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1. Las Triadas de Johan Dobereiner (1817)

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1. Las Triadas de Johan Dobereiner (1817)

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El químico alemán Johan Dobereiner (1780 - 1849) agrupa los elementos hasta entonces conocidos en serie de tres elementos llamándolo “triadas”. Los elementos que pertenecen a una triada poseen propiedades químicas semejantes. Además, el elemento central posee un peso atómico (P.A.) aproximadamente igual a la semisuma de los P.A. de los elementos extremos.

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2.Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)

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2.Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)

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El químico inglés John Alexander Reina Newlands (1838 – 1898) ordenó los elementos químicos hasta en esos entonces conocidos en grupo de 7 elementos cada uno, en función creciente a sus pesos atómicos, de tal modo que el octavo elemento tenía propiedades semejantes al primer elemento del grupo anterior. Esta forma de clasificar se llamó Ley de las Octavas.

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2.Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)

2.Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)

2.Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)

2.Ley de Las Octavas de John Newlands (1864)

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Dimitri Mendeléiev y Lothar Meyer (1869)

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Dimitri Mendeléiev y Lothar Meyer (1869)

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Se denomina tabla periódica porque el ordenamiento está basado en la variación periódica de las propiedades de los elementos.

Descripción de la Tabla de Mendeleiev:

1. Los 63 elementos conocidos hasta ese entonces fueron ordenados en función creciente a su peso atómico, en series (filas) y grupos (columnas).

2. Asigna a los elementos de un mismo grupo una valencia; así los elementos del grupo III tendrán valencia igual a tres, por lo tanto, el número de grupo era igual a la valencia.

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En 1913 el físico inglés Henry Moseley, propuso que los elementos debían  de ordenarse en forma ascendente de acuerdo a  su número atómico. Diseño  la tabla periódica actual, se ordenan de acuerdo a columnas  verticales denominadas GRUPOS o familias y en Horizontales  denominados PERIODOS.

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Frederick Soddy, fue quien afirmó que todos los elementos sintéticos eran variedades de unos elementos químicamente iguales, que les correspondía el mismo lugar en la tabla periódica.

La ley de Soddy o de los desplazamientos radiactivos (1913) proponía que los átomos pesados son inestables y que un elemento pesado puede comenzar un proceso espontáneo de desintegración atómica, desprendiéndose una cierta cantidad de masa y carga de sus átomos hasta llegar a constituir un nuevo elemento. Soddy acuñó el término isótopo para designar los átomos dotados del mismo número atómico, pero de masa diferente.

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La tabla periódica en su forma actual (forma larga) fue diseñada por Alfred   Werner en base a la ley de Moseley, y la distribución electrónica de los elementos. Además, tomó como referencia la tabla de Mendeléiev.

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Científico estadounidense, Premio Nobel de Química en 1951. En 1944 fue co – descubridor de numerosos elementos transuránicos, desde el plutonio (Pu) al fermio (Fm), que están incluidos en el grupo de los actínidos. Este grupo terminaba con el elemento 103, Lr, Laurencio.

Al elemento de número atómico 106 se le asignó su nombre, el seaborgio (Sg).