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Propriedades físicas que sofrem alterações pela adição de um ou mais produtos não voláteis a um soluto

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Aumento da pressão do vapor

T🠕 Pv🠗

ΔTe = Ke . W

W = Molaridade

Ke = constante de ebulioscopia (RT2/1000)

ΔTe = Te - Te2

# data[].attributes.body
Diminuição do ponto de fusão

T🠗 Pv🠗

ΔTc = Kc - W

W = Molaridade

Kc = c . crioscopia (RT²/1000)

ΔTc = Tc2 - Tc

# data[].attributes.body
Diminuição da pressão do vapor

T🠕 Pv🠕

W = n/m

Δp/p0 = Kt . W

W = Molaridade

Kt = constante de tonoscopia (M2/1000)

P0 e P2 = Solvente

ΔP = P2 - P

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Estudo da osmose entre duas soluções de concentrações diferentes, sendo uma mais concentrada que a outra

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Não depende da natureza do soluto, mas sim das partículas do soluto e do solvente

# data[].attributes.body
Indica um estado no qual se estabelece o equilíbrio entre os três estados (sólido, líquido e gasoso)

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1) Em padarias e bares, o café é mantido quente em máquinas nas quais é usado o banho-maria. Isso é feito porque durante esse procedimento observa-se que:

a)  Só o café ferve.

b)  O café e a água do banho-maria fervem.

c)  Só o banho-maria ferve.

d) O banho-maria ferve a uma temperatura maior que a da água pura;

e)  O banho-maria ferve a uma temperatura menor que a da água pura.

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1) Letra: C

Quando queremos requentar uma solução de café, devemos evitar que ela entre em ebulição, pois isso provocaria uma alteração no sabor do café. O banho-maria é um procedimento que permite o aquecimento da solução de café, sem que se corra o risco da ebulição.

Durante esse procedimento, percebemos que a água do banho-maria entra em ebulição, o que não ocorre com a solução de café por mais que aqueçamos o sistema.  Isso ocorre porque o ponto de ebulição da solução (café + água) é maior do que o do solvente puro (água pura).

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2) (UFPR 2013) Em festas e churrascos em família, é costume usar geleiras de isopor para resfriar bebidas enlatadas ou engarrafadas. Para gelar eficientemente, muitas pessoas costumam adicionar sal e/ou álcool à mistura gelo/água. A melhor eficiência mencionada se deve ao fato de que a presença de sal ou álcool:

a) aumenta a taxa de transferência de calor.

b) abaixa a temperatura do gelo.

c) aumenta a temperatura de ebulição.

d) abaixa a temperatura de fusão.

e) abaixa a dissipação de calor para o exterior.

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2) Letra: D

A adição de sal, soluto não volátil, faz decair a pressão de vapor e, consequentemente, causa a queda da temperatura de fusão/congelamento do gelo. Isso permite, então, que o gelo congele em uma menor temperatura, aumentando a eficiência de resfriamento das bebidas.

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3) Uma das formas de conseguir cicatrizar feridas, segundo a crença popular, é a colocação de açúcar ou pó de café sobre elas. A propriedade coligativa que melhor explica a retirada de líquido, pelo procedimento descrito, favorecendo a cicatrização, é estudada pela:

a) osmometria.

b) crioscopia.

c) endoscopia.

d) tonoscopia.

e) ebuliometria.

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3) Letra: A

A osmometria é o estudo da pressão osmótica das soluções, logo, uma solução para impedir que o solvente passe para uma solução mais concentrada tem-se uma pressão sobre a solução concentrada. Sendo assim, o solvente passa para o meio mais concentrado, que é o que acontece ao adicionar o açúcar ou pó de café sobre a ferida úmida.

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4) (PUC-PR) A adição de 150 g de sacarose a um litro de água pura fará com que:

a) sua pressão de vapor diminua.

b) passe a conduzir corrente elétrica.

c) sua pressão de vapor aumente.

d) seu ponto de ebulição diminua.

e) seu ponto de congelamento aumente.

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4) Letra: A

Na propriedade coligativa da tonoscopia, a pressão de vapor de um solvente diminui quando é adicionado a ele um soluto não volátil como a sacarose, em virtude das interações que se estabelecem entre as moléculas de sacarose e de água.