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ENLACE QUÍMICO

Es el conjunto de fuerzas (atracción ) que mantienen unidos a dos o más elementos  para formar una nueva sustancia.

Las fuerzas de atracción se conocen como fuerzas de Van Der Waals y son de dos clases:

1.- Atracción o cohesión

2.- Repulsión

Estas fuerzas les permiten a los átomos mantenerse juntos y deben estar en equilibrio ya que si no están equilibradas la nueva sustancia que se forma no puede existir. Estas fuerzas permiten que los elementos se unan de diferentes formas para formar las nuevas sustancias, estas nuevas uniones van a ser enlaces de tres tipos:

-enlaces iónicos.

-enlaces covalentes.

-enlaces metálicos.

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1. Indique cuál de las siguientes afirmaciones es verdadera o falsa. Justifique todas sus respuestas:

a) Un enlace Covalente Polar se da entre elementos con una gran diferencia de electronegatividad.
b) En un enlace Iónico ocurre una transferencia de electrones de un elemento a otro.
c) Para que un enlace Covalente Dativo se produzca, es necesario la presencia de dos iones de distinto signo.

a) Falso: Porque un enlace covalente polar se da cuando dos elementos con electronegatividades similares se unen entre sí.

b) Verdadero: Un enlace Iónico se da cuando un elemento poco electronegativo cede uno o más electrones a un elemento que lo es más.

c) Falso: Para que se produzca un enlace Dativo, es necesario un elemento con un par electrónico libre y otro que sea deficiente en electrones, también es necesario que el que tiene el par electrónico sea lo suficientemente electronegativo como para no perder los electrones a compartir.

2. Si un elemento del grupo I-A se une con un elemento del grupo VI-A, ¿qué tipo de enlace se forma? ¿Por qué?

Un enlace Iónico, mayormente, porque las diferencias de electronegatividad entre ambos grupos es lo suficientemente alta como para que se produzca este tipo de enlace.

3. Indique las características que deben poseer dos átomos para formar un enlace Covalente Apolar.

Los elementos que se enlazan tengan la misma electronegatividad (por ende, deben ser iguales).

4. Indique el tipo de enlace formado en las siguientes moléculas:

a) KBr
b) CO
c) Ión Amonio
d) O2
a). - Bromuro de potasio: Enlace iónico, ya que el K potasio es un metal y el Br Bromo es un no metal.
b). - Anhídrido carbonoso: Enlace covalente, ya que el C carbono es un no metal al igual que el O oxígeno.
c). - Amoníaco: Enlace covalente, ya que el N nitrógeno es un no metal al igual que los 3 átomos de H, el hidrógeno es un no metal.
d). - Óxido de sodio: Enlace iónico, ya que el Na sodio es un metal, y el O oxígeno es un no metal.

5. Indique dos características de las moléculas que presenten enlaces Covalente Polares.
Ocurre entre átomos de no metales distintos.

Las electronegatividades de los elementos unidos son similares: ambos átomos son de no metales, por lo que ambos tienen electronegatividad alta.

6. Dibuje la Estructura de Lewis del óxido de di cloro. (Cl2O).
..    ..     ..

}: Cl - O - Cl :

¨      ¨     ¨

7. Dibuje la Estructura de Lewis del Di nitrógeno (N2).

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1) Utilizando la tabla periódica, deducir: ¿Qué tipo de unión se presenta entre?:

- Indicar las uniones que se forman.

- Escribir la fórmula que se forma.

- Obtener la valencia de los elementos participantes en cada compuesto formado.

a) Calcio y cloro. (Calcio: 1 y Cloro: 3,16) Diferencia 2,16 por lo tanto es iónico.
Cloruro de Calcio CaCl2

b) Sodio y bromo. (Sodio: 0,93 y Bromo: 2,96) Diferencia 2.03 por lo tanto es iónico.
Bromuro de Sodio (NaBr)

c) Aluminio y azufre. (Aluminio: 1,61 y Azufre: 2,58) Diferencia 0,97 por lo tanto es covalente.
Sulfuro de aluminio es un compuesto químico con la fórmula Al₂S₃.

d) Hidrógeno e iodo. (Hidrógeno: 2,20 y Yodo: 2,66) Diferencia 0,46 por lo tanto es covalente.
Yoduro de hidrógeno (HI)

e) Oxígeno y oxígeno. (Oxígeno: 3,44 y Oxígeno: 3,44 ) Diferencia 0 por lo tanto es covalente apolar. O2

f) Oxígeno y flúor. (Oxígeno: 3,44 y Flúor: 3,98 ) Diferencia 0,54 por lo tanto es covalente.
Forman el difluoruro de oxígeno (OF₂)

2) En los compuestos justificar:
- La fórmula del compuesto.

- El valor de la valencia para los elementos.

a) H2O.
H: trabaja con +1 y el Oxígeno: -2 y al realizar el intercambio de valencia resulta cero, por ser un compuesto neutro.

b) Mg2Br.
Mg: +2 Br (bromuro): -1

c) Al2O3.
Al: +3 y O: -2

d) N2.
N2 el nitrógeno su valencia es cero (0) , ya que esta libre y sin combinarse

e) Cl2.
Cl2 el cloro su valencia es cero (0) , ya que esta libre y sin combinarse

3) Considerando la edición anterior, y con ayuda de tu tabla periódica (Elementos metálicos y elementos No metálicos), indicar el tipo de uniones formadas:

a) Si se unen dos átomos de yodo para formar una molécula.
yodo  2,66-2,66=0
covalente apolar porque son los mismos no metales.

b) Si se une el calcio al oxígeno.
Ca 1 - O 3,44 = 2,44
ió nico
c) Si el sodio se combina con el bromo.
Na 0,93 - Br 2,96 = 2,03
ió nico
d) Si el carbono se une al oxígeno.
C 2,55 - O 3,44 = 0,89
covalente
e) Si dos átomos de oxígeno se unen para formar una molécula.
O 3,44 -3,44=0
covalente apolar porque son los mismos no metales.

