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                                      EL AGUA

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                                      EL AGUA

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Es una sustancia líquida desprovista de olor, sabor y color, que existe en estado más o menos puro en la naturaleza y cubre un porcentaje importante (71 %) de la superficie del planeta Tierra. Además, es una sustancia bastante común en el sistema solar y el universo, aunque en forma de vapor (su forma gaseosa) o de hielo (su forma sólida).

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Se encuentra sometida a un ciclo natural conocido como el ciclo hídrico o hidrológico, en el que las aguas líquidas se evaporan por acción del sol y ascienden a la atmósfera en forma gaseosa, luego se condensan en las nubes y vuelven a precipitarse al suelo como lluvia. Este circuito es vital para la estabilidad climática y biológica del planeta.

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Es indispensable para la vida como la conocemos, y en su interior tuvieron lugar las primeras formas de vida del mundo. También ha ocupado un lugar central en la imaginación de las civilizaciones humanas, donde por lo general ha sido atribuida a alguna deidad, o al mítico diluvio con que los dioses arrasan a las culturas descarriadas.

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El agua adquiere importancia en los ecosistemas, en los organismos y en las actividades del ser humano:

El ciclo hidrológico es de vital importancia para el funcionamiento de los ecosistemas naturales y la regulación del clima.

Constituye el 80% de la mayoría de los organismos, lo que permite que los tejidos y órganos funcionen y mantengan los procesos corporales vitales.

Los usos del agua más comunes son la agricultura, el consumo industrial y el consumo doméstico. El continuo crecimiento de la población genera una demanda cada vez mayor de este recurso tan limitado.

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                            ESTRUCTURA DEL AGUA

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                            ESTRUCTURA DEL AGUA

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La molécula de agua está formada por un átomo de oxígeno y dos átomos de hidrógeno. Su fórmula química es H2O, lo que significa que los dos electrones desapareados del oxígeno (1s2 2s2 2p4) enlazan con cada uno de los hidrógenos que componen la molécula.

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La unión entre el átomo de oxígeno y los átomos de hidrógenos se realiza mediante enlaces covalentes, en los que cada átomo de hidrógeno de la molécula de agua comparte un par de electrones con el átomo de oxígeno.

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Como hemos visto, el átomo de oxígeno es más electronegativo que el átomo de hidrógeno, por lo que los pares de electrones compartidos se ven atraídos con más fuerza por el oxígeno que por el hidrógeno.

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Esto hace que la molécula se comporte como un dipolo eléctrico, correspondiendo el polo positivo a los átomos de hidrógeno y el negativo, al átomo de oxígeno. La molécula de agua tiene carácter dipolar aunque no presenta carga eléctrica neta.

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Esta polaridad favorece los enlaces entre moléculas de agua, permitiendo que el agua sea una sustancia muy cohesiva, ya que cada molécula de agua puede establecer cuatro puentes de hidrógeno con otras tantas moléculas.

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Por otra parte, el oxígeno posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene las siguientes consecuencias:

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Por otra parte, el oxígeno posee cuatro electrones más sin compartir, lo que tiene las siguientes consecuencias:

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La presencia de una carga negativa débil en la zona donde se sitúan los electrones no compartidos.

La geometría triangular que posee la molécula de agua, de manera que los átomos de hidrógeno forman con el oxígeno un ángulo de 104,5 grados.

También se pueden formar enlaces de hidrógeno entre el agua y otras moléculas polares distintas (alcoholes, aminas, etcétera).

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Los enlaces de hidrógeno son mucho más débiles que los enlaces covalentes o los iónicos. Duran sólo unos instantes, pero se rompen y se forman constantemente, lo que mantiene las interacciones, permitiendo que las moléculas de agua se unan dotando de una gran cohesión interna al agua líquida.

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La polaridad del agua también lo hace adhesiva, lo que significa que será atraído por otros tipos de moléculas con cargas positivas y negativas.

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Piensa en cómo los árboles transportan el agua desde el suelo hasta sus ramas altas sin ningún tipo de bomba. Las moléculas de agua entran en la raíz y se adhieren a las moléculas que forman las paredes de los tejidos conductores de la planta, llamadas células del xilema, que tienen la forma de pequeñas pajillas para beber. El agua se evapora en el aire en el extremo opuesto del xilema –las hojas– provocando un tirón ascendente y cohesivo en toda la columna de agua y reemplazando el agua que se evaporó.

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La cohesión y la adhesión son algunas de las cualidades más notables del agua. Son lo suficientemente fuertes para trabajar contra la fuerza de la gravedad, lo que permite que el agua se mueva hacia la parte superior de un árbol a cientos de metros de altura. Este movimiento se denomina acción capilar y es una forma clave sobre como las plantas transportan líquidos a través de sus cuerpos.

