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La teoría ácido-base de Arrehius surge de sus estudios sobre los electrolitos. Arrhenius propuso que una sustancia electrolítica se disocia en agua formando iones, además clasificó los electrolitos en fuertes y débiles dependiendo de que su disociación sea completa o incompleta.

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Es una teoría sobre las reacciones ácido-base que fue propuesta independientemente por Johannes Nicolaus Brønsted y Thomas Martin Lowry en 1923. 1 ​ 2 ​ El concepto fundamental de esta teoría es que cuando un ácido y una base reaccionan entre sí, el ácido forma su base conjugada y la base forma su ácido conjugado mediante el intercambio de un protón (el catión hidrógeno o).

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Lewis estableció un nuevo concepto de ácido y de base:

Ácido: sustancia (átomo, molécula o ión) capaz de aceptar la compartición de un par de electrones (en un enlace covalente coordinado) que procede de una base.

Base: sustancia (átomo, molécula o ión) capaz de ceder un par de electrones en un enlace covalente coordinado.

Por ello un ácido de Lewis debe tener al menos un orbital libre y una base un par de electrones no compartidos.

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Valentina Cárcamo 9 ° D