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P7S5

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1.- Utilizando la tabla periódica deducir ¿qué tipo de unión se presenta entre?:
a) Calcio-cloro b) sodio- bromo c) aluminio -azufre d) hidrógeno- yodo e) oxígeno - oxígeno f) oxígeno - flúor
A) Calcio y Carbono
Se forma un enlace iónico porque el calcio y el carbono tienen diferentes electronegatividades entre si
B) Sodio y Bromo
Forman un enlace iónico
C) Aluminio y Azufre
Forman un enlace covalente
D) Hidrogeno e Iodo
Se forma un enlace covalente
E) Oxigeno y Oxigeno
Forman un enlace covalente doble
F) Oxígeno y Flúor
Forman un enlace covalente
-indicar las uniones que se forman
-escribir la fórmula que se forma
-obtener la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado
2.- En los compuestos:
Justificar:
-La formula del compuesto
-el valor de la valencia [para los elementos
Agua (H2O) , agua 2 moléculas de hidrógeno y 1 de oxígeno, H(+1)O(-2))
Es un compuesto iónico, (Mg(+1/+2)Br(-2/-4))
Al₂O₃,(Al(+3)O(-2))
N2,(N(0))
Cl-Cl, (Cl(0))
3.- Considerando la edición anterior, y con ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos No metálicos), indicar el tipo de uniones formadas.
a) Si se unen dos átomos de iodo para formar una molécula.
Un enlace covalente porque ambos comparten electrones y son de igual electronegatividad.
b) Si se une el calcio al oxígeno.
Cuando se une el calcio y el oxígeno se forma un enlace iónico.
. a) H2O
b) MgBr.
c) Al2O3.
d) N2.
e) Cl2.
c) Si el sodio se combina con el bromo.
El bromo es un no metal y el sodio es un metal. Con esto dicho, si combinamos sodio con bromo poseeríamos una enlace iónico
d) Si el carbono se une al oxígeno.
Un enlace carbono-oxígeno es un enlace covalente
e) Si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula.
En la molécula de oxígeno, O2, los átomos de oxígeno que la forman se unen compartiendo dos pares de electrones, mediante enlace covalente doble. ... De esta forma el átomo de oxígeno adquiere 8 electrones de valencia, y cada átomo de hidrógeno 2 electrones.
4) Dado los elementos A (z = 9), B (z = 17) y C (z = 11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que:
a) Ambos son iónicos.
A es Flúor
b) Ambos son covalentes.
B es Cloro
c) AC es covalente y AB es iónico.
C es Sodio
d) AC es iónico y AB es covalente.
Entonces los compuestos AB
Seria ClF
y AC SERIA
NaF
5) En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo está definida por:
a) La afinidad electrónica
b) El potencial de la ionización c) La electronegatividad
d) El radio atómico
En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro de atraer o compartir los electrones se encuentra definida por la electronegatividad, siendo la misma la capacidad que tiene un átomo de atraer o ceder electrones, donde el mas electronegativo es capaz de atraer los electrones y el menos electronegativo será quien los ceda.
6) El carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace del tipo:
a) Covalente simple b) Covalente doble.
c) Covalente triple
d) Iónico
7) ¿Cuántos electrones se comparten entre dos átomos? en:
a) En un enlace covalente simple
b) En un enlace covalente doble c) En un enlace covalente triple
8) Respondo:
a) ¿Qué se entiende por enlace químico?
Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.
b) Establezco diferencias entre enlaces: iónicos y covalentes.
En las uniones o enlaces covalentes hay menor diferencia o nula de electronegatividad y se establece entre dos no metales. En la iónica se forman iones y los electrones no se comparten, sino que un átomo lo toma y el otro lo pierde totalmente. En las covalentes los electrones se comparten y no se forman iones.
c) ¿Qué estructura electrónica adquieren los átomos al combinarse?
Tenemos que los átomos al combinarse consiguen la estructura electrónica conocida como el octeto, de esto mismo proviene la regla del octeto, la cual habla sobre la disposición de 8 átomos. El átomo esta compuesto por electrones, protones y neutrones; estos dos últimos se ubican en un núcleo.

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RESUELVE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS EN TU PADLET

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RESUELVE LAS SIGUIENTES PREGUNTAS EN TU PADLET

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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad, el enlace covalente puede ser clasificado en covalente polar y covalente puro o apolar. Si la diferencia de electronegatividad está entre 0,4 y 1,7 es un enlace covalente polar, y si es inferior a 0,4 es covalente apolar.

b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.
En síntesis, en un enlace iónico, se produce la transferencia de electrones de un átomo a otro y en el enlace covalente, los electrones de enlace son compartidos por ambos átomos. ... En la estructura de Lewis, estos enlaces pueden representarse por una pequeña línea entre los átomos
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.

2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?
Un enlace covalente, mayormente, porque las dioferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produzca este tipo de enlace.

3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.
Si los átomos enlazados son no metales e idénticos (como en N2 o en O2), los electrones son compartidos por igual por los dos átomos, y el enlace se llama covalente apolar. Se establece entre átomos con igual electronegatividad. Átomos del mismo elemento presentan este tipo de enlace
4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

a) KBr
b) CO
c) Ión Amonio
d) O2
a. Ionico - b. Covalente -
c. covalente- d. Covalente

1.Recuerda que el enlace Ionico se da entre Metales y No metales es decir cuando hay diferencia de electronegatividad... el Br es mas electronegativo que el K... tambien se dice que es un enlace Ionico cuando hay transferencia total de electrones..

2. ahora el enlace Covalente se da entre NO metales cuando no hay mucha diferencia de electronegatividad.. tambien se dice que el enlace Covalente se da cuando comparten electrones..

