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A água possui várias propriedades fisioquímicas únicas que a tornam fundamental para a vida e para uma ampla gama de processos químicos e físicos. Algumas das propriedades mais notáveis da água incluem:

Polaridade: A água é polar devido à distribuição desigual de carga elétrica entre os átomos de hidrogênio e oxigênio em sua molécula.

Capacidade de Solvente: Sua polaridade permite que a água dissolva uma ampla variedade de substâncias, tornando-se um solvente universal.

Tensão Superficial: A atração entre moléculas cria uma "película" na superfície da água, resultando em alta tensão superficial.

Capacidade Térmica Elevada: A água pode absorver e armazenar calor sem alterar drasticamente sua própria temperatura, o que é vital para a regulação térmica.

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A água é crucial para a vida, a economia, o meio ambiente e a sociedade como um todo. Sua escassez ou má gestão podem ter impactos graves em diversos setores, enfatizando a necessidade de conservação, uso responsável e proteção desse precioso recurso.

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A composição química da água refere-se aos elementos químicos presentes na molécula de água (H2O). A água é uma substância composta por átomos de hidrogênio (H) e oxigênio (O) ligados entre si. A proporção destes átomos na molécula de água é sempre constante, com dois átomos de hidrogênio para cada átomo de oxigênio.
Isso é representado pela fórmula química H2O, onde o "H2" indica a presença de dois átomos de hidrogênio e o "O" indica um átomo de oxigênio. Essa relação é fundamental para as propriedades únicas da água, como sua capacidade de solubilizar muitas substâncias, alta tensão superficial, capacidade calorífica elevada e assim por diante.

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A combustão só ocorre na presença do combustível e do comburente. Assim, ela só é finalizada ou interrompida pela falta de um desses reagentes.

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Transformação física: é uma transformação em que não há formação de novas substâncias pois não ocorre qualquer alteração das propriedades características das substâncias iniciais (reagentes).As mudanças de estado físico (fusão, vaporização, sublimação, solidificação e condensação) são exemplos de transformações físicas pois não há formação de novas substâncias.Como exemplos de transformações físicas temos: aquecer água, o cair das folhas no outono, um vidro que se parte, evaporação de uma substância, alongamento de uma mola elástica, entre outros.

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Transformação química: é uma transformação em que há formação de novas substâncias pois ocorre a alteração das propriedades características das substâncias iniciais (reagentes).Há algumas que ocorrem por ação do calor (termólises), por ação da luz (fotólises), por ação mecânica, por ação da corrente elétrica (eletrólises) e por junção de substâncias.Muitas transformações químicas podem ser facilmente identificadas pelos efeitos que se observam: mudança de cor, variação de temperatura, libertação de um gás, formação de um sólido, formação de uma chama e carbonização de uma substância.Como exemplos de transformações químicas temos: a combustão de uma substância, o azedar do leite, o enferrujamento de um prego, a fotossíntese, a respiração, a confeção dos alimentos, entre outros.

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Água mineral: é obtida diretamente de fontes naturais ou por extração de águas subterrâneas. Para ser considerada como água mineral é necessário que ela contenha sais minerais naturais, oligoelementos e outras substâncias que a definam como uma água pura e cristalina, sem a necessidade de adição de elementos químicos.

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Água destilada:  é obtida através do processo de destilação. A destilação consiste na evaporação seguida pela condensação (fazer voltar ao estado líquido) da água. Esse processo proporciona a separação de uma quantidade dos sais presentes na água comum. Entretanto, essa água não é totalmente pura (livre de sais minerais e impurezas), pois a destilação não é suficiente para fazer a separação completa desses sais.

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Comburente: É a substância que intensifica a combustão. Na maioria dos casos, o comburente é o gás oxigênio O₂.

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Combustível: É a substância oxidável, responsável por alimentar a combustão. Exemplos: gasolina, madeira, gás de cozinha, álcool e diesel.

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Combustão é uma reação química exotérmica entre dois regentes, combustível e comburente, em que ocorre liberação de energia na forma de calor.

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Água potável: pode ser consumida pelos humanos e animais por não causar nenhum risco à saúde. Basicamente ela não possui cor (incolor), sabor (insípida), nem cheiro (inodora), além de ser livre de qualquer tipo de poluente ou contaminação.

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Água salobra: tem salinidade superior a 0,5 partes por mil e inferior a 30 partes por mil. Tem aparência turva (que perdeu a transparência ou a limpidez)e possui grande quantidade de substâncias dissolvidas. É encontrada facilmente em regiões de mangue, e não pode ser consumida pelo ser humano.

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A decantação é um método de separação de misturas heterogêneas formadas por sólido e líquido ou por dois ou mais líquidos.

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Além disso, outra etapa que é feita e é realizada nas estações é a floculação, isto é, adição de sulfato de alumínio ou de cloreto de ferro e cal, que são substâncias que aglutinam as impurezas.

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Água doce: tem salinidade igual ou inferior a 0,5 partes por mil, representando no planeta apenas 2,5% do total. O nome se refere apenas à ausência ou baixa concentração de sal. É encontrada em rios, lagos e ribeiras. Para ser consumida, em geral, precisa passar por um processo de tratamento.

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Esse processo de separação de misturas é chamado de decantação e na estação de tratamento de água a decantação é aplicada para a deposição dos flocos de sujeira no fundo do decantador.

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Água salgada: tem a salinidade igual ou superior a 30 partes por mil. É o caso da água do mar. Esse tipo é comum no planeta e representa 97,5% do total. Possui uma grande quantidade de sais, como o cloreto de sódio, também conhecido como sal de cozinha.

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Processo e separação de misturas no tratamento da água

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Processo e separação de misturas no tratamento da água