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Hecho por: Fernanda Caballero Zevallos
Curso: Química
Año: 3ro B

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En esta presentación se hablara sobre las características y datos que son necesarios para aprender y conocer más sobre el magnesio.

El fin de este trabajo es introducirlos a ustedes a saber más sobre un elemento químico muy importante en nuestra vida y el cual cumple una función elemental en el desarrollo de nuestra existencia.

Los subtemas son:

1.- Datos personales

2.- Introducción

3.- Características generales del magnesio

4.- Descubridor del magnesio
5.- Propiedades de la materia del magnesio
6.- Obtención del magnesio en la naturaleza
7.- Unidades químicas de masa del magnesio
8.- Representación del magnesio según el modelo atómico de Bohr en estado neutro e ionizado

9.- ¿Sabías que ....?

10.- Conclusiones
11.- Fuentes y créditos

Los invito a revisar este padlet y así aumentar su conocimiento :)

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Nombre: Magnesio
Símbolo: Mg
Cantidad de protones: 12
Cantidad de electrones: 12
Cantidad de neutrones: 12
Isótopos:  Mg - 25
Mg - 26

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El magnesio fue descubierto por Sir Humphrey Davy, en Inglaterra en el año 1808.
Su nombre proviene de la palabra griega "Magnesia", distrito de la región de Tesalia en Grecia, donde fue encontrado el óxido de magnesio. Davy propuso, primeramente, el nombre de "magnium"; pero, finalmente, quedó como "magnesium" del cual deriva el actual magnesio.

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Obtención del magnesio en la naturaleza 

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Obtención del magnesio en la naturaleza 

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- Electrólisis de cloruro de magnesio fundido con cloruro de calcio y cloruro de sodio a una temperatura de 700 - 720 ºC en celdas Dow (el magnesio se produce en el cátodo y el cloro en el ánodo).
- Por reducción silicotérmica de óxido de magnesio en contenedores de cromo-níquel (con una mezcla de ferrosilicio, espato flúor y dolomita calcinada) a baja presión y 1160 ºC.

¿Para qué sirve?
El magnesio sirve para regular la función de los músculos y el sistema nervioso, los niveles de azúcar en la sangre, y la presión sanguínea.

¿En qué se utiliza el magnesio?
El magnesio es un elemento químico esencial para el ser humano, ya que forma parte de los huesos además de mediar en la actividad de muchas coenzimas, en la relajación muscular y en la formación de neurotransmisores.

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Representación del magnesio según el modelo atómico de Bohr en estado neutro 

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Representación del magnesio según el modelo atómico de Bohr en estado neutro 

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Neutro: El magnesio tiene 2 electrones en su ultima órbita

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Representación del magnesio según el modelo atómico de Bohr en estado ionizado

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Representación del magnesio según el modelo atómico de Bohr en estado ionizado

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Ionizado: El magnesio perdió 2 electrones el su última órbita y se parece al

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Salto cuántico de los electrones durante el proceso de ionización

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Salto cuántico de los electrones durante el proceso de ionización

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Durante el proceso de ionización del magnesio, los electrones en los átomos de magnesio absorben suficiente energía para saltar a un nivel de energía, cuando pasa esto se vuelve más inestable, lo que hace que sea más propenso a perder electrones y convertirse en un ion positivo, esto hace que se forme del ion del magnesio (Mg2+)

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Cloruro de magnesio
MgCl2

Masa molar:
Mg: 24 x 1 = 24
Cl: 35 x 2 = 70
24 + 70 = 94g/mol

Masa molecular:
Mg: 24 x 1 = 24
Cl: 35 x 2 = 70
24 + 70 = 94uma

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1. El magnesio es un elemento esencial para la vida, ya que forma parte de la estructura de muchas moléculas biológicas, como el ADN y la clorofila.

2. El magnesio es un metal ligero y muy resistente, por lo que se utiliza en la fabricación de piezas de aviones, coches y bicicletas.

3. El magnesio es altamente inflamable y arde con una luz blanca brillante, por lo que se utiliza en la fabricación de bengalas y fuegos artificiales.

4. El magnesio es un elemento muy reactivo y se combina con muchos otros elementos para formar compuestos, como el cloruro de magnesio, que se utiliza como sal de mesa y en la fabricación de productos químicos.

5. El magnesio es un conductor de electricidad y se utiliza en la fabricación de cables y componentes electrónicos.

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El salto cuántico en el átomo de magnesio es una manifestación de la interacción entre materia y energía en la nube electrónica. Los electrones en el átomo de magnesio tienen niveles de energía bien definidos, y cuando un electrón absorbe energía suficiente, puede saltar a un nivel de energía superior.

Es importante saber este tipo de infromación ya que esencial entender los procesos físicos de los átomos que nos rodean constantemente.

