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En esta web encontraremos las que son los enlaces iónicos, sus propiedades y sus características.

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Te explicamos qué es un enlace iónico y sus propiedades. Ejemplos y aplicaciones de compuestos formados con este tipo de enlaces.

¿Qué es un enlace iónico?

El enlace iónico o electrovalente consiste en la atracción electrostática entre partículas con cargas eléctricas de signos contrarios llamados iones.

Un ion es una partícula cargada eléctricamente. Puede ser un átomo o molécula que perdió o ganó electrones, es decir, que no es neutro.

Este tipo de enlace se manifiesta generalmente entre átomos metálicos y no metálicos en los que la transferencia de electrones ocurre desde los átomos metálicos (menos electronegativos) hacia los no metálicos (más electronegativos).

Para que se forme un enlace iónico es necesario que la diferencia de electronegatividad (capacidad de un átomo de atraer electrones de otro átomo cuando se combinan en un enlace químico) entre ambos tipos de átomos sea mayor o igual que 1,7 en la escala de Pauling, utilizada para clasificar los átomos según sus valores de electronegatividad.

Si bien el enlace iónico se suele distinguir del covalente (consistente en compartir pares electrónicos de la capa externa o de valencia de ambos átomos), en realidad no existe un enlace iónico puro sino que este modelo consiste en una exageración del enlace covalente, útil para el estudio del comportamiento atómico en estos casos. Siempre existe algún margen de covalencia en estas uniones.

Sin embargo, a diferencia de los átomos que forman los enlaces covalentes que constituyen a menudo a las moléculas polares, los iones no poseen un polo positivo y otro negativo, sino que en ellos predomina por entero una sola carga. Así, tendremos cationes cuando un átomo pierde electrones (queda con carga positiva) y aniones cuando un átomo gana electrones (queda con carga negativa).

Puede servirte: Enlace metálico

Propiedades de los compuestos iónicos

Algunas características generales de un compuesto iónico:

Son enlaces fuertes. La fuerza de esta unión atómica puede ser muy intensa, por lo que la estructura de estos compuestos tiende a formar redes cristalinas muy resistentes.

Suelen ser sólidos. A temperaturas y rangos de presión normales (T=25ºC y P=1atm), estos compuestos tienen estructura molecular cúbica y rígida, que forma redes cristalinas que originan sales. También existen líquidos iónicos denominados "sales derretidas", que son poco frecuentes, pero sumamente útiles.

Poseen un alto punto de fusión y ebullición. Tanto el punto de fusión(entre 300 ºC y 1000 ºC) como el de ebullición de estos compuestos suele ser muy alto, pues se requieren grandes cantidades de energía para romper la atracción electrostática entre los iones.

Solubilidad en agua. La mayoría de las sales son solubles en agua y otras soluciones acuosas que presenten un dipolo eléctrico (polos positivo y negativo).

Conducción eléctrica. En su estado sólido no son buenos conductores de electricidad, dado que los iones ocupan posiciones muy fijas en una red cristalina. En cambio, una vez disueltos en agua o en solución acuosa, se tornan eficaces conductores de la electricidad.

Selectividad. Los enlaces iónicos pueden darse únicamente entre metales de los grupos IA y IIA de la Tabla Periódica, y los no metales de los grupos VIA y VIIA.

Ejemplos de enlace iónico

Fluoruros (F⁻). Aniones que forman parte de sales obtenidas a partir del ácido fluorhídrico (HF). Son empleadas en la fabricación de pastas dentales y otros insumos odontológicos.
Ejemplos: NaF, KF, LiF, CaF₂

Aniones que forman parte de sales o ésteres obtenidas a partir del ácido sulfúrico (H₂SO₄), cuya unión a un metal tiene aplicaciones diversas, desde aditivos en la obtención de materiales de construcción, hasta insumos para radiografías de contraste.
Ejemplos: CuSO₄, CaSO₄, K₂SO₄

Aniones que forman parte de sales o ésteres obtenidos del ácido nítrico (HNO₃), empleados en la manufacturación de la pólvora y en numerosas formulaciones químicas para abonos o fertilizantes.
Ejemplos: AgNO₃, KNO₃, Mg(NO₃)₂

Mercurio II (Hg²⁺). Un catión obtenido a partir del mercurio, llamado también catión mercúricoy que es solo estable en medios de pH ácido (<2). Los compuestos de mercurio son tóxicos para el organismo humano, por lo que deben ser manipulados con determinadas precauciones.
Ejemplos: HgCl₂, HgCN₂

Las sales del ácido permangánico (HMnO₄) poseen un intenso color púrpura y un enorme poder oxidante. Estas propiedades pueden ser aprovechadas en la síntesis de la sacarina, en el tratamiento de aguas residuales y en la fabricación de desinfectantes.
Ejemplos: KMnO₄, Ca(MnO₄)₂

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Enlace Iónico - Concepto, propiedades y ejemplos

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Enlace Iónico ✓ Te explicamos qué es un enlace iónico y sus diferentes propiedades. Además, sus usos y algunos ejemplos de este enlace químico...

