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Cómo ya vimos la materia está compuesta de átomos, que a su vez consisten en protones, neutrones y electrones.

Las propiedades físicas de la materia es la masa el volumen entre otras, mientras que los estados de agregación son el estado sólido, líquido y gaseoso.

Las propiedades químicas son aquellas que no se pueden distinguir a simple vista.

Los modelos de los diferentes científicos como Dalton, JJ. Thomson, Niels Borhr, Rutherford, sus postulados nos ayudan a comprender como funcionan algunos átomos.

La tabla periódica nos ayuda a comprender los diversos elementos que existen, así como también los grupos que existen y como cada elemente tiene una mayor corriente. Podemos saber esto gracias a que en la tabla periódica se dividen por métales, no métales y metaloides.

La nomenclatura es el conjunto de normas y fórmulas que determinan la manera de nombrar y representar a los diversos compuestos químicos.

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La energía nuclear es la energía contenida en el núcleo de un átomo. Los átomos son las partículas más pequeñas en que se puede dividirse un elemento químico manteniendo sus propiedades. En el núcleo de cada átomo hay dos tipos de partículas (neutrones y protones) que se mantienen unidas. La energía nuclear es la energía que mantiene unidos neutrones y protones.

Usos: La energía nuclear se puede utilizar para producir electricidad.

Aplicaciones de la energía nuclear:

Generación de electricidad: las centrales nucleares utilizan la fisión nuclear para generar electricidad. La energía producida es limpia y no emite gases de efecto invernadero.

Investigación científica: los reactores nucleares se utilizan en investigación científica para estudiar la estructura de los materiales, la física nuclear y otras áreas de la ciencia.

Medicina: la radiación ionizante se utiliza en medicina para el diagnóstico y tratamiento de diversas enfermedades, como el cáncer.

Propulsión naval: los submarinos y portaaviones nucleares utilizan reactores nucleares para propulsar sus motores. Esto les permite navegar durante largos períodos de tiempo sin necesidad de repostar combustible.

Desalinización del agua: la energía nuclear también se utiliza para desalinizar agua de mar, permitiendo obtener agua potable en regiones con escasez de agua dulce.

Industria: la radiación ionizante se utiliza en la industria para esterilizar productos médicos, alimentos y otros productos sensibles.

Ventajas:

Fuente de energía limpia: a diferencia de los combustibles fósiles, como el carbón y el petróleo, la energía nuclear no produce emisiones de dióxido de carbono (CO2) ni otros gases contaminantes que contribuyen al cambio climático. Esto la convierte en una opción atractiva para reducir la huella de carbono y mitigar el calentamiento global.

Alta eficiencia energética: la energía nuclear es extremadamente eficiente en términos de generación de electricidad. Una pequeña cantidad de combustible nuclear puede producir una gran cantidad de energía en comparación con otras fuentes de energía, lo que la hace económicamente rentable a largo plazo. Además, los costos operativos y de mantenimiento de las centrales nucleares son relativamente estables en comparación con otras fuentes de energía. Esto hace que la energía nuclear sea económicamente rentable a largo plazo. Sin embargo, es importante tener en cuenta que la construcción y el desmantelamiento de las centrales nucleares pueden ser costosos.

Suministro energético constante: las centrales nucleares pueden operar de manera continua durante largos períodos sin interrupciones, lo que garantiza un suministro constante y confiable de electricidad. Esto es especialmente importante en comparación con las fuentes renovables intermitentes, que dependen de las condiciones climáticas.

Desventajas:

La seguridad nuclear es una preocupación importante debido a los riesgos asociados con posibles accidentes nucleares, como los ocurridos en Chernobyl o Fukushima. Aunque los estándares de seguridad han mejorado significativamente en los últimos años, siempre existe un riesgo inherente.

La generación de residuos nucleares es otro desafío. Estos residuos son altamente radiactivos y requieren un manejo y almacenamiento cuidadoso a largo plazo. Aunque se han desarrollado métodos de almacenamiento seguro, el problema de los desechos nucleares aún no se ha resuelto por completo.

