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Passo 4: Estabeleça a relação existente entre os números de moles, massa, volume.

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Passo 2: Faça o balanceamento da equação química. Para isso, é preciso ajustar os coeficientes para que reagentes e produtos contenham a mesma quantidade de átomos, segundo as Leis Ponderais (Lei de Proust e Lei de Lavoisier);

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Passo 1: Escreva a equação química com as substâncias envolvidas;

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A estequiometria é a forma de calcular as quantidades de reagentes e produtos envolvidos em uma reação química. Ela compreende cálculos matemáticos simples para conhecer a proporção correta de substâncias a serem usadas.

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As equações químicas são representações gráficas das reações químicas que ocorrem entre os diversos elementos presentes na Tabela Periódica. Elas são formadas por átomos, moléculas, e se apresentarem íons são chamadas de equações iônicas

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Foi criada pelo francês Joseph Louis Proust, e diz que uma determinada substancias composta é formada por substâncias mais simples, unidas sempre na mesma proporção e massa.

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Diz que a soma das massas das substâncias reagentes é igual à soma da massas do produto da reação. Para chegar nessa conclusão, Lavoisier usou balanças precisas envolvendo diversos elementos em recipientes fechados

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Reação na qual uma substância composta troca suas partes com outra substância composta simultaneamente
AB+CD= AC+BD
Ex: AgNo3+NaCl= AgCl+NaNo3

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Reação na qual uma parte de uma substância composta troca com uma simples, deixando a outra isolada
AB+C= AC+B
Ex: Mg3 + Fe2Cl3= Mg3 Cl2 + Fe2

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É uma reação totalmente contraria a reação anterior, ao invés de se juntarem elas se dissolvem
AB= A+B
Ex: NaN3= Na+N3

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É uma reação no qual, duas substancias se juntam, formando uma única substância
A+B= AB
Ex: Na + Cl= NaCl