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En este enlace encontraremos que son los enlaces covalentes, sus tipos y varios ejemplos de este tipo de enlaces.

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Te explicamos qué es un enlace covalente y algunas de sus características. Además, los tipos de enlace covalente y ejemplos.

¿Qué es un enlace covalente?

Se llama enlace covalente a un tipo de enlace químico que ocurre cuando dos átomos se enlazan para formar una molécula, compartiendo electrones pertenecientes a su capa de valencia o último nivel de energía, alcanzando gracias a ello el conocido "octeto estable", conforme a la "regla del octeto " propuesto por Gilbert Newton Lewis sobre la estabilidad electrónica de los átomos.

La " regla del octeto" plantea que los iones de los elementos químicos ubicados en la Tabla Periódica, tienden a completar sus últimos niveles de energía con 8 electrones, y esta configuración electrónica les confiere una gran estabilidad, que es muy similar a la de los gases nobles.

Los átomos enlazados por enlaces covalentes comparten uno o más pares de electrones de su último nivel de energía. Se denomina orbital molecular a la región del espacio donde está ubicada la densidad electrónica en la molécula.

Esta densidad electrónica se puede definir y calcular utilizando ecuaciones matemáticas muy complejas que describen el comportamiento de los electrones en las moléculas. Por otro lado, también existen los orbitales atómicos, que se definen como la región del espacio que representa la probabilidad de encontrar un electrón alrededor del núcleo atómico. Así, cuando se combinan varios orbitales atómicos, se generan orbitales moleculares.

Los enlaces covalentes se forman por compartimiento de electrones entre los átomos que se enlazan, y se diferencian de los enlaces iónicos en que en estos últimos ocurre una transferencia de electrones entre los átomos involucrados en el enlace iónico (no se comparten electrones).

Para que se forme un enlace iónico, un átomo transfiere uno o varios electrones a otro átomo, y el enlace se forma por interacción electrostática entre ambos átomos que quedan cargados eléctricamente, pues al ocurrir la transferencia de electrones un átomo (el que cedió electrones) quedó con carga positiva (catión) y el otro átomo (el que aceptó electrones) quedó con carga negativa (anión).

Por otra parte, el enlace covalente se forma entre átomos que no tienen una gran diferencia de electronegatividad. Este enlace se puede formar entre átomos no metálicos, o entre átomos metálicos y el hidrógeno. E enlace iónico se forma entre iones de átomos con una elevada diferencia de electronegatividad, y suele formarse entre iones de átomos de elementos metálicos e iones de átomos de elementos no metálicos.

Es importante aclarar que no existe un enlace absolutamente covalente, o un enlace absolutamente iónico. De hecho, muchas veces se suele considerar al enlace iónico como una "exageración" del enlace covalente.

Puede servirte: Enlace metálico

Tipos de enlace covalente

Existen los siguientes tipos de enlace covalente, a partir de la cantidad de electrones compartidos por los átomos enlazados:

Simple. Los átomos enlazados comparten un par de electrones de su última capa electrónica (un electrón cada uno). Se representa por una línea en el compuesto molecular. Por ejemplo: H-H (Hidrógeno-Hidrógeno), H-Cl (Hidrógeno-Cloro).

Doble. Los átomos enlazados aporta cada uno dos electrones de su última capa de energía, formando un enlace de dos pares de electrones. Se representa por dos líneas paralelas, una arriba y una abajo, similar al signo matemático de igualdad. Por ejemplo: O=O (Oxígeno-Oxígeno), O=C=O (Oxígeno-Carbono-Oxígeno).

Triple. Este enlace se forma por tres pares de electrones, es decir, cada átomo aporta 3 electrones de su última capa de energía. Se representa por tres líneas paralelas, ubicadas una arriba, otra en el medio y la otra debajo. Por ejemplo: N≡N (Nitrógeno-Nitrógeno).