4) Dado los elementos A (z = 9), B (z = 17) y C (z = 11) de los compuestos AB y AC, se puede afirmar que:

a) Ambos son iónicos.

b) Ambos son covalentes.

c) AC es covalente y AB es iónico.

d) AC es iónico y AB es covalente.

La respuesta correcta es D

5) En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo está definida por:

a) La afinidad electrónica.

b) El potencial de ionización.

c) La electronegatividad.

d) El radio atómico.

En un enlace covalente entre dos átomos distintos, la mayor tendencia de uno u otro a atraer el par electrónico compartido en la unión hacia su núcleo está definida por la Electronegatividad, siendo el átomo mas electronegativo quien tenga mayor tendencia a atraer dichos átomos a su órbita.

6) El carbono y el oxígeno se mantienen unidos para formar dióxido de carbono mediante el enlace del tipo:

a) Covalente simple.

b) Covalente doble.

c) Covalente triple.

d) Iónico.

Respuesta:

B
La molécula de dióxido de carbono (CO₂) tiene al carbono como átomo central y comparte dos pares de electrones con cada uno de los átomos de oxígeno unidos a él: tiene un enlace doble con cada átomo de oxígeno.

7) ¿Cuántos electrones se comparten entre dos átomos? en:

a) Un enlace covalente simple. Doy ejemplos.
En un enlace sencillo comparten 1 electrón cada átomo.

Molécula de hidrógeno (H₂): H-H.

b) Un enlace covalente doble. Doy ejemplos.
En uno doble comparten 2 electrones cada átomo.

Molécula de oxígeno (O₂): O=O.

c) Un enlace covalente triple. Doy ejemplos.
En uno triple 3 electrones cada átomos.

Molécula de nitrógeno (N₂): N Ξ N.

8) Respondo:
a) ¿Qué se entiende por enlace químico?

Un enlace químico es el proceso químico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas,​y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos.

b) Establezco diferencias entre enlaces: iónicos y covalentes.

En las uniones o enlaces covalentes hay menor diferencia o nula de electronegatividad y se establece entre dos no metales.
El enlace iónico se da entre dos átomos de distinto tipo (metálico y no metálico), mientras que el enlace covalente se produce entre dos átomos del mismo tipo (no metálicos).

c) ¿Qué estructura electrónica adquieren los átomos al combinarse?

Los átomos al combinarse, comparten sus electrones y  lo distribuyen hasta aproximarse a la misma configuración electrónica que tiene un gas noble. Los gases nobles tienen 8 electrones con una distribución de tipo S2P6 en su orbital más elevado, a excepción del helio que tiene una configuración electrónica S2

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¿Qué es un enlace químico?
Fuerza de atracción que mantiene unidas a los átomos, moléculas,
iones formando agrupaciones de mayor estabilidad

Tipos de enlace químico
Enlace iónico
Se da entre elementos de distinta electronegatividad.

Generalmente entre un elemento metálico (G IA y IIA) y
un elemento no metálico (G VIA y VIIA).

Se caracteriza por la transferencia de electrones desde
el metal (pierde e-) al no metal (gana e-).
Enlace covalente
Se origina entre elementos no metálicos con
electronegatividades semejantes.

Se caracteriza por la compartición de electrones de
valencia.

Se forma un compuesto covalente cuando ∆E.N ‹ 1,7.
Enlace Covalente Apolar
Este enlace se origina entre 2 no metales de un mismo elemento y
los electrones compartidos se encuentran en forma simétrica a
ambos átomos, y se cumple que ∆E.N = 0.

ENLACE IÓNICO: Cuando la diferencia de electronegatividades es igual o mayor a 1.7

En la tabla periódica  encontramos los valores de la electronegatividad de los elementos, que van de 0,1 a 4.

Hay que restar la electronegatividad más alta de las más pequeña porque las electronegatividades no pueden ser negativas.

ENLACE COVALENTE: Es cuando la diferencia de electronegatividades es menor a 1.7

ENLACE COVALENTE APOLAR: LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVADADES ES IGUAL A CERO PORQUE SON LOS MISMOS NO METALES.

ENLACE COVALENTE POLAR: SON NO METALES DE DISTINTOS ELEMENTOS, Y SE CARACTERIZA PORQUE LA DIFERENCIA DE ELECTRONEGATIVADADES ES MAYOR A CERO, PERO MENOR A 1.7

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ENLACE COVALENTE SIMPLE: se da cuando entre dos elementos no metálicos comparten un par de electrones.

Ejemplo: Hidrógeno 1e- (entre hidrógenos se comparten un par de electrones)
ENLACE COVALENTE DOBLE: se da cuando entre dos elementos no metálicos comparten dos pares de electrones.

Ejemplo: Oxígeno 6e- (entre oxígenos se comparten dos pares de electrones)
ENLACE COVALENTE TRIPLE: se da cuando entre dos elementos no metálicos comparten tres pares de electrones dependiendo del número de electrones que tienen en el último nivel de energía. Son todos apolares porque son elementos iguales.
Ejemplo: Nitrógeno 5e- (entre dos nitrógenos se comparten tres pares de electrones).
También pueden hacerse combinaciones con elementos diferentes o sea polares.
Ejemplo: en el metano se forman varios enlaces covalentes simples.
Tiene un átomo de carbono unido a 4 átomos de Hidrógeno.

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CISNEROS ALFONSO 1BGU D NUMEROS DE OXIDACION