrias químicas y para la construcción, las pinturas y los pigmentos, los cables eléctricos, etc., han retrocedido de forma sensible. En la gasolina la utilización del plomo tiende a desaparecer, obedeciendo a exigencias legales.
L5 La azida de plomo, Pb(N3)2, para los explosivos plásticos. Los arseniatos de plomo se emplean en insecticidas para la protección de los cultivos. El litargirio, óxido de plomo, se emplea para mejorar las propiedades magnéticas de los imanes. Además se emplea en forma de compuestos, sobre todo en pinturas y pigmentos.
L6 Los síntomas del envenenamiento por plomo incluyen, irritabilidad, insomnio, erupciones, letargo o hiperactividad, perdida de apetito, dolores de cabeza. En altos contenidos puede provocar disconfort abdominal, daños del sistema nervioso y encefalitis. A altos niveles, puede provocar convulsiones, coma y muerte.

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K1 La alumina es un material cerámico muy versátil, sus propiedades la hacen especialmente apta para aplicaciones en donde la temperatura es un factor critico, además de su relativa facilidad para adaptarse a diversos trabajos y usos.

K3 El Aluminio rara vez se utiliza en su estado puro, sin aleación. Los metales que más comúnmente aparecen en aleación con el Aluminio son Silicio, Magnesio, Cobre, Zinc, Níquel, Manganeso y Estaño. Entre los menos comunes, encontramos dos Aleaciones de Aluminio que contienen aproximadamente un 1% de Plata.

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J1 estructuras químicas: Blenda:ZnS, Calamina:Zn4, Cincita: ZnO4 y Cincosita: ZnO
J2 El latón es una aleación de cobre y zinc. Las proporciones de cobre y zinc pueden variar para crear una variedad de latones con propiedades diversas. En los latones industriales el porcentaje de zinc se mantiene siempre inferior al 50 %.
J3 estructuras químicas : Cinabrio:HgS , Telerius de mercurio: HgH, Seleniuros de mercurio: HgSe y Calomelanos:Hg2Cl2
J4 Una amalgama es una combinación o una unión de elementos que tienen características o esencias diferentes. En el terreno de la química, se llama amalgama a una aleación que se crea con mercurio y otros metales.
J5 Se utiliza también en otros tipos de aparatos científicos como la bomba de vacío, barómetros y rectificadores e interruptores eléctricos. El vapor de mercurio se usa en lámparas como fuente de rayos ultravioleta para usos domésticos y en procesos de esterilización del agua.

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I1 Los metaloides o semimetales son un grupo de elementos químicos con propiedades físicas y químicas intermedias entre los metales y los no metales. ... Inclusive, basándose en algunas propiedades, sugieren que deben considerarse también como metaloides a los elementos químicos carbono y aluminio (de color amarillo).
I2 Boro (B), Silicio (Si), Germanio (Ge), Arsénico (As), Telurio (Te),Polonio (Po), Astato (At),Antimonio (Sb)

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H1 Alcalinos terreos : Color blanco plateado, de aspecto lustroso y blandos. El magnesio es gris por una película superficial de óxidos. Aunque son bastante frágiles,son maleables y dúctiles. Conducen bien la electricidad y cuando se calientan arden fácilmente en el aire.
H3 El magnesio no se encuentra en la naturaleza en estado libre (como metal), sino que forma parte de numerosos compuestos, en su mayoría óxidos y sales; es insoluble.
Calcio: Alimentos: los lácteos (queso, yogur, leche, mantequilla...) son una excelente fuente de calcio aunque también se puede localizar en vegetales como brócoli, berza, espárragos, espinacas, acelga o repollo, entre otros, o pescados como las
sardinas, el salmón, o el marisco.
H4 La cal viva es el resultado de la cocción de una roca caliza, desintegrándose el CaCO3 de la roca para dar CaO (cal viva). Polvo blanco, cuyo componente principal es el óxido de calcio, producido a partir de la calcinación
de las calizas.

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G1 Los metales alcalinos son generalmente brillantes, blandos, maleables y fácilmente cortables, ligeros y altamente reactivos. Los alcalinos además son buenos conductores de la electricidad y del calor, son maleables y dúctiles.