Dativo. Un tipo de enlace covalente en que uno solo de los dos átomos enlazados aporta dos electrones y el otro, en cambio, ninguno. Se representa con una flecha en el compuesto molecular. Por ejemplo el ión amonio:

Por otro lado, conforme a la presencia o no de polaridad (propiedad de algunas moléculas de separar las cargas eléctricas en su estructura), se puede distinguir entre enlaces covalentes polares (que forman moléculas polares) y enlaces covalentes no polares (que forman moléculas no polares):

Enlaces covalentes polares. Se enlazan átomos de distintos elementos y con diferencia de electronegatividad por encima de 0,5. Así, la molécula tendrá la densidad de carga negativa sobre el átomo más electronegativo, pues este átomo atrae con mayor fuerza los electrones del enlace, mientras que sobre el átomo menos electronegativo quedará una densidad de carga positiva. La separación de las densidades de carga genera dipolos electromagnéticos.

Enlaces covalentes no polares. Se enlazan átomos de un mismo elemento, o de distintos elementos pero con similares electronegatividades, con una diferencia de electronegatividad menor que 0,4. La nube electrónica es atraída con igual intensidad por ambos núcleos y no se forma un dipolo molecular.

Ejemplos de enlace covalente

Ejemplos sencillos de enlace covalente son los que se dan en las siguientes moléculas:

Oxígeno puro (O₂). O=O (un enlace doble)

Hidrógeno puro (H₂). H-H (un enlace simple)

Dióxido de carbono (CO₂). O=C=O (dos enlaces dobles)

Agua (H₂O). H-O-H (dos enlaces simples)

Ácido clorhídrico (HCl). H-Cl (un enlace simple)

Nitrógeno puro (N₂). N≡N (un enlace triple)

Ácido cianhídrico (HCN). H-C≡N (un enlace simple y uno triple)

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Enlace Covalente - Concepto, tipos y ejemplos

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Enlace Covalente ✓ Te explicamos qué es un enlace covalente y algunas de sus características. Además, los tipos de enlace covalente y ejemplos...

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En esta web encontraremos que son los enlacesmetálicos, sus propiedades y varios ejemplos para entender que son.

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Te explicamos qué es un enlace metálico, cuáles son sus distintas propiedades y algunos ejemplos de esta unión química.

¿Qué es un enlace metálico?

Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico. Gracias a este tipo de enlace los metales logran estructuras moleculares sumamente compactas, sólidas y resistentes, dado que los núcleos de sus átomos se juntan a tal extremo, que comparten sus electrones de valencia.

En el caso de los enlaces metálicos, lo que ocurre con los electrones de valencia es que abandonan sus órbitas alrededor del núcleo atómico cuando éste se junta con otro, y permanecen alrededor de ambos núcleos como una especie de nube electrónica. De esta manera las cargas positivas y negativas mantienen su atracción, sujetando firmemente al conjunto atómico y alcanzando márgenes importantes de dureza, compactación y durabilidad, que son típicas de los metales en barra.

Podemos decir que el enlace metálico constituye un vínculo atómico muy fuerte, propio de átomos metálicos de la misma especie. Es importante no confundir el enlace metálico con las aleaciones, que son mezclas homogéneas de distintos metales, o de metales y otros elementos.

Tampoco debe confundirse a este tipo de enlaces con los enlaces iónicos (metal-no metal) o los covalentes (no metal-no metal), si bien comparten con estos últimos ciertos rasgos funcionales, ya que los átomos involucrados intercambian los electrones de su capa de valencia.

Ver también: No metales

Propiedades de un enlace metálico

A los enlaces metálicos se deben muchas de las propiedades típicas de los metales, como su solidez, su dureza, e incluso su maleabilidad y ductilidad. La buena conducción del calor y de la electricidad de los metales, de hecho, se debe a la disposición particular de los electrones en forma de nube alrededor de los núcleos, lo que permite su movilidad a lo largo y ancho del conjunto. Incluso el lustre de los metales se debe a ello, pues este tipo de enlace repele casi toda la energía lumínica que los impacta, es decir, brillan.

Los átomos unidos mediante enlaces metálicos suelen, además, organizarse en estructuras hexagonales, cúbicas, o de forma geométrica concreta. La única excepción es la del mercurio, que a pesar de ser un metal, es líquido a temperatura ambiente y forma de gotas perfectamente redondas y brillantes.

