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➤ Es la fracción más pequeña posible de una sustancia.
➤ Es sólido y sin estructura interna.

➤ Los átomos son eternos, indivisibles, homogéneos, incompresibles e invisibles.
➤ Los átomos se diferencian solo en forma y tamaño, pero no por cualidades internas.
➤ Las propiedades de la materia varían según el agrupamiento de los átomos.

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➤ Los elementos están formados por átomos.
➤ Los átomos de un mismo elemento son todos iguales entre sí.
➤ Los compuestos se forman por la unión de átomos de distintos elementos, combinados de manera sencilla y constante formando entidades bien definidas llamadas moléculas.
➤ Los átomos son partículas indivisibles, indestructibles y extremadamente pequeñas.

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En 1886, Eugen Goldstein descubrió que los rayos canales o positivos están constituidos por iones positivos y dependen del gas encerrado en el tubo. Estudios realizados con diferentes gases demostraron que la la carga de los iones es múltiplo de un valor, la unidad de carga positiva, llamada protón.
El estudio de la trayectoria de tales rayos ayudaría más tarde a J. J. Thomson al descubrimiento de los isótopos.

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Modificación del modelo atómico de Perrin. (1895)

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Modificación del modelo atómico de Perrin. (1895)

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➤ Sugiere que las cargas negativas son externas al "budín".
➤ La atracción de las cargas negativas que rodean el centro es contrarrestada por la fuerza de inercia.

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➤ El átomo tiene un núcleo central en el que está concentrada la carga positiva, y casi toda su masa.

➤ En la zona exterior (corteza) se encuentra la carga negativa que está formada por electrones.

➤ El núcleo contiene protones.

➤ Los electrones giran alrededor del núcleo a una gran velocidad y están separados de éste por una gran distancia.

➤ El tamaño del núcleo es muy pequeño en comparación con la del átomo.
➤ El núcleo posee la totalidad de la masa del átomo.

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➤ Los electrones describen orbitas circulares estables al rededor del núcleo del átomo sin radiar energía.
➤ Los átomos tienen un núcleo demasiado pequeño y denso que contiene partículas subatómicas.
➤ Los electrones solo se pueden encontrar en ciertas órbitas.
➤ Los átomos son eléctricamente neutros, pero si tienen electrones cargados negativamente, deben contener otras partículas con carga positiva (protones).
➤ Los electrones solo absorben o emiten energía en los saltos entre órbitas.

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➤ Chadwick descubre que el núcleo está compuesto por protones y neutrones.
➤ Concibió que el neutrón era un arreglo constituido por un protón y un electrón, lo cual generaba la carga neutra.

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➤ Cambió el concepto de las órbitas circulares que definían los electrones por órbitas elípticas.
➤ El suceso anterior dio lugar al descubrimiento del número cuántico azimutal o secundario: “mientras más grande sea este número, mayor era la excentricidad de la órbita elíptica del electrón”.
➤ Dentro de un mismo nivel energético existen subniveles diferentes.
➤ Los electrones se mueven a velocidades cercanas a la luz.
➤ Para Sommerfeld, el electrón es una corriente eléctrica.

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➤ Descubre el electrón.
➤ Los electrones pueden extraerse de los átomos, pero no las cargas positivas.
➤ La materia es eléctricamente neutra, por lo que, además de los electrones, contiene partículas con carga positiva.
➤ La mayoría de la masa se asocia con carga positiva.
➤ Hay un número determinado de electrones distribuidos uniformemente en esa masa de carga positiva.
➤ Asemeja el átomo a una especie de “pastel” o "budín" en la que los electrones aparecían incrustados como si fueran “trocitos de fruta”.

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➤ Los electrones no están en órbitas determinadas, dando origen a la famosa “ecuación de Schrödinger” que le permitía predecir la posición donde se encontrará el electrón.
➤ Los electrones se distribuyen en orbitales que son regiones del espacio con alta probabilidad de encontrar un electrón.
➤ Se toman en cuenta los siguientes números cuánticos:

Número cuántico principal (n).

Número cuántico secundario o azimutal (l).

Número cuántico magnético (m).

Número de espin (s).

➤ En un átomo no puede haber electrones con los cuatro números cuánticos iguales.

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➤Schrödinger ideó el modelo atómico actual, con la llamada "ecuación de onda", una fórmula matemática.
➤La ecuación de onda de Schrödinger predice cuales momentos de energía y momentum angular son permitidos, así como la función de onda asociada a cada nivel de energía y momentum.
➤Los electrones tienen comportamiento dual, de onda-partícula simultáneo, pero dependiendo de la energía y de la escala del fenómeno puede ser más preponderante uno que el otro.
➤La ecuación del modelo actual tiene solución para algunos valores discretos de energía.

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Grupo: Mecatrónica A
Especialidad: Ingeniería Mecatrónica
Docente: Martha P. Meléndez Aguilar
Integrantes:

Cueva Flores José de Ángel

García León Tania

León Zárate María Briseida

López Córdova Luz Abigail

Mateos González Marisol

Medina Jiménez Estefanía

Cervantes Gasca Sharon Michelle