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"La teoría cinética de los gases es una teoría física y química que explica el comportamiento y propiedades macroscópicas de los gases (Ley de los gases ideales), a partir de una descripción estadística de los procesos moleculares microscópicos. La teoría cinética se desarrolló con base en los estudios de físicos como Ludwig Boltzmann y James Clerk Maxwell a finales del siglo XIX.

Esta rama de la física describe las propiedades térmicas de los gases. Estos sistemas contienen números enormes de átomos o moléculas, y la única forma razonable de comprender sus propiedades térmicas con base en la mecánica molecular, es encontrar determinadas cantidades dinámicas de tipo promedio y relacionar las propiedades físicas observadas del sistema con estas propiedades dinámicas moleculares en promedio. Las técnicas para relacionar el comportamiento macroscópico global de los sistemas materiales con el comportamiento promedio de sus componentes moleculares constituyen la mecánica estadística.
La Teoría Cinético Molecular nos sirve para explicar la estructura de toda la materia en sus tres estados: sólido, líquido y gaseoso.

- Toda la materia está formada por partículas.

- Las partículas están en continuo movimiento

- Las partículas se atraen entre sí tanto más cuanto más cerca estén. Si están muy separadas no se atraen.

- Entre las partículas no hay nada, está el vacio"

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A principios de 1738, Daniel Bernoulli imaginó las moléculas gaseosas en movimiento continuo chocando contra las paredes delrecipiente que las contenían y, por consiguiente, ejerciendo presión. En 1857,Rudolf Clausis publicó una teoría que trataba de explicar varias observaciones experimentales que se habían resumido en las leyes de Boyle, Dalton, Charles y Avogadro. Los supuestos básicos de esta teoría cinético-molecular de un gas son:

1.  Los gases se componen de moléculas discretas. Las moléculas individuales son muypequeñas y están muy separadas en relación con su propio tamaño.

2.  Lasmoléculas gaseosas están en movimiento aleatorio continuo en línea recta a velocidad variable.

3.  Las colisiones entre las moléculas gaseosas y contra paredes del recipiente son elásticas; durante una colisión, la energía total se conserva; esto es, no hay ganancia ni pérdida neta de energía.

4.  Entre colisiones, las moléculas nos ejercen fuerzas de atracción ni de repulsión entre sí; en su lugar, cada molécula viaja en línea recta a velocidad constante.