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-Flores, E. (2023, 31 julio). Energía nuclear: ventajas y desventajas. EnchufeSolar. https://enchufesolar.com/blog/energia-nuclear/

-La energía nuclear - CSN. (s. f.). https://www.csn.es/la-energia-nuclear

-Equipo editorial, Etecé. (2021, 22 noviembre). ¿Cuál es la relación de la química con otras ciencias? Concepto. https://concepto.de/relacion-de-la-quimica-con-otras-ciencias/

-Enlaces químicos, qué son, tipos y características - Ferrovial. (2022, 2 noviembre). Ferrovial. https://www.ferrovial.com/es/stem/enlaces-quimicos/

-Álvarez, D. O. (2021, 15 julio). Cambio Físico - Concepto, ejemplos y cambio químico. Concepto. https://concepto.de/cambio-fisico/#:~:text=Los%20cambios%20f%C3%ADsicos%20de%20la,no%20implica%20una%20reacci%C3%B3n%20qu%C3%ADmica.

-Wuolah. (2023, 18 octubre). Estados de agregación de la materia: Definición y tipos. Blog de Educación - Wuolah. https://wuolah.com/blog/estados-de-agregacion-de-la-materia/#:~:text=Los%20estados%20de%20agregaci%C3%B3n%20de%20la%20materia%20describen%20las%20formas,plasm%C3%A1tico%2C%20condensados%2C%20supers%C3%B3lido).

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Fisicoquímica. Es una ciencia que propone una mirada sobre la materia y la energía a la vez, lo cual la ubica en el espacio común entre química y física, tal como su nombre lo indica. En general, aplica los modelos de sistemas propios de la física a las moléculas y sustancias que constituyen el campo de estudio de la química.

Medicina. La comprensión del cuerpo humano se beneficia de los saberes especializados de la química y la bioquímica para comprender el tipo de reacciones que tienen lugar en nuestro cuerpo y cómo pueden usarse para combatir enfermedades o alargar la vida útil. Tratamientos como la radioterapia o la quimioterapia, por ejemplo, no serían posibles sin la ayuda de la química.

Ecología. La preservación del medio ambiente y la comprensión del equilibrio planetario que propicia la vida tal y como la entendemos van de la mano de la química y del estudio de las reacciones que ocurren en la materia en la naturaleza. Así, es posible entender el efecto que las industrias tienen sobre el medio ambiente y, a la par, diseñar estrategias para lidiar con la contaminación.

Bioquímica. Puede entenderse como un punto de encuentro entre la química y la biología, y que estudia el funcionamiento del cuerpo de los seres vivos a un nivel molecular, o sea, cómo se transforma y cómo está organizada la materia en el caso particular de los seres vivientes.

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La tabla periódica fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y contenía 63 de los 118 elementos conocidos hoy en la naturaleza. Es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química.

Pero antes de este hito, los químicos no se ponían de acuerdo sobre cómo nombrar y ordenar los elementos. Así, en 1860 se organizó el primer Congreso Internacional de Químicos en la ciudad alemana de Karlsruhe, donde se gestó la manera en la que actualmente organizamos los elementos químicos.

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Clasificación de la tabla periódica de metales, no metales y metaloides.

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Clasificación de la tabla periódica de metales, no metales y metaloides.

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Los metales tienen propiedades muy particulares como los que son sólidos con brillo, la dureza, la ductilidad, la maleabilidad, y su capacidad de conducir electricidad y calor. Los no metales tienen características diversas, pero en general unas son dúctiles y maleables, ni tienen brillo, tampoco son buenos conductores, la mayoría son gases y hay algunos sólidos. Por otro lado, los metaloides poseen propiedades semejantes a los metales con características de los no metales, pueden poseer brillo y ser sólidos, pero llegan a ser frágiles y quebradizos, además no conducen también la electricidad ni el calor, son semiconductores.

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Grupo 1: metales alcalinos

Grupo 2: metales alcalinotérreos

Grupo 3: familia del escandio (tierras raras y actínidos)

Grupo 4: familia del titanio

Grupo 5: familia del vanadio

Grupo 6: familia del cromo

Grupo 7: familia del manganeso

Grupo 8: familia del hierro

Grupo 9: familia del cobalto

Grupo 10: familia del níquel

Grupo 11: familia del cobre

Grupo 12: familia del zinc

Grupo 13: térreos

Grupo 14: carbonoideos

Grupo 15: nitrogenoideos

Grupo 16: calcógenos o anfígenos

Grupo 17: halógenos

Grupo 18: gases nobles

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Se entiende por enlace químico a la combinación de átomos para formar compuestos químicos y darle estabilidad al producto resultante.