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                       PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS

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                       PROPIEDADES FISICOQUÍMICAS

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2.1 Propiedades físicas del agua (curva de calentamiento)

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El agua es el liquido que más sustancia disuelve es decir es el disolvente universal, se debe a los puentes de hidrogeno que forman con otras sustancias, ya que estas se disuelven cuando interaccionan con las moléculas polares de agua.

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De nuevo los puentes de hidrogeno del agua son los responsables, al establecerse entre estos y otras moléculas polares y es responsable junto con la cohesión de la capilaridad.

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 2.   Fuerza de cohesión entre sus moléculas:

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 2.   Fuerza de cohesión entre sus moléculas:

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Los puentes de hidrogeno mantienen a las moléculas fuertemente unidas, formando una estructura compacta que la convierte en un líquido casi incompresible.

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Por tener moléculas dipolares, el agua es un gran medio disolvente de compuestos iónicos, como las sales minerales, y de compuestos covalentes polares.

Las moléculas de agua al ser polares se disponen alrededor de los grupos polares del soluto llagando a desdoblar los compuestos iónicos en aniones y cationes, que quedan así rodeados por moléculas de agua. Este fenómeno se llama solvatación iónica

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De cada 107 de moléculas de agua solo una se encuentra ionizada.

Esto explica que la concentración de iones hidronio (H3O) y de los iones hidroxilo (OH-) sea muy baja. Dado los bajos niveles de (H3O+) y de OH -, si al agua se le añade un ácido o una basa, aunque sea en poca cantidad, estos niveles varían bruscamente.

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Depende de la temperatura

Super calentado: cuando un líquido puede calentarse por encima de su punto de ebullición.•

Super enfriado: cuando un líquido esta por debajo de un punto de congelación.

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Capacidad de poder pasar por cualquier orificio o agujero por más pequeño que sea

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Facilidad que tiene los líquidos para subir por tubos de diámetros pequeñísimos, donde la fuerza de cohesión es superior por la fuerza de adhesión.

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Fórmula química es H₂O: un átomo de oxígeno ligado a dos de hidrógeno.

La Molécula del agua tiene carga eléctrica positiva en un lado y negativa en el otro, propiedad que ocasiona que sus moléculas se unan entre sí.

Carácter dipolar: las moléculas de agua se orientan en torno a las partículas polares o iónicas, formando una envoltura de solvatación. Esto se traduce en una modificación de las propiedades de estas partículas.

Contiene minerales y nutrientes de gran valor.

pH neutro de 7: esto significa que no es ácida ni básica.

Reacciona con los óxidos ácidos, los óxidos básicos y el metal.

Hidratos: cuando se une el agua y las sales, se forman.

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Densidad: de 1g/cm³.

Amplio margen de temperaturas en fase líquida (0-100º C): su punto de congelación es a 0ºC, mientras que el de ebullición es a 100 °C a nivel del mar.

Elevada constante dieléctrica: permite la disociación de la mayoría de las sales inorgánicas en su seno y permite que las disoluciones puedan conducir la electricidad.

Calor específico y calor de vaporización elevados: esto hace que el calor liberado en reacciones bioquímicas exotérmicas sea fácilmente absorbido y/o eliminado con pequeña variación de la temperatura del individuo.

Tensión superficial muy elevada: por ello es pegajosa y elástica

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                        PROCESOS DE PURIFICACIÓN 

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                        PROCESOS DE PURIFICACIÓN 

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Puritronic, Plantas Purificadoras de Agua

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Proceso de purificación - Plantas purificadoras de agua

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Este proceso elimina los sólidos y agentes contaminantes (virus, parásitos y bacterias) que tiene el agua en su origen para que podamos consumirla sin riesgo de enfermarnos

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Los métodos existentes son varios, y pueden ser aplicados en conjunto o uno a la vez, además, algunos se pueden elaborar desde casa o un laboratorio; pero la finalidad que estos tienen es la misma: Mejorar la calidad del Agua

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Carbón Activado: La superficie del carbón retiene los contaminantes debido a sus poros pequeños.

Filtración Submicrónica: Se usa membranas con poros microscópicos, denominados ultra filtros

Luz UV: La luz interrumpe los procesos y altera el ADN de los microorganismos, eliminándolos completamente.

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Ozinificación: El agua es aproximada al gas, el cual oxida los elementos contaminantes y los elimina.

Ósmosis Inversa: El agua pasa a través de membranas a alta presión, separando las sales que esta posee.

Cloración: Se usan compuestos que contienen cloro para mezclarlo y así eliminar bacterias.

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La purificación de agua garantiza el acceso al agua potable, teniendo un impacto en la salud de los animales en ganadería y en los humanos

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La Organización Mundial de la Salud (OMS) establece que el agua impura, inadecuada o insuficiente, puede producir enfermedades que puedan afectar la salud especialmente en los niños