G2 sodio: Al igual que otros metales alcalinos, el sodio es un metal blando, ligero y de color plateado que no se encuentra libre en la naturaleza. El sodio flota en el agua

descomponiéndola, desprendiendo hidrógeno y formando un hidróxido. En las condiciones apropiadas reacciona espontáneamente en el agua.

Potacio: Se almacena siempre bajo un líquido, como la parafina, que no reacciona. Se encuentra en grandes cantidades en la naturaleza, estimándose que compone el 2,4% de la corteza terrestre en diversos feldespatos (silicatos de aluminio y potasio) y en minerales como la carnalita (cloruro doble de potasio y manganeso).

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F1 Metales :Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio).
·         Reflejan la luz de una forma característica (brillo metálico).
·        Son dúctiles y maleables, ya que se pueden estirar en hilos y hacer planchas o láminas fácilmente.
No metales: ·         No tienen brillo metálico.
·         Pueden ser sólidos, líquidos o gases a temperatura ambiente.
·         No conducen la electricidad.
·         En general son frágiles.
F2 Ductilidad: La ductilidad es la propiedad que tiene un material de deformarse visiblemente (plásticamente) antes de llegar a la ruptura. Es decir, que el material puede ser estirado considerablemente antes de romperse.

Maleabilidad:  La maleabilidad, por lo tanto, es una propiedad de la materia que puede ser labrada por deformación. En el caso de los metales, la maleabilidad es una propiedad similar a la ductilidad, aunque con diferencias específicas.
F3 densidad: Relación entre la masa y el volumen de una sustancia, o entre la masa de una sustancia y la masa de un volumen igual de otra sustancia tomada como patrón.
Punto de fusión: El punto de fusión de una sustancia es la temperatura a la que cambia de estado sólido a líquido.​ En el punto de fusión, la fase sólida y líquida existen en equilibrio termodinámico.
F4 Amalgama: Aleación de mercurio con otro metal.
Aleación: Una aleación es una mezcla homogénea de dos o más elementos, de los cuales al menos uno debe ser un metal.

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aA1 Cuando el hidrógeno pierde su electrón, se forman los siguientes cationes: Hidrón: nombre general referido al ion positivo de algún isótopo de hidrógeno (H+) Protón: 1H+ (más correctamente, el catión del protio).
A2Se encuentra principalmente en forma de gas hidrógeno (H2) en las estrellas y en los planetas gaseosos, y además aparece unido a otros elementos formando gran variedad de compuestos químicos, como el agua (H2O) y la mayoría de los compuestos orgánicos.El hidrógeno es el elemento químico más abundante del universo, suponiendo más del 75 % en materia normal por masa y más del 90 % en número de átomos. ... Las nubes moleculares de H2 están asociadas a la formación de las estrellas.
A3Metanol: El hidrógeno se usa para fabricar metanol o alcohol metílico que se emplea como anticongelante, disolvente y combustible.
Usos y Aplicaciones del Hidrógeno.
Otros usos del Hidrógeno.
Hidrógeno en la Industria.
Bombas de Hidrógeno. Celdas de Combustible.

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M1. ¿Qué es la crocoita y la cromita?

M2. ¿Qué es el cromado?

M3. ¿para qué se usa el cromo?

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A1. ¿Cuándo al hidrógeno se le dice protón?

A2. ¿Cómo se presenta en la naturaleza y qué abundancia posee?

A3. ¿Qué usos se le da al hidrógeno?

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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El Oxígeno y otros elementos del grupo VI

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B1. ¿Qué otros elementos acompañan al oxígeno en su grupo?

B2. ¿Cuál de todos ellos presenta carácter metálico y radiactivo?

B3. ¿Qué abundancia posee el oxígeno versus los otros gases presentes en la naturaleza (aire)?

B4. Usos: combustión- medicina- oxidación- soplete oxhídrico-soplete oxiacetilénico, otras.

Explica brevemente cada una de éstas. En lo que se refiere a la combustión, define: combustible- comburente- temperatura de inflamación.

B5. ¿Qué es el ozono? Fórmula- Abundancia. Usos.

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El aluminio era conocido por los griegos y los romanos que lo llamaban alumen y lo usaban como tinturas para mordiente (alumbre).

K1. ¿Qué es la alúmina?

K2. El corindón, esmeril, bauxita y criolita.

K3. ¿Cuál es la composición de las aleaciones de aluminio?

K3A. como el duraluminio que es liviano y resistente.