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1. Covalente: ocurre cuando los átomos no metálicos comparten electrones. En este tipo de enlace, los electrones se mueven entre los átomos dando origen a los enlaces covalentes polares (cuando comparten electrones de forma no equitativa) y apolares (cuando se distribuye equitativamente la cantidad de electrones).
Ejemplo: el agua (H₂O), formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno, y cuyo enlace viene dado porque cada átomo de hidrógeno comparte un átomo de oxígeno.

2. Iónico: ocurre cuando existe una unión de átomos metálicos y no metálicos, transfiriéndose una carga de electrones entre ellos. Como resultado, se forman iones cargados tanto negativa (aniones) como positivamente (cationes) y se genera una atracción entre sus cargas opuestas.
Ejemplo: el cloruro de sodio (NaCl), que combina un átomo de cloro y uno de sodio; mientras el primero tiene siete electrones, el segundo tiene uno. A la hora de formar el enlace iónico, el sodio cede su electrón al cloro y así se cumple la ley del octeto.

3. Metálico: son aquellos que se forman entre átomos de metales, cuyos núcleos atómicos se reúnen y están rodeados por sus electrones como una nube. Es un tipo de enlace fuerte que se distribuye a manera de red.
Todos los elementos metálicos puros están conformados por enlaces metálicos, por ejemplo: oro (Au), hierro (Fe), aluminio (Al), etc.

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Todos los elementos están formados por partículas pequeñas llamados átomos.

Los átomos de un mismo elemento son idénticos, tienen igual tamaño, masa y propiedades químicas, y por tanto son diferentes a los átomos de los demás elementos.

Los átomos de un elemento no se crean ni se destruyen. Durante la reacción química, solo se reordenan.

Los compuestos se forman por partículas de varios elementos. La relación del número atómico entre 2 de los elementos presentes siempre será un número Y no una fracción.

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El modelo atómico de Dalton es una esfera sólida 

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El modelo atómico de Dalton es una esfera sólida 

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1. En su modelo propuso el átomo está formado por partículas de carga negativa incrustadas en una esfera de carga positiva, lo que hace lucir como un pudín de pasas.

2. A las partículas eléctricamente negativas presentes en la materia la llamó corpúsculos, que posteriormente fueron llamados electrones, los cuales están repartidos de manera uniforme por todo el acto.

3. Estableció que el átomo es neutro, de manera que las cargas negativas de los electrones se compensan con la carga positiva.

4. Concibió al átomo como una partícula compacta e indivisible.

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1. Estableció que el átomo está formado por dos regiones, una corteza y un núcleo, donde el protón es componente del núcleo.

2. Construyó un modelo en el que el átomo está formado por un núcleo, considerando una región pequeña que se encuentra en el centro del átomo y posee la carga positiva, y que alrededor de él se encuentran los electrones, describiendo diferentes sectores, conocida como el modelo planetario.

3. A las partículas positivas originalmente las nombró rayos canales, qué posteriormente llamó protones y mencionó que los átomos, al ser eléctricamente neutros, tienen la misma cantidad de protones que de electrones.

4. El núcleo posee casi toda la masa del átomo.

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1. Postulados de Bohr: Supuso que los electrones giraban en órbitas definidas y cada una tiene una cantidad de energía; por esta razón lo llamó niveles de energía.

2. Planteó que los electrones en estado basal giran en torno a su nivel de energía, pero pueden pasar de uno a otro, por tal motivo, necesitaban absorber energía. Si el electrón salta a un nivel de energía superior, entonces adquiere un estado excitado y se produce un espectro de absorción. La distancia de la órbita al núcleo se determina de acuerdo con el número cuántico n (n=1, n= 2, n=3...) y el radio de la órbita (en Angstroms) r= 0.529 x n ^.