Ejemplos de enlace metálico

Los enlaces metálicos son la base del mundo de los metales, por lo que cualquier elemento metálico puro es perfecto ejemplo de ello. Es decir, cualquier fragmento puro de: plata (Ag), oro (Au), cadmio (Cd), hierro (Fe), níquel (Ni), zinc (Zn), cobre (Cu), platino (Pt), aluminio (Al), galio (Ga), titanio (Ti), paladio (Pd), plomo (Pb), iridio (Ir) o cobalto (Co), siempre que no se encuentre mezclado con otros metales y elementos, se mantendrá unido mediante enlaces metálicos.

Referencias

"Principios de química: los caminos del descubrimiento" por Atkins, Peter; Jones, Loretta. Ed. Médica Panamericana (2006). ISBN 9789500600804

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Enlace metálico - Concepto, propiedades y ejemplos

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Te explicamos qué es un enlace metálico, cuáles son sus distintas propiedades y algunos ejemplos de esta unión química. Los enlaces metálicos son, como su nombre lo indica, un tipo de unión química que se produce únicamente entre los átomos de un mismo elemento metálico .

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Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde  electrones y otro los gana, formándose iones.

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Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones. Este fenómeno se presenta entre átomos con diferencias de electronegatividad muy alta (superior o igual a 1.7), el átomo más electronegativo atrae con mayor intensidad los electrones logrando "arrancar" el electrón del elemento menos electronegativo.

Analicemos el caso del fluoruro de potasio (KF); la electronegatividad del átomo de potasio (0.8) es menor que la del flúor (4.0), por lo que el flúor atrae el electrón de valencia del potasio. Al determinar la diferencia de electronegatividades: 4.0 - 0.8= 3.2, se obtiene un valor que se encuentra en el intervalo para enlaces iónicos. Debido a lo anterior se generan las especies iónicas K+ y F- para formar una red iónica.

El valor de la electronegatividad se calcula restando la electronegatividad menor de la mayor, así que la diferencia siempre es positiva.

Observa la formación de la red iónica en los siguientes esquemas:

Formación del fluoruro de potasio (KF)

Formación del cloruro de sodio (NaCl)

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Enlace iónico (diferencia entre 1.7 y 3.3 ) Un enlace iónico se forma cuando los electrones se transfieren completamente de un átomo a otro. Durante este proceso, un átomo pierde electrones y otro los gana, formándose iones.

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El enlace covalente es un tipo de enlace que ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones.

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El enlace covalente es un tipo de enlace que ocurre cuando dos átomos comparten uno o más pares de electrones, permitiendo la formación de moléculas con propiedades únicas y variadas. Es la base de la estructura molecular en una amplia variedad de compuestos, tanto orgánicos como inorgánicos.

La comprensión del enlace covalente no solo es crucial para los químicos, sino también para un amplio espectro de disciplinas científicas y aplicaciones industriales. Desde la creación de nuevos materiales hasta el desarrollo de fármacos, el conocimiento de cómo interactúan los átomos a través de enlaces covalentes es fundamental para impulsar innovaciones y descubrimientos.

En este artículo, exploraremos en detalle qué es un enlace covalente, sus fundamentos teóricos, los diferentes tipos de enlaces covalentes, y su relevancia en diversas aplicaciones prácticas.

¿Qué es un Enlace Covalente?

Un enlace covalente es una interacción química entre dos átomos que se produce cuando comparten electrones. Se forma cuando los orbitales electrónicos de los átomos que participan en el enlace se solapan, permitiendo a los electrones ocupar simultáneamente la región de espacio compartido por ambos átomos.

Los enlaces covalentes son fundamentales para la formación de moléculas y se encuentran en una gran variedad de compuestos químicos. Su formación permite a los átomos alcanzar una configuración electrónica más estable, generalmente al completar su último nivel de energía con electrones, lo que se conoce como la regla del octeto.

Fundamentos Teóricos del Enlace Covalente

El enlace covalente se basa en unos principios teóricos sólidos. Estos fundamentosproporcionan una ventana al comportamiento de los átomos cuando interactúan para formar moléculas. A continuación, exploraremos la teoría de orbitales atómicos, la compartición de electrones bajo la regla del octeto, y cómo estos enlaces difieren de otros tipos de interacciones químicas.

Teoría de Orbitales Atómicos

La teoría de orbitales atómicos es fundamental para entender la formación de enlaces covalentes. Los orbitales son regiones del espacio alrededor del núcleo de un átomo donde la probabilidad de encontrar un electrón es mayor. Cada orbital puede alojar un máximo de dos electrones con espines opuestos. En el contexto de los enlaces covalentes, los electrones de los átomos participantes ocupan orbitales que se solapan, permitiendo así la compartición de electrones.

