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Objetivo:

Observar y explicar la polaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

1 taza o vaso para recuperar el agua.

1 regla o globo.

Procedimiento:

1. Abrir el agua del lavabo o tarja de la cocina de modo que el flujo de agua sea constante, como se observa en la figura.

2. Frotar con el cabello el globo o la regla por dos minutos.

3. Acercar el globo o la regla al flujo del agua sin tocarlo.

4. Explicar el fenómeno que se observa.

JUSTIFICACIÓN DEL EXPERIMENTO: Gracias a su polaridad, las moléculas de agua se atraen entre sí con gran facilidad. El lado positivo de una —un átomo de hidrógeno— se asocia con el lado negativo de otra —un átomo de oxígeno.
Estas atracciones son un ejemplo de puentes de hidrógeno, interacciones débiles que se forman entre un hidrógeno con una carga parcial positiva y un átomo más electronegativo, como el oxígeno. Los átomos de hidrógeno involucrados en enlaces de este tipo deben estar unidos a átomos electronegativos

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OBJETIVO
Observar como la insolubilidad del aceite en agua y la diferencia entre sus densidades hace que se pueda fabricar una lampara de lava casera. Puedes hacer este experimento para celebrar el día mundial del agua
MATERIALES
*Un tarro o botella alta transparente
*Agua
*Aceite(se puede usar cualquier aceite incluso aceite usado)
*Una pastilla efervescente
*Colorante liquido
* Una linterna opcional
Procedimiento:

1. Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.

2. Adicionar una cuarta parte del agua.

3. Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).

4. Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

JUSTIFICACIÓN DEL EXPERIMENTO: Para lograr este efecto usamos el Alka-Seltzer, un compuesto químico que está formado en gran medida por bicarbonato de sodio. Cuando se disuelve en agua se separa en iones sodio e iones bicarbonato. Los iones bicarbonato se hidrolizan con el agua liberando CO2. Este gas es el que forma las burbujas de colores que al ser menos densas que el aceite que se mueven cubiertas de una capa de agua coloreada hacia arriba, logrando así, el efecto de lámpara de lava.

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Objetivo:
Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

JUSTIFICACIÓN DEL EXPERIMENTO:Cuando hablamos de densidad del agua nos estamos refiriendo al volumen dividido masa que contiene esta, es decir, cuánto pesa el volumen del agua. La densidad del agua es un valor que expresamos mediante gramos o litros. Por ejemplo, unos 1000 gramos o litros sería la densidad correspondiente al agua destilada. ¿Por qué? Porque esta agua destilada no contiene sal, sino que es un agua limpia. Y es que la salinidad es uno de los factores que influyen en la densidad del agua, además de la temperatura.
Cuanto más componentes tenga un agua, más densidad alcanzará. De modo que un agua muy salina será muy densa

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Objetivo:

Observar y explicar el fenómeno de capilaridad que presenta la molécula del agua.

Material:

Un vaso.

Agua.

Tinta.

Lápiz.

Cinta adhesiva.

Papel filtro (de cafetera) o absorbente.

Procedimiento:

1. Cortar el papel poroso en forma de una tira de unos 4 cm de ancha y medir la altura del vaso que se utilizará.

2. En la parte inferior del papel, al borde de la zona que se sumergirá en el agua, dibujar una mancha de tinta.

3. Pegar con cinta el papel a un lápiz de tal manera que sujete la tira de papel como se observa en la figura.

4. Introducir el papel en el agua y observar lo que sucede.

JUSTIFICACIÓN DEL EXPERIMENTO:
Para entenderlo, veamos un experimento clásico:
En un recipiente se vierte agua (coloreada de un cierto tinte para ver con mayor claridad el efecto que se produce).
Se introduce en el recipiente un tuvo de cristal alargado y estrecho. Inmediatamente parte de agua del recipiente ascenderá por el tubo hasta alcanzar una altura determinada, esta altura será tal que el peso del líquido que quede dentro del tubo sea igual a la tensión superficial de dicho líquido.
Si cogemos un tubo con un mayor diámetro el agua que ascenderá por él llegará a menor altura pero el peso del líquido que queda dentro del tubo también es igual a la tensión superficial de dicho líquido.

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OBJETIVO
Observar y explicar la propiedad de calor específico que presenta la molécula del agua.

MATERIALES

1 vela.

2 globos.

Agua

PROCEDIMIENTO

1. Infla un globo con aire con un diámetro aproximado de 10 cm.

2. El otro globo llenar con agua a un diámetro de 5 cm y el resto inflar con aire, para que el volumen total sea igual al del globo con aire.

3. Calentar cada uno de los globos con la vela.

4. Observar lo que sucede.

JUSTIFICACIÓN DEL EXPERIMENTO: Una de las características más significativas del agua es que tiene una capacidad calorífica específica muy alta. Esto significa que para aumentar la temperatura del agua hace falta que absorba mucho calor por unidad de masa.
El alto calor específico del agua se debe a los puentes de hidrógeno, un tipo de interacción molecular que se dan entre las moléculas de agua y que es tan fuerte que hace necesario aportar mucha energía para hacerlas vibrar y que aumenten de temperatura.

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Experimentosfaciles. (2015). Recuperado 5 abril, 2020, de https://www.experimentosfaciles.com/lampara-de-lava-casera-explicacion.

Curiosoando. (s.f.). ¿Qué es el calor específico en el agua? Recuperado 5 abril, 2020, de
https://curiosoando.com/que-es-el-calor-especifico-del-agua

Profe en línea (s.f.) Capilaridad (2016)Recuperado el 5 abril, 2020 de https://www.profesorenlinea.cl/fisica/Capilaridad.html

KhanAcademy (articulo) los puentes de hidrógeno del agua Recuperado el 5 abril 2020 de  https://es.khanacademy.org/science/biology/water-acids-and-bases/hydrogen-bonding-in-water/a/hydrogen-bonding-in-water

Espacio ciencia (s.f.) Densidad del Agua (2013) Recuperado el 5 abril de 2020 de
ESPACIOCIENCIA.COM