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Ajustar o pH e descartar pela pia

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a)  Construir uma tabela com o Volume adicionado de base (mL) e o pH medido;

b) Traçar as curvas de titulação: pH x Volume (mL);

c) Fazer os gráficos de derivada primeira (primeira derivada do pH x Volume (mL)) e derivada segunda (segunda derivada do pH x Volume (mL));
d) Determinar o ponto final da titulação a partir dos três gráficos.

e) Determinar a constante de acidez do ácido acético (ka) a partir do gráfico de titulação.

f) Discutir prós e contras da titulação potenciométrica em relação à clássica.

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1. Pipetar 10,00 mL de solução ácido acético 0,1 mol/L para um bécher de 100 mL;

2. Encher e zerar a bureta com a solução NaOH 0,1 mol/L;

3. Colocar o medidor de pH no bécher e anotar o valor inicial;

4. Iniciar a titulação, anotando o valor de pH e o volume de base adicionada. No início, adicionar 1,0 mL de cada vez; ao se aproximar do ponto final, diminuir os intervalos; após ponto final, continuar a titulação até aproximadamente 20 mL de base.

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1. Pipetar 10,00 mL de solução HCl 0,1 mol/L para um bécher de 100 mL;

2. Encher e zerar a bureta com a solução NaOH 0,1 mol/L;

3. Colocar o medidor de pH no bécher e anotar o valor inicial;

4. Iniciar a titulação, anotando o valor de pH e o volume de base adicionada. No início, adicionar 1,0 mL de cada vez; ao se aproximar do ponto final, diminuir os intervalos; após ponto final, continuar a titulação até aproximadamente 20 mL de base.

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Calibrar o medidor de pH para a faixa ácida

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1 - Placa de aquecimento/ agitação com agitador magnético
1 - Medidor de pH, com respectivas soluções padrão para calibração

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50 mL - HCl 0,1 mol/L
100 mL - NaOH 0,1 mol/L
50 mL - Ácido Acético 0,1 mol/L

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3 - Bécher 100 mL
1 - Bureta
1 - Pipeta 25 mL

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Construir curvas de titulação ácido forte x base forte e ácido fraco x base forte e determinar seus pontos finais; determinar a constante de acidez do ácido acético.

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Uma análise química que envolve a medida de potencial entre dois eletrodos que estão em contato com a solução do analito.