Esta teoría explica la orientación y geometría de los enlaces en las moléculas. Por ejemplo, los orbitales s y p de los átomos pueden mezclarse para formar nuevos orbitales híbridos, lo que da lugar a diferentes formas de enlaces covalentes, como los enlaces sigma y pi.

Regla del Octeto y Compartición de Electrones

La compartición de electrones es el principio clave detrás de la formación de estos enlaces. Los átomos tienden a compartir electrones para alcanzar una configuración electrónica más estable, generalmente emulando la estructura de gas noble más cercana. Esto suele traducirse en completar su capa de valencia con ocho electrones, conocido como la regla del octeto.

La regla del octeto, sin embargo, tiene excepciones. Algunos elementos son capaces de formar enlaces estables con menos o más de ocho electrones en su capa de valencia, como los elementos del grupo 3 o los elementos del período 3 en adelante de la tabla periódica, respectivamente.

Los enlaces covalentes se diferencian de otros tipos de enlaces, como los iónicos o metálicos, en varios aspectos. Los enlaces iónicos se forman por la atracción electrostática entre iones de carga opuesta, generalmente un metal y un no metal, donde hay una transferencia de electrones. En cambio, en los enlaces covalentes, los electrones se comparten entre átomos no metálicos. Los enlaces metálicos, por otro lado, se caracterizan por un "mar de electrones" compartidos que se mueven libremente entre los átomos de un metal.

Tipos de Enlaces Covalentes

Los enlaces covalentes se presentan en diversas formas, cada una con sus características y propiedades. Cada uno de ellos determina la estructura, estabilidad y reactividad de las moléculas. En esta sección, exploraremos los enlaces covalentes simples, dobles y triples, así como la diferencia entre enlaces polares y no polares, proporcionando ejemplos y discutiendo sus características distintivas.

Enlace Covalente Simple, Doble y Triple

Los enlaces covalentes se clasifican según la cantidad de pares de electrones compartidos entre dos átomos:

Enlace Covalente Simple: Se forma cuando dos átomos comparten un par de electrones. Es el tipo de enlace más básico y se encuentra en muchas moléculas, como el H₂ (hidrógeno) y el Cl₂ (cloro). Permite cierta rotación alrededor del eje del enlace, otorgando flexibilidad a la molécula.

Enlace Covalente Doble: Ocurre cuando dos átomos comparten dos pares de electrones. Este tipo de enlace es más fuerte y más corto que el enlace simple. Un ejemplo clásico es el O₂ (oxígeno), donde dos átomos de oxígeno comparten dos pares de electrones.

Enlace Covalente Triple: Es aún más fuerte y más corto, formado por la compartición de tres pares de electrones entre dos átomos. El N₂ (nitrógeno) es un ejemplo, donde los átomos de nitrógeno comparten tres pares de electrones.

Enlaces Covalentes Polares y No Polares

La polaridad de un enlace covalente se refiere a la distribución desigual de la densidad electrónica entre los átomos involucrados:

Enlaces Covalentes No Polares: Se forman entre átomos con igual o similar electronegatividad, donde la compartición de electrones es igualitaria. Por ejemplo, en el H₂, los dos átomos de hidrógeno tienen la misma electronegatividad, compartiendo los electrones de manera uniforme.

Enlaces Covalentes Polares: Se presentan cuando los átomos tienen diferentes electronegatividades. El átomo más electronegativo atrae más fuertemente los electrones compartidos, resultando en una distribución desigual de la carga. Un ejemplo es el HCl (cloruro de hidrógeno), donde el cloro, siendo más electronegativo, atrae más los electrones hacia sí.

¿Cómo se foma un Enlace Covalente?

La formación de un enlace covalente es un proceso que se realiza a través de varias etapas:

1. Aproximación de los Átomos: Todo comienza cuando dos átomos se acercan el uno al otro. En esta fase, los electrones de cada átomo están inicialmente en sus respectivos orbitales atómicos.

2. Solapamiento de Orbitales: A medida que los átomos se acercan, sus orbitales electrónicos comienzan a solaparse. Este solapamiento permite que los electrones se muevan entre los átomos. La efectividad del solapamiento depende de la orientación y la energía de los orbitales involucrados.

3. Compartición de Electrones: Los electrones comienzan a ocupar el espacio de solapamiento de los orbitales, compartiéndose entre los átomos. Este intercambio de electrones conduce a una configuración más estable para cada átomo, generalmente alcanzando o acercándose a la regla del octeto.