5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.

Las características del enlace covalente polar son las siguientes:

Ocurre entre átomos de no metales distintos. ...

Las electronegatividades de los elementos unidos son similares: ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta.

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Representación de Lewis

Se usa para saber la cantidad de electrones de valencia que puedan existir en un elemento que interactúan con otros o entre su misma especie, formando enlaces ya sea simples, dobles, o triples los cuales se encuentran íntimamente relacionados con la geometría molecular.

Para representar una molécula, colocamos los electrones del enlace entre los átomos que lo forman.

Es frecuente sustituir los pares electrónicos por guiones.

Regla del octeto
Lewis enunció la regla del octeto al observar la manera en que se combinan entre sí los elementos,
indica que dos átomos iguales, al enlazarse, desarrollan una organización específica.
Los gases nobles no presentan ninguna tendencia a reaccionar ni a formar agrupaciones de átomos y ello es debido a que poseen una gran estabilidad.

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1. Acomode a los elementos O, Se, C, Si y F, en términos de:
a) Energía de primera ionización creciente.
8.1517  Silicio (Si)
9.7524 Selenio (Se)
11.2603 Carbono (C)
13.6181 Oxígeno (O)
17.4228 Flúor (F)
b) Electronegatividad decreciente.
1,9   Silicio    (Si)
2,55 Carbono (C)
2,55 Selenio   (Se)
3,44 Oxígeno   (O)
3,98  Flúor  (F)

2. Para los elementos de la familia V A, conteste:
a) ¿Cuál de ellos posee la mayor energía de ionización (primera)?
(N) Nitrógeno
b) ¿Cuál de ellos posee la mayor afinidad electrónica?
(N) Nitrógeno
c) Acomódelos en orden creciente de electronegatividad.
2,02       Bismuto   (Bi)
2,05       Antimonio   (Sb)
2,18       Arsénico    (As)
2,19       Fósforo   (P)
3,04       Nitrógeno  (N)
d) Acomódelos en orden creciente de radio atómico.
0.75      Nitrógeno   (N)
1.23   Fósforo  (P)
1.33    Arsénico  (As)
1.53      Antimonio  (Sb)
1.63      Bismuto   (Bi)

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3. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden de su configuración electrónica)
de los elementos siguientes:

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4. A continuación se presentan los valores de los números
cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en
el principio de construcción) de los elementos siguientes:
Elemento n l m s A 2 1 0 ‒1/2(Flúor) B 4 1 +1 +1/2(Arsenio) C 5
1 +1 ‒1/2 (xenón)D 6 0 0 ‒1/2 (Bario)Escriba el símbolo del
elemento que:
a) Es el menos electronegativo.

Ba (Bario)
b) Tiene la afinidad electrónica mayor.

F (Flúor)
c) Tiene un radio atómico menor.

F (Flúor)

a)    Pertenece al sexto periodo.

Ba (Bario)

5. El último electrón de un elemento R, corresponde a 4f1.
Determine:
a) El nombre y número atómico del elemento.

Lantano(Z=57)
b) El grupo y periodo al que pertenece.
Grupo IIIB y periodo 6

a)    El valor de los cuatro números cuánticos de su último

Electrón

N=4

L=3

M= -3

S=+1/2

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6. Según la configuración electrónica, el último electrón del ion X ²⁻ tiene los valores de los números cuánticos n=4, l= 1, m=+1 y s= ‒1/2. Determine:
a) El número de electrones del ion que tienen m= +1 y s= ‒1/2.

b) El número de electrones del ion que tienen n= 3 y l= 1.

c) El carácter magnético del elemento neutro.

d) El periodo y la familia a la que pertenece el elemento neutro.

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8. Escriba el símbolo del elemento que cumple con el enunciado de cada inciso.

a) Es del tercer periodo y tiene el radio atómico más grande.

Na

a)      Es del cuarto periodo y tiene la energía de primera ionización más grande.

Kr

b)      Es del quinto periodo y su electrón diferencial tiene los valores siguientes, para cada uno de sus números cuánticos: n= 5, l= 1, m= +1 y giro= +1/2.

Sb

c)       Es del sexto periodo y figura como gas noble.

Rn

d)      Es del séptimo periodo y es el menos electronegativo.

Fr

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a)    ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?

b)    De entre los elementos B y C, ¿Cuál tiene mayor electronegatividad?

Flúor (B)

c)    ¿Cuál es el nivel de valencia de cada uno de los elementos?

Justifique su respuesta para cada inciso.

a)    El grupo y familia se puede identificar en base de donde están en la tabla periódica y en qué dirección.

b)    El número de electrones de valencia de un elemento se puede determinar por el grupo de la tabla periódica de elementos (columna vertical) en la que esté asignada el elemento.
a)    ¿En qué grupo y periodo se encuentran cada uno de los elementos?

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7. A continuación se presentan los valores de los números cuánticos para el último electrón (según el orden que se sigue en la configuración electrónica) de los elementos siguientes:

Escriba los símbolos de los elementos que cumplen con las características siguientes:

a)      No metálicos.

Cl y Rn

b)      Paramagnéticos.

c)       Son del sexto periodo.

Bi y Rn

d)      Es gas noble.

Rn

e)      Es el más electronegativo.

Cl

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10. Escriba el símbolo o los símbolos de los elementos del segundo periodo, que cumplen con el enunciado de cada inciso.

a) Son diamagnéticos.

Ne

b) Tiene la energía de primera ionización más grande.

c) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= 0 y s= -1/2.

F

d) Los números cuánticos de su electrón diferencial son: n=2, l= 1, m= ‒1 y s= +1/2.

B

e) Tiene el radio atómico más grande.

Li