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Notions d'équilibres chimiques :
ce qu'il faut retenir :
- soit une réaction est totale, soit elle conduit à un équilibre chimique (réaction qui peut aller dans les deux sens)
- il y a équilibre chimique lorsque les réactifs et les produits sont présents ensemble à la fin de la réaction (l'équation de la réaction s'écrit alors avec une double flèche).
https://youtu.be/2YJNKGNCAwQ

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Un cation est un ion qui, ayant perdu un ou plusieurs électrons, porte une ou plusieurs charges électriques positives : à l’inverse, un anion contient plus d'électrons que de protons. On l'appelle ainsi car il est attiré, lors d'une électrolyse, par l'électrode négative, nommée cathode, de la même façon que les pôles de charges opposées des aimants s'attirent. Par exemple, l'ion sodium, noté Na⁺, est l'atome de sodium ayant perdu un électron.

Pour résumer un cation est chargé positivement tandis que, l'anion lui est chargé négativement.

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Concentration molaire et concentration massique d'une espèce ionique dissoute

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Concentration molaire et concentration massique d'une espèce ionique dissoute

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Voici la définition d'une concentration molaire (cf image). Trouver celle d'une concentration massique par analogie, en donnant les bonnes unités.

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Concentration molaire d'une espèce ionique dissoute

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Comme pour les réactions d'oxydoréduction, on définit des couples Acide/Base (bien respecter ce sens de notation !) pour les réactions acido-basiques.
Les couples Acide/Base vont pouvoir s'échanger des protons (ions H⁺), de même qu'entre les couples rédox, on s'échange des électrons.

En résumé :

Une réaction acido-basique est un échange de protons entre deux couples acide-base.

Imaginons 2 couples : l'acide (A₁H) du couple 1 réagit avec la base (A₂⁻) du couple 2. On a d'abord les demi-équations :

Couple 1 A₁H/A₁⁻  : A₁H --> A₁⁻ + H⁺ Couple 2: A₂H/A₂⁻  : A₂⁻ + H+ --> A₂H
qu'on peut ensuite combiner pour obtenir la réaction acido-basique générale.

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Autour du pH d'une solution aqueuse, dans des cas simples

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Autour du pH d'une solution aqueuse, dans des cas simples

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On peut trouver le pH à partir de la concentration en ions H₃O⁺. Inversement, on peut calculer cette concentration grâce au pH s'il est connu.
1ère formule : pH = -log[H ₃ O⁺]
Notez bien : [H ₃ O⁺] est la concentration molaire des ions oxonium (appelés aussi ions H⁺), exprimée en mol/L.
2ème formule : [H ₃ O⁺] = 10-pH