4. Estabilización del Enlace: A medida que los electrones se comparten, se crea una fuerza de atracción entre los átomos, contrarrestando la repulsión natural entre sus núcleos cargados positivamente. Esta fuerza de atracción mantiene unidos a los átomos en un equilibrio estable, formando así el enlace covalente.

5. Consolidación de la Molécula: Finalmente, el enlace covalente se consolida, resultando en la formación de una molécula con propiedades específicas. La naturaleza y disposición de los enlaces covalentes dentro de una molécula determinan su estructura tridimensional y, por ende, sus propiedades físicas y químicas.

Puntos clave de los enlaces covalentes

Compartición de Electrones: Fundamental en la formación de enlaces covalentes, logrando estabilidad atómica.

Variedad de Enlaces: Existen enlaces simples, dobles y triples, además de la clasificación en polares y no polares, determinados por la compartición de electrones.

Influencia en la Estructura Molecular: Los enlaces covalentes definen la forma tridimensional de las moléculas, afectando sus propiedades y reactividad.

Orbitales Atómicos: Clave para entender cómo se forman los enlaces covalentes, especialmente en la geometría molecular.

Importancia en Diversos Campos: Esenciales en la química y la biología, los enlaces covalentes son cruciales en la formación de compuestos complejos y en la innovación tecnológica.

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Enlace covalente: Qué son, fundamentos y propiedades

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Conoce que son los enlaces covalentes, los tipos, sus fundamentos, su formación, propiedades. Aprende de forma facil.

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Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los metales entre sí.

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Enlace metálico   Un enlace metálico es un enlace químico que mantiene unidos los átomos (unión entre cationes y los electrones de valencia) de los

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Nos habla de como identificar si es un enlace iónico y las características típicas de estos. Además si discuten métodos para identificar y clasificarlos.

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3.4: Identifying Molecular and Ionic Compounds

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The tendency for two or more elements to combine and form a molecule that is stabilized by covalent bonds (a molecular compound) can be predicted simply by the location of the various elements on the periodic table. In Chapter 1, we divided the elements in the periodic table into (seemingly) arbitrary groupings; the metals, the non-metals, the semi-metals, and so on. These groupings are not arbitrary, but are largely based on physical properties and on the tendency of the various elements to bond with other elements by forming either an ionic or a covalent bond. As a general rule of thumb, compounds that involve a metal binding with either a non-metal or a semi-metal will display ionic bonding. Compounds that are composed of only non-metals or semi-metals with non-metals will display covalent bonding and will be classified as molecular compounds. Thus, the compound formed from sodium and chlorine will be ionic (a metal and a non-metal). Nitrogen monoxide (NO) will be a covalently bound molecule (two non-metals), silicon dioxide (SiO2) will be a covalently bound molecule (a semi-metal and a non-metal) and MgCl2 will be ionic (a metal and a non-metal). Later in this chapter we will see that many covalent compounds have bonds that are highly polarized with greater electron density around one atom than the other. These compounds are often described as having “ionic character” and these types of covalent bonds can often be readily broken to form sets of ions.

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Explica qué son los enlaces químicos y cómo los átomos se unen compartiendo o cediendo electrones. También describe el enlace covalente con sus características y ejemplos

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Cada proyecto y activo es jurídicamente independiente y cuenta con sus propios gestores.

Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H ₂ O) sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.

El ambiente que nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos que dotan de propiedades, tanto físicas como químicas, a la materia. Esto es producto de la fuerza generada por los átomos cuando se combinan y forman enlaces, pues estas pequeñas partículas son mucho más estables en conjunto que en solitario.

¿Cómo se produce un enlace químico?

Todo átomo está compuesto por un núcleo con protones de carga positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida como nube de electrones, estos últimos de carga negativa.

Las cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos. Gracias a esta atracción, se forman los enlaces químicos entre elementos distintos.

Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los electrones: ceden, aceptan o comparten tales partículas para lograr una configuración electrónica estable que implique menor consumo de energía.

¿Cuál es la regla del octeto de Lewis y cuál es su relación con los enlaces químicos?

El físico químico estadounidense Gilbert Lewis enunció en 1917 la regla del octeto, que explica cómo se combinan los átomos de los distintos elementos químicos para formar enlaces.

Esta teoría plantea que los iones de los elementos de la tabla periódica completan sus últimos niveles de energía con 8 electrones. De esta manera, las moléculas consiguen una estabilidad a nivel de estructura electrónica.