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Dificultades:
- A veces no podía encontrar la infromación adecuada para completar el padlet
- No encontraba las imágenes correctas
- Se me complicó entender un poco el tema
- Tuve problemas de internet

Soluciones:
- Encontré páginas confiables para poder investigar
- Investigue más a profundidad
- Le pregunté a las miss Sandra y me ayudó
- Utilicé mi tiempo libre para poder avanzar lo que no pude en su tiempo

Nuevos aprendizajes:
- Aprendí más sobre el magnesio
- Aprendí a investigar con mayor profundidad
- Supe organizar mis tiempos para completar el padlet
- Aprendí que es el salto cuántico

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1 https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/propiedades-magnesio-mg_18654
2
https://es.wikipedia.org/wiki/Magnesio#:~:text=El%20magnesio%20es%20el%20octavo,%2C%20brucita%2C%20carnalita%20y%20olivino.
3
https://humanidades.com/magnesio/
4
https://www.quimica.es/enciclopedia/Magnesio.html

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Foto: iStock

¿Qué es el magnesio?

El magnesio es un elemento químico de número atómico 12, lo que significa que cada átomo de magnesio cuenta con 12 protones en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo Mg y se encuentra en el grupo 2 y el periodo 3 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los no alcalinotérreos. En la Tierra, a temperatura y presión estándar, el elemento nunca se encuentra en su forma libre metálica, si que lo hace formando parte de diversos minerales y compuestos químicos, en su mayoría óxidos y sales.

El magnesio supone el 13% de la masa toral de la Tierra. Es el octavo elemento más abundante de la corteza terrestre además del tercero más abundante de los que se encuentran disueltos en los océanos de la Tierra. También es el tercer metal más abundante en la corteza terrestre, solo superado por hierro y el aluminio.

Como sucede con otros elementos, su descubrimiento puede atribuirse a una afortunada serie de acontecimientos que en este caso tienen su inicio en la Inglaterra del año 1618, donde un granjero descubrió que en el agua amarga que sus vacas se negaban a beber se formaban unas sales que parecían tener un efecto beneficioso en afecciones de la piel. Dichas sales fueron conocidas con el nombre de sales de Epson, en honor al lugar en que fueron descubiertas, y años más tarde reconocidas como sulfato magnésico. Posteriormente, en 1755, el médico inglés Joseph Black reconoció el magnesio como un elemento químico, pero no sería hasta el año 1808 que este fue producido mediante electrólisis por primera vez por el químico Sir Humphry Davy, a quien se le reconoce su descubrimiento.

Propiedades químicas del magnesio (Mg)

El átomo de magnesio tiene una configuración electrónica 1s², 2s², 2p⁶, 3s².

El magnesio no se encuentra en su forma metálica libre en la naturaleza, si no formando compuestos con otros elementos, principalmente óxidos y sales.

El magnesio es un metal liviano, medianamente fuerte y de color blanco plateado.

En condiciones normales en la Tierra el magnesio se encuentra en estado sólido.

La masa atómica del magnesio es de 24,305 g/mol y su densidad de 1,738 g/ml.

El punto de ebullición del magnesio se encuentra en los 1107vºC, su punto de fusión en los 650 ºC

El magnesio es un metal altamente inflamable que entra en combustión fácilmente cuando se encuentra en forma de virutas o polvo.

El magnesio posee tres isótopos estables: ²⁴Mg, ²⁵Mg y ²⁶Mg, además de otros 19 isótopos inestables.

Al arder el magnesio produce una llama blanca incandescente muy intensa, lo cual motivó que fuera ampliamente utilizado en los comienzos de la fotografía.

El magnesio es uno de los metales más ligeros que existen. De hecho, el magnesio solo tiene dos tercios de la densidad del aluminio, lo que lo hace idóneo para diversas aplicaciones industriales.

El magnesio es muy abundante en la naturaleza y puede encontrarse en grandes cantidades en muchos minerales rocosos comunes como la dolomita, la magnesita, el olivino y la serpentina.

Efectos del magnesio sobre la salud

El magnesio es un elemento químico esencial para el ser humano, ya que forma parte de los huesos además de mediar en la actividad de muchas coenzimas, en la relajación muscular y en la formación de neurotransmisores. Más allá de su papel biológico, entre los beneficios del magnesio para el cuerpo humano se ha demostrado que este resulta eficaz como antiácido y laxante.

Pese a que por su abundancia en la naturaleza la insuficiencia de magnesio no suele ser común en el organismo, su déficit, debido principalmente a problemas de absorción en el intestino puede dar lugar a debilidad muscular, somnolencia, irritabilidad, fatiga o excitabilidad excesiva. En el raro caso de sobreexposición al magnesio, puede producirse irritación de las membranas mucosas o el tracto respiratorio superior. En el caso de inhalación de vapores de magnesio síntomas como fiebre, escalofríos, náuseas, vómitos y dolores musculares pueden desarrollarse durante un máximo de 48 horas.

El principal peligro del magnesio para las personas radica en su alta inflamabilidad. Además al arder es difícil de apagar, ya que reacciona tanto con el nitrógeno como con el dióxido de carbono presente en el aire, formando respectivamente nitruro de magnesio y oxido de magnesio y carbono.

Efectos ambientales del magnesio

El magnesio en un elemento que se encuentra ampliamente distribuido en sus múltiples formas químicas por todo el mundo, por lo que no se han demostrado efectos negativos para el medio ambiente.

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El magnesio es un elemento químico de número atómico 12, lo que significa que cada átomo de magnesio cuenta con 12 protones en su núcleo atómico. Se representa con el símbolo Mg y se encuentra en el grupo 2 y el periodo 3 de la tabla periódica, por lo que pertenece al grupo de los no alcalinotérreos.