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1. Álvarez, D. O. (s/f). Óxidos Metálicos - Concepto, usos, nomenclatura y ejemplos. Concepto. Recuperado el 4 de abril de 2023, de https://concepto.de/oxidos-metalicos/

2. Reacciones óxido con agua. (2012, septiembre 3). Portal Académico del CCH. https://e1.portalacademico.cch.unam.mx/alumno/quimica1/u2/oxigeno_elementos/reacciones_oxido_agua

3. Óxidos metálicos. (s/f). StudySmarter ES. Recuperado el 4 de abril de 2023, de https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/oxidos-metalicos/

4. Oxidos en la Industria. (s/f). Prezi.com. Recuperado el 4 de abril de 2023, de https://prezi.com/qp87jeohnztq/oxidos-en-la-industria/

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Se usan para la joyería en su forma cristalina.

Se usan en la fabricación de pinturas y colorantes.

Se usan en la fabricación de productos de cosmética y pomadas antisépticas.

Se usan en la fabricación de vidrios.

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Se usan para elaborar colorantes y fertilizantes que combatan la acidez en el suelo.

Se usan para crear explosivos tales como la pólvora, y el óxido de uranio que se usa en las centrales nucleares.

Se usa en la producción de combustibles (carbón, madera, el petróleo y surivados).

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Los óxidos metálicos son sumamente importantes para el ser humano y para las industrias contemporáneas, ya que sirven de aditamento en muchos compuestos de aplicación cotidiana.

Además, son la materia prima en laboratorios químicos para la obtención de bases y otros compuestos, ya que su abundancia los hace mucho más fáciles de obtener y manipular.

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Los óxidos metálicos se obtienen por la interacción de cualquier metal con el oxígeno. Vemos un ejemplo de esto cuando un metal se oxida debido al contacto constante con el oxígeno presente en el aire o el agua. Esta relación suele expresarse en la siguiente fórmula:
Oxígeno (O) + elemento metálico (X) = óxido metálico

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Tradicional: Se coloca el término óxido seguido del nombre del metal; Si el metal tiene dos o más números de oxidación al número menor se le añade el sufijo oso, y al número mayor el sufijo ico o el nombre del metal.

IUPAC: Se usan los prefijos mono, di, tri, tetra, penta, hexa, hepta; Seguido del término óxido y luego el nombre del metal.

Stock: Se coloca el término óxido y luego se coloca el nombre del metal seguido de su número de oxidación  en números romanos.

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REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

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REACCIONES QUÍMICAS DE LOS ÓXIDOS METÁLICOS

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Los óxidos metálicos cuando interactúan con agua forman hidróxidos, cuando estos se disuelven en el agua pueden adquirir una propiedad llamada alcalinidad, la cual se puede comprobar con muchos factores.
Se puede usar el ejemplo de que el óxido de magnesio en presencia de agua forma hidróxido de magnesio.

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Son conductores eléctricos y del calor.

Son solubles en agua.

Son cristalinos y sólidos.

Sus puntos de fusión son altos.

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En química, se llama óxidos básicos u óxidos metálicos a un tipo de compuestos moleculares que resulta al combinar un metal con el oxígeno. En estos compuestos el átomo de oxígeno tiene estado de oxidación -2. Su fórmula general puede expresarse de la siguiente manera:

X₂On

Donde X es el elemento metálico y n es la valencia de dicho metal.

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                           LOS ÓXIDOS METÁLICOS

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                           LOS ÓXIDOS METÁLICOS

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Miguel Vicuña.
1ro BGU 'B'