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Propuso que toda la materia estaba compuesta por los 4 elementos: agua, aire, fuego y tierra. Fue de los primeros en intentar describir los elementos que nos rodean.

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Propuso que al dividir un objeto, se llega a un punto en el que se obtienen particulas diminutas llamadas atomos (indivisibles) los cuales representan los elementos quimicos y tienen tamaños y formas distintas.

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Aceptó la teoría de Empédocles y rechazó la teoria de Democrito. Considero que los elementos esenciales se podian transformar entre sí.

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Propuso el modelo atomico de la esfera indivisible. (revivió el concepto de atomo)

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descubrió el denominado efecto Faraday: la desviación del plano de Ia luz polarizada al atravesar un material transparente sometido a la acción de un campo magnético intenso. La introduccion de estos conceptos es importante para el avance del modelo atomico.

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Introdujo por primera vez el concepto de electron como unidad fundamental de la cantidad de electricidad. (antes de que se descubriera la particula del electron)

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Desarrolló la teoría química de la ionización de los electrolitos

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Invencion del tubo de descarga de rayos catodicos. Permitio descubrimientos como el del electron.

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Propuso el modelo atomico del pudin de pasas. Identifico las particulas negativas presentes en los atomos con los tubos de rayos catodicos. Determino la naturaleza positiva del proton.

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Goldstein fue un físico alemán,descubridor de los rayos catòdicos. Su aporte fue el descubrimiento de los protones atraves de un tubo al vacío donde observo que los rayos anódicos o canales eran cargas positivas.

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descubrió una nueva propiedad de la materia que posteriormente se denominó radiactividad natural. Este fenómeno se produjo durante su investigación sobre la fluorescencia. Al colocar sales de uranio sobre una placa 6fotográfica en una zona oscura, comprobó que dicha placa se ennegrecía.

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Planck formuló que la energía se radia en unidades pequeñas separadas que llamamos cuantos. De ahí surge el nombre teoría cuántica. Avanzando en el desarrollo de esta teoría, descubrió una constante de naturaleza universal que se conoce como la constante de Planck.

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Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente.

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Bohr propuso para el átomo de hidrógeno, un núcleo formado por una partícula positiva, y girando alrededor de ella, un electrón. Este es el modelo planetario donde el núcleo es el sol y los electrones los planetas.

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El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.

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es un modelo cuántico no relativista. En este modelo los electrones se contemplaban originalmente como una onda estacionaria de materia cuya amplitud decaía rápidamente al sobrepasar el radio atómico.

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Según el modelo de Werner Heisenberg, el momento lineal y la posición de un electrón u otra partícula subatómica no es posible predecir simultáneamente el valor de ambas variables. De esta forma, introduce el principio de incertidumbre en los orbitales de electrones que rodean el núcleo atómico.

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Chadwick concebía que el átomo se entendía como un núcleo con protones y neutrones, suponiendo casi toda la masa del átomo, orbitando los electrones el núcleo en sus niveles de energía correspondientes.