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Cinco siglos antes de Cristo, los filósofos griegos se preguntaban si la materia podía ser
dividida indefinidamente o si llegaría a un punto, que tales partículas, fueran indivisibles. Es así,
como Demócrito formula la teoría de que la materia se compone de partículas indivisibles, a las que
llamó átomos (del griego átomos, indivisible).

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Aprox. por el año 1808, John Dalton definió a los átomos como la unidad constitutiva de los elementos.

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-La materia está formada por partículas muy pequeñas para ser vistas, llamadas átomos.
-Los átomos de un elemento son idénticos en todas sus propiedades, incluyendo el peso.
-Diferentes elementos están formados por diferentes átomos.
-Los compuestos químicos se forman de la combinación de átomos de dos o más elementos.
-Los átomos son indivisibles y conservan sus características durante las reacciones químicas.
-En cualquier reacción química, los átomos se combinan en proporciones numéricas simples.
-La separación de átomos y la unión se realiza en las reacciones químicas. En estas reacciones,
ningún átomo se crea o destruye y ningún átomo de un elemento se convierte en un átomo de
otro elemento.

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TEORÍAS QUE CONCORDABAN CON LA TEORÍA DE DALTON

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TEORÍAS QUE CONCORDABAN CON LA TEORÍA DE DALTON

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-Ley de la Conservación de la Masa.
-Ley de las Proporciones Definidas.
-Ley de las Proporciones Múltiples.

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Hacia finales del siglo XIX, se descubrió que los átomos no son indivisibles, pues se
componen de varios tipos de partículas elementales.

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FINALES DEL SIGLO XIX E INICIOS DEL SIGLO XX

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FINALES DEL SIGLO XIX E INICIOS DEL SIGLO XX

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Hantaro Nagaoka durante sus trabajos realizados en Tokio, propuso su teoría, en la cual dice que los electrones giran en órbitas alrededor de un cuerpo central
cargado positivamente, al igual que los planetas alrededor del Sol.

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El núcleo del átomo se descubrIÓ gracias a los trabajos realizados en la Universidad de
Manchester, bajo la dirección de Ernest Rutherford entre los años 1909 a 1911.

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En 1864 William Crookes descubre una radiación luminosa que se produce en un tubo de vidrio que contenía un gas a baja presión, después de una descarga de bajo voltaje. Esta observación originó la curiosidad necesaria para el descubrimiento de otros tipos de radiaciones, tales como los rayos catódicos, rayos canales, rayos X, radioactividad.

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Thompson sugiere un modelo atómico que tomaba en cuenta la existencia del electrón,
descubierto por él en 1897. Su modelo era estático, pues suponía que los electrones estaban en
reposo dentro del átomo y que el conjunto era eléctricamente neutro.

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Basado en los resultados de su trabajo, que demostró la existencia del núcleo atómico,
Rutherford sostiene que casi la totalidad de la masa del átomo se concentra en un núcleo central
muy diminuto de carga eléctrica positiva. Los electrones giran alrededor del núcleo describiendo
órbitas circulares. Estos poseen una masa muy ínfima y tienen carga eléctrica negativa. La carga
eléctrica del núcleo y de los electrones se neutralizan entre sí, provocando que el átomo sea
eléctricamente neutro.

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El modelo de Rutherford tuvo que ser abandonado, pues el movimiento de los electrones
suponía una pérdida continua de energía, por lo tanto, el electrón terminaría describiendo órbitas en

espiral, precipitándose finalmente hacia el núcleo. Sin embargo, este modelo sirvió de base para el
modelo propuesto por su discípulo Neils Bohr, marcando el inicio del estudio del núcleo atómico,
por lo que a Rutherford se le conoce como el padre de la era nuclear.

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El físico danés Niels Bohr postuló que los electrones giran a grandes velocidades alrededor del núcleo atómico. Los electrones se disponen en diversas órbitas circulares, las cuales determinan diferentes niveles de energía. El electrón puede acceder a un nivel
de energía superior, para lo cual necesita "absorber" energía. Para volver a su nivel de energía original es necesario que el electrón emita la energía absorbida.
Este modelo, si bien se ha perfeccionado con el tiempo, ha servido de base a la moderna física
nuclear.

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Entre los conocimientos sobre el átomo, que han mantenido su veracidad, se consideran los
siguientes:
-La presencia de un núcleo atómico con las partículas conocidas, la casi totalidad de la masa.
-Los estados estacionarios o niveles de energía fundamentales en los cuales se distribuyen los
electrones de acuerdo a su contenido energético.
-La dualidad de la materia (dualidad onda-partícula).
-La probabilidad en un lugar de certeza, en cuanto a la posición, energía y movimiento de un
electrón, debido a la imprecisión de los estudios por el uso de la luz de baja frecuencia.
Fue Erwin Schrodinger, quien ideó el modelo atómico actual, usando una "Ecuación de
Onda", que considera los aspectos anteriores.

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Son cuatro los números encargados de definir la función de onda asociada a cada electrón de
un átomo: el principal, el secundario, el magnético y el de spin. Los tres primeros resultan de la ecuación de onda; y el último, de las propiedades intrínsecas
del electrón.