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Se conoce como modelos atómicos a las distintas representaciones gráficas de la estructura y funcionamiento de los átomos.

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Demócrito propuso que el mundo estaba formado por partículas muy pequeñas e indivisibles de existencia eterna, homogéneas e incomprensibles, cuyas únicas diferencias era su forma y tamaño nunca de funcionamiento interno, Estas partículas se denominaron como átomos palabra que proviene del griego atemnein significa indivisibles.

Según Demócrito, las propiedades de la materia estaban determinadas por el modo en que los átomos se agrupaban, Filósofos posteriores como Epicuro añadieron a la teoría el movimiento aleatorio de los átomos.

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En sus postulados atomicos sostenía que todo estaba hecho de átomos indivisibles e indestructibles incluso mediante reacciones químicas
Dalton proponía que los átomos de un mismo elemento químico eran iguales entre sí y tenían la misma masa e iguales propiedades. Por otro lado, propuso el concepto de peso atómico relativo (el peso de cada elemento respecto al peso del hidrógeno), comparando las masas de cada elemento con la masa del hidrógeno. También propuso que los átomos pueden combinarse entre sí para formar compuestos químicos

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También llamado Modelo del Átomo Cúbico en este modelo Lewis proponía que la estructura de los átomos distribuida en forma  de cubo, cuyos ocho vértices se hallaban los electrones. Esto permitió avanzar en el estudio de las valencias atómicas y los enlaces químicos, sobre todo luego de su actualización por parte de Irving Langmuir en 1919, donde planteó el átomo del octeto cúbico.

Estos estudios fueron la base de lo que se conoce hoy como el diagrama de Lewis, herramienta muy útil para explicar el enlace covalente.

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Propuesto por J. J. Thomson, descubridor del electrón en 1897, este modelo es previo al descubrimiento de los protones y neutrones, por lo que asumía que los átomos estaban compuestos por una esfera de carga positiva  y los electrones de carga negativa estaban incrustados en ella, como las pasas en el pudín. Dicha metáfora le otorgó al modelo el epíteto de Modelo del Pudín de Pasas.

Este modelo hacía una predicción incorrecta de la carga positiva en el átomo, pues afirmaba que esta estaba distribuida por todo el átomo.

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MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911 D.C.)

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MODELO ATOMICO DE RUTHERFORD (1911 D.C.)

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Ernest Rutherford realizó una serie de experimentos en 1911 a partir de láminas de oro. En estos experimentos determinó que el átomo está compuesto por un núcleo atómico de carga positiva, donde se concentra la mayor parte de su masa y los electrones, que giran libremente alrededor de este núcleo.

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Este modelo da inicio en el mundo de la física a los postulados cuánticos, por lo que se considera una transición entre la mecánica clásica y cuántica. El físico danés Niels Bohr propuso este modelo para explicar cómo podían los electrones tener órbitas estables, rodeando el núcleo.

1-) Los electrones trazan órbitas circulares en torno al núcleo sin irradiar energía.

2-) Las órbitas permitidas a los electrones son aquellas con cierto valor de momento angular (L) cantidad de rotación de un objeto que sea un múltiplo entero del valor , siendo h=6.6260664×10⁻³⁴  y n=1, 2, 3….

3-) Los electrones emiten o absorben energía al saltar de una órbita a otra y al hacerlo emiten un fotón que representa la diferencia de energía entre ambas órbitas.

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MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD (1916 D.C.)

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MODELO ATOMICO DE SOMMERFELD (1916 D.C.)

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Este modelo fue propuesto por Arnold Sommerfeld para intentar cubrir las deficiencias que presentaba el modelo de Bohr, se basó en los postulados relativistas de Albert Einstein. Entre sus modificaciones está la afirmación de que las orbitas de los electrones fueran circulares o elípticas, que los electrones tuvieran corriente eléctrica minúsculas y que a partir del segundo nivel de energía existieran dos o más subniveles.

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MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER (1926 D.C.)

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MODELO ATOMICO DE SCHRODINGER (1926 D.C.)

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Propuesto por Erwin Schrödinger a partir de los estudios de Bohr y Sommerfeld, concebía a los electrones como ondulaciones de la materia, lo cual permitió la formulación de una interpretación probabilística de la función de onda, magnitud que sirve para describir la probabilidad de encontrar  una partícula en el espacio por parte de Max Born.
Eso significa que se puede estudiar probabilísticamente la posición de un electrón o sus movimientos pero no ambas cosas a la vez, debido al Principio de Incertidumbre de Heisenberg.

Este es el modelo atómico vigente a inicios del siglo XXI, con algunas posteriores adiciones. Se le conoce como “Modelo Cuántico-Ondulatorio”.