Los electrones emiten o absorben energía en los saltos entre órbitas y en dichos saltos se emite o absorbe un fotón, cuya energía es la diferencia de energía entre ambos niveles.

Con base en el modelo atómico de Bohr Se propuso la existencia de niveles de energía, lugar donde se localizan los electrones; estos niveles se representan con la letra n y sus valores son: n=1, 2, 3, ... En la actualidad, este valor se denomina número cuántico principal.

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Los cambios físicos de la materia son cambios que alteran su forma sin modificar su composición. Durante un cambio físico, la sustancia no varía, es decir, no implica una reacción química. Se trata de cambios de estado de agregación de la materia (sólido, líquido, gaseoso) y otras propiedades físicas como el color, la densidad o el magnetismo. Los cambios físicos suelen ser reversibles ya que alteran la forma o el estado de la materia, pero no su composición.

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Evaporación de líquidos. Por medio de este proceso se hace pasar un líquido a la fase vapor al administrarle calor. La evaporación ocurre lentamente, y las moléculas de líquido ubicadas en la superficie son las primeras en pasar a la fase vapor. En este proceso no se modifican químicamente las moléculas que componen al líquido. El vapor de agua, por ejemplo, sigue siendo químicamente agua (H₂O), aunque esté en estado gaseoso.

Condensación de gases. Es un proceso que consiste en enfriar (retirar calor) un gas para que se transforme en líquido. Este proceso es opuesto a la vaporización. Por ejemplo, cuando nos bañamos con agua caliente y el vapor se condensa en el espejo y lo empaña de gotitas mínimas, lo que ocurre es que el vapor en contacto con el espejo le transfiere calor, que se condensa en forma de estas gotitas sobre el espejo.

Solidificación de líquidos. Es el proceso mediante el cual al aumentar la presión, un líquido puede transformarse en sólido. El ejemplo más simple es el congelamiento del agua en hielo sólido, sin cambiar su composición química en absoluto. Pero en este caso el agua se transforma en hielo y aumenta mucho la presión del agua líquida.

Disoluciones de sólidos en líquidos. Cuando disolvemos sal en agua o azúcar en café, dejamos de observar los sólidos añadidos, pero aún así sentimos su efecto en la mezcla. Bastará con vaporizar el líquido para encontrar el sólido de nuevo en el fondo del envase, en su forma química inalterada.

Magnetización de metales. Metales como el hierro y otros semejantes, al entrar en contacto con una fuente de energía eléctrica o magnética, adquieren parcialmente carga magnética y atraen a otros metales. Un ejemplo de esto podemos verlo cuando acercamos clips a un imán. En este caso veremos cómo los clips se pegan al imán, pero su composición química y sus formas siguen estando inalteradas.

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Los cambios químicos son un tipo de alteración en la materia que modifica su constitución química, o sea, que altera su naturaleza y no solamente su forma. Esto quiere decir que los cambios químicos, también llamados reacciones químicas o fenómenos químicos, implican ruptura y formación de los enlaces químicos de sustancias o compuestos químicos para formar nuevas sustancias o compuestos.

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La respiración. Es un proceso biológico de cambio químico, en el que se toma oxígeno del aire y se lo emplea para reaccionar con la glucosa que obtenemos de los alimentos, generando altos niveles de energía química (ATP) y cantidades de dióxido de carbono (CO2) de desecho, que deben ser expulsadas del organismo.

La lluvia ácida. Se produce en entornos en los que la atmósfera está muy contaminada. Suele ser el resultado de cambios químicos que se dan entre el agua almacenada en las nubes y otros gases dispersos en el aire, cuyo contenido de óxido de azufre o de óxido de nitrógeno genera ácido sulfúrico o ácido nítrico que caen junto con la lluvia.

La formación de sales. La reacción que ocurre en el interior de las baterías es producida entre un ácido y un metal. Por ejemplo, en las baterías que utilizan plomo y ácido sulfúrico se produce sulfato de plomo (II), una sal de color blanco.

La descomposición del ozono. La molécula de ozono se descompone en moléculas de oxígeno por la acción de determinado tipo de luz.