Así, los elementos con altas cargas electronegativas ganan electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad suelen perderlos para lograr el mismo objetivo.

¿Qué tipos de enlaces químicos existen?

Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser:

1. Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Ejemplo: el agua (H₂O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

¿Cuáles son algunas características de los enlaces químicos?

Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas.

La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos).

Generalmente, los números de electrones son pares.

Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, sólido y líquido.

Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes orgánicos.

Son conductores de electricidad los enlaces covalentes ácidos en presencia de una solución acuosa (el resto de los enlaces covalentes no son buenos conductores de electricidad), y los enlaces iónicos cuando se disuelven en agua o cuando se funden.

Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Los enlaces metálicos son buenos conductores de calor y electricidad, se presentan en estado sólido y son altamente maleables.

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Enlaces químicos, qué son, tipos y características - Ferrovial

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Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante.

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Explica qué son los enlaces químicos y sus tipos (iónico, covalente y metálico), detallando cómo los átomos se unen para formar compuestos y sus propiedades

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Cada proyecto y activo es jurídicamente independiente y cuenta con sus propios gestores.

Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante. En este proceso, los átomos pueden compartir o ceder electrones de su capa más externa para unirse y crear una nueva sustancia homogénea.

Cuando se produce un enlace químico, la estructura y características de los átomos no cambian, solo existe una compartición de electrones. Esto significa, por ejemplo, que al formarse el enlace químico del agua (H ₂ O) sus elementos (oxígeno e hidrógeno) siguen siendo los mismos.

El ambiente que nos rodea es resultado de múltiples enlaces químicos que dotan de propiedades, tanto físicas como químicas, a la materia. Esto es producto de la fuerza generada por los átomos cuando se combinan y forman enlaces, pues estas pequeñas partículas son mucho más estables en conjunto que en solitario.

¿Cómo se produce un enlace químico?

Todo átomo está compuesto por un núcleo con protones de carga positiva y neutrones de carga neutra, y rodeado por una capa externa conocida como nube de electrones, estos últimos de carga negativa.

Las cargas opuestas se atraen, tanto dentro del mismo átomo, como entre otros átomos. Gracias a esta atracción, se forman los enlaces químicos entre elementos distintos.

Los átomos completan sus cargas eléctricas por medio del intercambio de los electrones: ceden, aceptan o comparten tales partículas para lograr una configuración electrónica estable que implique menor consumo de energía.

¿Cuál es la regla del octeto de Lewis y cuál es su relación con los enlaces químicos?

El físico químico estadounidense Gilbert Lewis enunció en 1917 la regla del octeto, que explica cómo se combinan los átomos de los distintos elementos químicos para formar enlaces.

Esta teoría plantea que los iones de los elementos de la tabla periódica completan sus últimos niveles de energía con 8 electrones. De esta manera, las moléculas consiguen una estabilidad a nivel de estructura electrónica.

Así, los elementos con altas cargas electronegativas ganan electrones hasta alcanzar el octeto, mientras que los de baja electronegatividad suelen perderlos para lograr el mismo objetivo.

¿Qué tipos de enlaces químicos existen?

Según el tipo de átomos enlazados, con sus propias características y mecanismos, un enlace químico puede ser:

1. Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Ejemplo: el agua (H₂O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

¿Cuáles son algunas características de los enlaces químicos?

Mantienen los átomos unidos dentro de las moléculas químicas.

La fuerza de un enlace químico viene determinada por la diferencia de electronegatividad (mientras mayor sea, mayor la fuerza de los electrones atraídos entre átomos).

Generalmente, los números de electrones son pares.

Los enlaces covalentes pueden existir en estado gaseoso, sólido y líquido.

Algunos enlaces covalentes son solubles en agua, otros en solventes orgánicos.

Son conductores de electricidad los enlaces covalentes ácidos en presencia de una solución acuosa (el resto de los enlaces covalentes no son buenos conductores de electricidad), y los enlaces iónicos cuando se disuelven en agua o cuando se funden.

Los enlaces iónicos tienen altos puntos de fusión y ebullición.

Los enlaces metálicos son buenos conductores de calor y electricidad, se presentan en estado sólido y son altamente maleables.

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Enlaces químicos, qué son, tipos y características - Ferrovial

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Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante.