K3B. como el magnalio que es resistente a la corrosión.

K3C. como el bronce de aluminio que es duro, no corrosivo y moldeable.

K3D. como el Hidronalio que es resistente al agua de mar.

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D1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 15/VA?

D2. ¿Cuál de los dos gases es más abundante en el aire, el nitrógeno o el oxígeno?

D3. El nitrógeno se usa para la síntesis de amoníaco y de ácido nítrico y para la preparación de cianhidrina que se usa como fertilizante. Busca las fórmulas mínimas de estos compuestos y destaca su presencia. ¿Para qué/por qué,  se usan estos compuestos derivados del nitrógeno?

D4. ¿Qué diferencias hay entre el fósforo rojo P₂ y el blanco P₄?

D5. El arsénico y el antimonio se emplean en aleaciones. ¿Qué es una aleación?

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C1. ¿Qué elementos se encuentran en el grupo de los halógenos?

C2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza? ¿Qué características presentan?

C3. ¿Qué usos se les da a cada uno?

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E1. ¿Cuáles son los elementos del grupo 14/IVA?

E2. El carbono se presenta en distintas formas alotrópicas, es decir, formas moleculares diferentes en un mismo estado de agregación. ¿Cuáles son éstas?
E3. De los carbones microcristalinos, formados por grafito microcristalino: ¿qué porcentaje de carbono presentan cada uno?

E4. ¿Qué es la arena y qué el vidrio?

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F1. Realiza un cuadro comparativo entre las características salientes de metales y no metales.

F2. Define ductilidad y maleabilidad.

F3. Define densidad y punto de fusión.

F4. ¿Qué es una amalgama y una aleación?

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G1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos.

G2. ¿Cómo se encuentran en la naturaleza el sodio y el potasio? ¿Para qué se usan?

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J1. El zinc se halla en la naturaleza como minerales: Blenda- Calamina- Cincita- Cincosita.

¿Qué estructura química poseen estos minerales?

J2. ¿Qué es el latón?

J3. El mercurio se obtiene en estado nativo y amalgamado con plata. Dentro de los minerales se encuentran el cinabrio- teleriuros de mercurio- seleniuros de mercurio-Calomelanos. ¿Qué estructura química poseen éstos?

J4. Define amalgama.

J5. ¿Qué usos se les da al mercurio?

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El nombre del hierro, deriva del escandinavo “Iarn”.

N1. El hierro abunda combinado en  la naturaleza en forma de minerales: Hematita roja, limonita, magnetita, siderita o pirita.   ¿Qué F.M. poseen esos minerales?

N2. ¿A qué se le llama hierro dulce?

N3. ¿Qué usos se le da al hierro dulce?

N4. ¿Qué es el acero?

N5. ¿Qué propiedades poseen los aceros?

N6. ¿Para qué se usan los aceros?

N7. ¿Para qué se usa el Platino?

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D1 El grupo 15 está formado por los siguientes elementos: nitrógeno (N), fósforo (P), arsénico (As), antimonio (Sb), bismuto (Bi) y el elemento sintético moscovium (Mc).
D2 El gas más abundante en en el aire es el nitrógeno.
D3 Fórmulas mínimas:
Amonico:NH3, Ácido Nitrico:HNO₃, Cianhidrina:R2C(OH)CN
Se usan :
Amoniaco :Alrededor del 90 por ciento del amoníaco producido se utiliza en fertilizantes para mantener la producción de alimentos para miles de millones de personas en todo el mundo. La producción de cultivos para alimentos consume los suministros de nutrientes del suelo. Con el fin de mantener los cultivos sanos, los agricultores dependen de los fertilizantes para mantener sus terrenos productivos.
Ácido nitrico:Se utiliza principalmente en la fabricación de nitrato de amonio (NH4NO3) para fertilizantes. También se utiliza para la fabricación de explosivos (como nitroglicerina), nitrocotón o guncotton, plásticos y tintes.
Cianhidrina:se utiliza en limpiadores de metales, en el refinado de minerales y en la producción de caucho sintético.
D4 El fósforo rojo y el blanco, ambos tienen la misma fórmula química, pèro se diferencian por sus características físicas, por su estructura interna, y también por dar unas propiedades distintas.D5 Es una mezcla homogénea de dos o más metales, o de uno o más metales con algunos elementos no metálicos. Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos en estado natural (estado de oxidación nulo), Fe, Al, Cu, Pb.