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Fusión: Es el proceso mediante el cual un sólido se convierte en líquido. Esto ocurre cuando la energía cinética de las partículas del sólido aumenta (generalmente debido al calentamiento) hasta el punto en que las fuerzas de atracción entre ellas se debilitan y las partículas comienzan a moverse con mayor libertad. Ejemplo: el hielo se derrite para formar agua líquida.

Solidificación o congelación: Es el proceso inverso a la fusión. Un líquido se convierte en sólido cuando se enfría y las partículas pierden energía cinética, acercándose y organizándose en una estructura más ordenada. Ejemplo: el agua líquida se congela para formar hielo.

Vaporización: Puede referirse a la ebullición o a la evaporación. Es el proceso mediante el cual un líquido se convierte en gas. Durante la ebullición, esto ocurre a una temperatura específica en todo el líquido. Durante la evaporación, ocurre en la superficie del líquido a cualquier temperatura. Ejemplo: el agua se convierte en vapor de agua.

Condensación: Es el proceso inverso a la vaporización. Un gas se convierte en líquido cuando se enfría. Las partículas del gas pierden energía cinética, acercándose y formando un líquido.

Sublimación: Es el proceso mediante el cual un sólido se convierte directamente en gas sin pasar por el estado líquido.

Deposición o sublimación inversa: Es el proceso inverso a la sublimación. Un gas se convierte directamente en sólido sin pasar por el estado líquido. Ejemplo: el vapor de agua en el aire se deposita como escarcha en superficies frías.

Ionización: Es el proceso mediante el cual un gas se convierte en plasma al ganar suficiente energía para que los electrones se separen de los átomos, formando iones.

Desionización o recombinación: Es el proceso inverso a la ionización. El plasma pierde energía y los electrones se recombinan con los iones para formar átomos neutros, convirtiéndose nuevamente en gas.

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Símbolo: α.

Masa: 4 uma (Unidad de masa atómica).

Carga: Carga positiva 2+.

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Símbolo: β.

Masa: Poseen masa.

Carga: Carga negativa.

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Símbolo: y.

Masa: No poseen masa, son una forma de luz de alta energía.

Carga: No poseen carga.

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https://www.mindomo.com/mindmap/13a10954d2024e5482ad76d5acf29f58

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Son, Por tipo de enlace, Por composición o elementos que contiene, Número de elementos, Por función química

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En esta etapa se retomarán temas vistos en las etapas pasadas. Estos temas son de gran importancia ya que dejan un gran aprendizaje en nosotros mismos, en este mural encontraras temas como modelos atómicos y teorías, cambios físicos y químicos que experimenta la materia, clasificaciones de la tabla periódica, sobre a energía nuclear, entre otros temas que abordaremos.

Nosotros mismo recabamos esta información por medio de trabajos de la etapa e internet.

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Al realizar trabajos de cada etapa aprendí que estos tienen una gran importancia de cómo funcionan y cómo la química está presente en nuestra vida cotidiana más de lo que creemos.

En la tabla periódica existe los grupos y columnas. Existen los grupos A y B, los grupos A son los más altos, mientras que los grupos B son los que son los que están en la parte más pequeña.

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Aprendí la importancia de química en la vida ya que al ir pasando las etapas aprendí las reacciones que tienen los diferentes tipos de elementos de la tabla periódica. Me pareció muy interesante como la química se relaciona con la vida cotidiana y como esté llega a ser un elemento importante en nuestras vidas. Los modelos atómicos fueron interesantes y sin duda aprendí cosas muy interesantes sobre los átomos a un 100%.

Sin duda descubrirán más cosas en este ámbito de la química, me será interesante aprender esto ya que con esto aprendido me será más fácil aprender.

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La tabla periódica nos muestra diversos elementos, así como también los no metales, metales y metaloides y como están están divididos en grupos A y B.

Puede entender la importancia de la química con otras ciencias y lo importante que es en nuestra vida cotidiana.

También concluí lo tan importante que son las teorías de cada personaje, ya que sin ellos no tendríamos un conocimiento previo a lo que tenemos hasta ahora.

Otra cosa que puede entender y concluir es que a pesar de que la energía nuclear se utiliza para algunas cosas también tiene sus desventajas ya que nos puede afectar en la salud y el medio ambiente.

Y al hacer todo esto, puede entender y concluir la importancia de realizar este trabajo.