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Abarca temas como los diferentes tipos de enlaces químicos (covalente, iónico y metálico), sus definiciones, propiedades, estructuras de Lewis

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Enlaces (covalente, iónico y metálico)

Enlace químico

Regla del octeto y Estructura de Lewis

Tipos de enlace

Fórmulas químicas

Enlace iónico .
Consideraciones básicas

¿ Qué es el enlace iónico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

¿ Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.

¿ Se forman moléculas?

No, se forman redes cristalinas (ordenadas). Por tanto, los iones que se forman con este enlace no forman moléculas aisladas sino que se agrupan de forma ordenada en redes en las que el número de cargas positivas es igual al de cargas negativas, compuesto es neutro.

La fórmula que habitualmente se da es una fórmula empírica.

Propiedades
Enlace covalente .

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

Son duros (resistentes al rayado).

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad.

Consideraciones básicas

¿ Qué es el enlace covalente?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.

Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.

¿ Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.

¿ Se forman moléculas?

Tenemos moléculas como tales en el caso de las sustancias moleculares. Si los átomos que se unen con enlace covalente forman ' sólidos covalentes' o 'redes covalentes', no tendremos moléculas como tales entidades que se puedan aislar.

Sustancias moleculares

Están constituidas de moléculas; es decir, agrupaciones de un número concreto de átomos que se encuentran unidos dos a dos mediante enlace covalente. Se representa mediante la fórmula molecular.

Son las únicas sustancias que podemos considerar que tienen moléculas como tales entes que se pueden aislar.

Propiedades.

Son las habituales de los enlaces covalentes:

Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

Son muy malos conductores del calor.

La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

Propiedades
Sólidos covalentes o redes covalentes

En los sólidos covalentes no se forman moléculas. Los enlaces covalentes permiten asociaciones de grandes e indeterminadadas cantidades de átomos iguales o diferentes cuando esto ocurre no se puede hablar de moléculas, sino de redes cristales covalentes. La fórmula de las redes covalentes es al igual que la de las sustancias iónicas, una fórmula empírica.
Enlace metálico .
Algunas son similares a las de las sustancias moleculares

A diferencia de las sustancias moleculares:

Consideraciones básicas

¿ Qué es el enlace metálico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).

Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.

¿ Qué mantiene la unión?

La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de la nube de electrones.

Propiedades
Análisis del tipo de enlace más probable .

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.

Son en general duros (resistentes al rayado).

La mayoría se oxida con facilidad.

Aleaciones

Las aleaciones se forman de la combinación de un metal más otro metal. La aleación de dos metales es de gran importancia ya que es una de las principales formas de modificar las propiedades de los elementos metálicos puros.

Según el tipo de átomos que forman las sustancia
Fórmulas químicas

Si se produce entre elementos que tienen muy diferente electronegatividad, entre metales (baja electronegatividad) y no metales (alta electronegatividad): Enlace iónico.

Si se produce entre elementos que tienen alta electronegatividad pero muy parecida (no metal con no metal): Enlace covalente.

Si se produce entre elementos que tienen baja electronegatividad y muy parecida (metal con metal): Enlace metálico.

Según las propiedades de la sustancia

Por ejemplo se puede utilizar una tabla como la siguiente y analizar dónde se produce el mayor número de respuestas afirmativas:

Enlace covalente

Enlace iónico

Enlace metálico

Sustancia molecular

Sólido covalente

La fórmula química es la representación simbólica de las formas que adoptan los elementos para formar una molécula.

Fórmula molecular.

Fórmula empírica

La fórmula empírica indica los elementos que están presentes en la sustancia y la proporción en que se encuentran, expresada en números enteros lo más pequeños posibles.

Coincide con la fórmula molecular cuando las sustancias presentan moléculas aisladas (sustancias moleculares). En algunos casos (sustancias orgánicas habitualmente) la fórmula molecular es un múltiplo de la fórmula empírica.

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Habla sobre como identificar el orden de un enlace covalente

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Bond order is the number of chemical bonds between a pair of atoms and indicates the stability of a bond. For example, in diatomic nitrogen, N≡N, the bond order is 3; in …

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Explica cómo el enlace iónico se forma cuando un átomo de metal cede electrones a un átomo no metálico

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Universidad Autónoma del Estado de Hidalgo

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Vista de Enlace iónico vs enlace covalente | Vida Científica Boletín Científico de la Escuela Preparatoria No. 4

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Esta web tiene un esquema sobre que son los enlaces ionicos

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Este enlace te habla sobre los conceptos básicos de los enlaces covalentes

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Esta web también tienen un esquema que te habla sobre los enlaces metalicos