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El oxígeno y otros elementos del grupo VI

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El oxígeno y otros elementos del grupo VI

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B1 El grupo del oxígeno está formado por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
B2 El polonio es él elemento que presenta carácter metálico radiactivo.
B3 Oxígeno. Elemento químico gaseoso, símbolo O, número atómico 8 y peso atómico 15.9994. Es de gran interés por ser el elemento esencial en los procesos de respiración de la mayor parte de las células vivas y en los procesos de combustión. El oxígeno se separa del aire por licuefacción y destilación fraccionada.
B4 combustion:DescripciónLa combustión, ​ en sentido amplio, puede entenderse como toda reacción química, relativamente rápida, de carácter notablemente exotérmico, que se desarrolla en fase gaseosa o heterogénea con o sin manifestación de llamas o de radiaciones visibles.
Combustible: Supone la liberación de una energía de su forma potencial (energía química) a una forma utilizable sea directamente (energía térmica) o energía mecánica (motores térmicos) dejando como residuo calor (energía térmica).
Comburente: Un comburente es una sustancia que logra la combustión, o en su defecto, contribuye a su aceleración. El comburente oxida al combustible en cuestión para finalmente ser reducido por completo por el último.
Temperatura de inflamación:El punto de inflamabilidad o punto de destello es el conjunto de condiciones de presión, temperatura, mezcla de gases en que una sustancia combustible/inflamable, normalmente un líquido, produce suficientes vapores que al mezclarse con el aire, se inflamarían al aplicar una fuente de calor (llamada fuente de ignición) .
Usos de la combustión :Se utiliza mayoritariamente como fuente primaria de calor en calderas industriales y para la obtención de electricidad en las cámaras de combustión de carbón (de lecho fijo o de lecho fluido) de las centrales termoeléctricas.
Medicina:Entrenamiento para doctores. La RV tiene muchos usos para los pacientes, pero también puede ser de mucha ayuda para los profesionales en el sector de salud. ...
Fisioterapia. ...
Tratamiento para miedos y fobias. ...
Superar la adicción. ...
Meditación para dolor y ansiedad.
Oxidación:Hoy en día, las reacciones de oxidación–reducción se utilizan en infinidad de procesos, especialmente en el campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica (pilas electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad. Provocar reacciones químicas que no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis).
Soplete oxhidrico:Un soplete es una herramienta de combustión para la aplicación de las llama y el calor para diversas aplicaciones, por lo general metalurgia.
Soplete oxiacentilenico:El uso que se le da al soplete es para unir, cortar y calentar distintas piezas metálicas.
B5 el ozono  una sustancia cuya molécula está compuesta por tres átomos de oxígeno, formada al disociarse los dos átomos que componen el gas oxígeno. Cada átomo de oxígeno liberado se une a otra molécula de oxígeno gaseoso (O2), formando moléculas de ozono (O3).
Su fórmula es:O3
Abundancia:El ozono es un gas incoloro que se encuentra en el aire que respiramos. Puede ser bueno o malo, dependiendo de donde se encuentre. El ozono "bueno" se encuentra en la naturaleza a aproximadamente 10 a 30 millas sobre la superficie terrestre. Nos protege de los rayos ultravioleta del sol. Parte de la capa de ozono bueno desapareció por sustancias químicas fabricadas por el hombre. Sin suficiente ozono bueno, las personas pueden exponerse a demasiada radiación ultravioleta. Eso puede aumentar el riesgo de cáncer en la piel, cataratas y problemas en el sistema inmunitario.
Usos: hacen de él un gas con una gran poder oxidativo, lo que lo convierte en un agente con una enorme capacidad para la eliminación de microbios y microorganismos patógenos como virus, bacterias, esporas y hongos.

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C1 son los elementos químicos que forman el grupo 17 de la tabla periódica: flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), astato (At) y teneso (Ts). Este último también está en los metales del bloque f.
C2  flúor:se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio. En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-.
Cloro:
El cloro se encuentra en muchos sitios diferentes en todo el mundo, normalmente formando compuestos ya que es un elemento muy reactivo. El cloro se encuentra generalmente unido con el sodio (Na), o en sal de cocina (cloruro de sodio; NaCl). La mayoría del cloro se encuentra disuelto en el mar y lagos.
Bromo:e encuentra en el mar en forma de bromuro,El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro.
Yodo:se encuentran en la naturaleza. En la forma de yodato de calcio.
Astato:El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).
Teneso: El teneso es un metal superpesado y radiactivo que no se puede encontrar en la naturaleza debido a la corta vida media de sus isótopos, por lo cual sólo puede obtenerse sintéticamente al bombardear otro elemento con partículas alfa.
Características del flúor: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales
Cloro:En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Bromo:Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.
Yodo: el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.
Astato:se trata del halógeno más pesado de todos y también de los más inestables.el astato es uno de los elementos químicos más raros del planeta. Se trata de un halógeno altamente radiactivo, cuyo comportamiento presenta varias similitudes a las de otros halógenos.
Teneso:se espera que tenga propiedades químicas propias de los halógenos. Sin embargo, los efectos de los electrones relativistas, pueden que lo lleven a tener propiedades metaloides parciales. Por otro, se ha producido muy poco de este elemento para poder confirmar sus propiedades químicas. Este es un metal altamente radioactivo sintético, producido en muy pocas cantidades.
C3 usos del flúor:  se utiliza para obtener uranio puro a partir de hexafluoruro de uranio. Durante  la segunda Guerra Mundial, fue un el enriquecimiento del isotopo fisionable 235U; el proceso más importante empleaba hexafluoruro de uranio. Este compuesto estable y volátil fue con mucho el material más adecuado para la separación del isótopo por difusión gaseosa.
Cloro:El cloro es utilizado comúnmente para eliminar las bacterias en piscinas y para potabilizar el agua para consumo humano, ya que se ha comprobado que es bastante efectivo para combatir bacterias como la E. coli. También es usado en desinfectantes de uso doméstico y para blanquear la ropa.
Bromo:se utiliza en la preparación de ciertas tinturas y de dibromoetano ( bromuro de etileno), un componente antidetonante para la gasolina. Los bromuros se usan en fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina (KBr) como sedante y en la producción de petróleo y gas natural.
Yodo:El yoduro de potasio ha sido utilizado para ayudar a aquellas personas que han estado expuestas a radiación. ...
Uso general como agente esterilizador. Casi todos los productos de esterilización utilizados en el cuerpo tienen yodo. ...
Poderoso antioxidante. ...
Infecciones bacterianas. ...
Astato:se utiliza en marcaje isotópico.
Teneso:Como es un elemento de reciente descubrimiento, no se conocen sus aplicaciones, por lo que su producción se reduce a la investigación científicaC2  flúor:se encuentra en la naturaleza combinado y tiene tal afinidad por otros elementos, especialmente silicio, que no se puede guardar en recipientes de vidrio. En disolución acuosa, el flúor se presenta normalmente en forma de ion fluoruro, F-.
Cloro:
El cloro se encuentra en muchos sitios diferentes en todo el mundo, normalmente formando compuestos ya que es un elemento muy reactivo. El cloro se encuentra generalmente unido con el sodio (Na), o en sal de cocina (cloruro de sodio; NaCl). La mayoría del cloro se encuentra disuelto en el mar y lagos.
Bromo:e encuentra en el mar en forma de bromuro,El bromo molecular, Br2 se obtiene a partir de las salmueras, mediante la oxidación del bromuro con cloro.Yodo:se encuentran en la naturaleza. En la forma de yodato de calcio.
Astato:El ástato se encuentra en la naturaleza como parte integrante de los minerales de uranio, pero sólo en cantidades traza de isótopos de vida corta, continuamente abastecidos por el lento decaimiento del uranio. La cantidad total de ástato en la corteza terrestre es menor que 28 g (1 onza).
Teneso: El teneso es un metal superpesado y radiactivo que no se puede encontrar en la naturaleza debido a la corta vida media de sus isótopos, por lo cual sólo puede obtenerse sintéticamente al bombardear otro elemento con partículas alfa.
Características del flúor: El flúor elemental es un gas de color amarillo pálido a temperaturas normales. El olor del elemento es algo que está todavía en duda. La reactividad del elemento es tan grande que reacciona con facilidad, a temperatura ambiente, con muchas otras sustancias elementales
Cloro:En condiciones normales y en estado puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de olor desagradable y tóxico. Es un elemento abundante en la naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas formas de vida.
Bromo:Es el único elemento no metálico líquido a temperatura y presión normales. Es muy reactivo químicamente; elemento del grupo de los halógenos, sus propiedades son intermedias entre las del cloro y las del yodo.
Yodo: el más pesado de los halógenos (halogenuros) que se encuentran en la naturaleza. En condiciones normales, el yodo es un sólido negro, lustroso, y volátil; recibe su nombre por su vapor de color violeta.
Astato:se trata del halógeno más pesado de todos y también de los más inestables.el astato es uno de los elementos químicos más raros del planeta. Se trata de un halógeno altamente radiactivo, cuyo comportamiento presenta varias similitudes a las de otros halógenos.
Teneso:se espera que tenga propiedades químicas propias de los halógenos. Sin embargo, los efectos de los electrones relativistas, pueden que lo lleven a tener propiedades metaloides parciales. Por otro, se ha producido muy poco de este elemento para poder confirmar sus propiedades químicas. Este es un metal altamente radioactivo sintético, producido en muy pocas cantidadesC3 usos del flúor:  se utiliza para obtener uranio puro a partir de hexafluoruro de uranio. Durante  la segunda Guerra Mundial, fue un el enriquecimiento del isotopo fisionable 235U; el proceso más importante empleaba hexafluoruro de uranio. Este compuesto estable y volátil fue con mucho el material más adecuado para la separación del isótopo por difusión gaseosa.
Cloro:El cloro es utilizado comúnmente para eliminar las bacterias en piscinas y para potabilizar el agua para consumo humano, ya que se ha comprobado que es bastante efectivo para combatir bacterias como la E. coli. También es usado en desinfectantes de uso doméstico y para blanquear la ropa.
Bromo:se utiliza en la preparación de ciertas tinturas y de dibromoetano ( bromuro de etileno), un componente antidetonante para la gasolina. Los bromuros se usan en fotografía (AgBr) como emulsión, en medicina (KBr) como sedante y en la producción de petróleo y gas natural.
Yodo:El yoduro de potasio ha sido utilizado para ayudar a aquellas personas que han estado expuestas a radiación. ...
Uso general como agente esterilizador. Casi todos los productos de esterilización utilizados en el cuerpo tienen yodo. ...
Poderoso antioxidante. ...
Infecciones bacterianas. ...
Astato:se utiliza en marcaje isotópico.
Teneso:Como es un elemento de reciente descubrimiento, no se conocen sus aplicaciones, por lo que su producción se reduce a la investigación científica

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E1carbono (C), silicio (Si), germanio (Ge), estaño (Sn), plomo (Pb)
E2 las formas alotropicas que se presenta el carbono son: diamante, grafito, grafeno, fullerenos y nanotubos de carbono
E3 El porcentaje de carbono  es 90% de carbono en los microcristalinos formados por grafito
E4 La arena es un conjunto de fragmentos sueltos de rocas o minerales de pequeño tamaño. En geología se denomina arena al material compuesto de partículas cuyo tamaño varía entre 0,063 y 2 mm. Una partícula individual dentro de este rango es llamada grano o clasto de arena.
Vidrio: El vidrio es un material inorgánico duro, frágil, transparente y amorfo que se encuentra en la naturaleza, aunque también puede ser producido por el ser humano.​ El vidrio artificial se usa para hacer ventanas, lentes, botellas y una gran variedad de productos. El vidrio es un tipo de material cerámico amorfo.

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L1. El estaño no existe libre, su mineral más común es la casiterita.

L2. ¿Qué es la hojalata? ¿Para qué se usa?

L3. Los principales minerales de plomo son la Galena, la cerusita y la anglesita. No se halla libre. ¿Qué F.M. poseen esos minerales.

L4. ¿Para qué se usa el plomo?

L5. ¿Para qué se usan las aleaciones del plomo?

L6. ¿El plomo es tóxico?

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H1. Indica las propiedades físicas de los metales alcalinos térreos.

H2. ¿Qué elementos conforman este grupo?

H3. ¿De qué manera se encuentran en la naturaleza el magnesio y el calcio?

H4. ¿Qué es la cal viva?

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I1. Indica  qué características poseen los metaloides.

I2. ¿Qué elementos se encuentran entre los metaloides?

I3. Realiza la configuración electrónica del Boro.