# data[].attributes.body
Há muitos anos, buscava-se uma explicação para o que poderia constituir a matéria. Pensava-se que o átomo fosse a menor partícula formadora de qualquer matéria. A palavra átomo é de origem grega, derivada de “a + thomos”, que significa “sem divisão”.

# data[].attributes.body
Essa definição não corresponde à ideia que se tem hoje. No século V a.C., o filósofo grego Leucipo e seu discípulo Demócrito imaginaram que a matéria não poderia ser infinitamente divisível. Se partida variadas vezes, chegaria a uma partícula muito pequena, indivisível e impenetrável, e assim concluíram que toda matéria era constituída por pequenas partículas indivisíveis, os átomos. Essa teoria se manteve por longos anos.  Somente no século XIX, um novo modelo para explicar de que se constituía a matéria foi apresentado.

# data[].attributes.body
Dalton considerou os átomos como partículas pequenas, indivisíveis e indestrutíveis. Seu modelo ficou conhecido como “Bola de Bilhar”.

# data[].attributes.body
Em seu estudo, percebeu a existência de partículas carregadas negativamente, determinando sua relação entre a carga dessas partículas (que foram denominados inicialmente como corpúsculos) e a massa.

# data[].attributes.body
Posteriormente, deduziu a existência de uma carga positiva. Seu modelo consistia em uma esfera maciça carregada positivamente, na qual se encontravam, incrustados, as cargas negativas. Se modelo foi conhecido como pudim de passas.

# data[].attributes.body
Ainda semelhante ao modelo de Rutherford, a diferença entre estes era que para Bohr, os elétrons giravam, sem emitir ou absorver energia, em órbitas circulares, as quais ele denominou níveis de energia ou camadas.

# data[].attributes.body
O experimento consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas alfa, emitidas por polônio radioativo em uma chapa fotográfica.

# data[].attributes.body
Com o experimento, ele percebeu que algumas partículas atravessavam a lâmina sem sofrer desvio, enquanto outras eram desviadas e uma parte delas era ricocheteada.

# data[].attributes.body
físico chegou à conclusão de que a maioria das partículas atravessou a lâmina sem desviar, pois o átomo é constituído em grande parte por espaço vazio. As outras partículas que sofreram desvio provavelmente foram repelidas pelo núcleo, devido à positividade de suas cargas.

# data[].attributes.body
Rutherford elaborou um modelo que ficou conhecido como “Modelo planetário”, em que o átomo possuía um núcleo, onde estaria concentrada a maior parte da massa do átomo, e era envolto por elétrons girando em elipses (a eletrosfera, isto é, a maior parte de volume atômico).

# data[].attributes.body
desenvolvimento da mecânica quântica.

No núcleo (centro) do átomo estão os protões e os neutrões, enquanto que os eletrões giram em seu redor. Na figura ao lado está representada a nuvem eletrónica de um átomo. Esta nuvem representa a probabilidade de encontrar os eletrões num determinado local do espaço.

# data[].attributes.body
Os eletrões de um átomo ocupam determinados níveis de energia (o número de eletrões em cada nível de energia é expresso pela distribuição eletrónica).

Os principais cientistas responsáveis por esta proposta foram Heisenberg, Schrödinger e Dirac. No entanto houve também outras contribuições importantes que permitiram que chegássemos ao modelo que hoje consideramos como válido.

# data[].attributes.body
de referir que a descoberta do neutrão é posterior a esta data, tendo sido provada a sua existência por James Chadwick, em 1932, apesar de já previsto por Rutherford

# data[].attributes.body
A ideia de elemento químico também foi sugerida neste momento, onde cada um seria constituído por um tipo de átomos iguais entre si, que, ao se combinar formariam outros compostos. John postulou ainda que átomos de elementos químicos diferentes apresentariam massas e propriedades químicas diferentes.

# data[].attributes.attachment_link.title
Química Simples #14 - [Modelos Atômicos] - J. J. Thomson

# data[].attributes.attachment_link.title
Química Simples #16 - [Modelos Atômicos] - Niels Bohr

# data[].attributes.attachment_link.title
Química Simples #15 - [Modelos Atômicos] - Ernest Rutherford

# data[].attributes.attachment_link.title
Química Simples #21 - [ATOMÍSTICA] - Modelo Quântico de Heisenberg

# data[].attributes.body
A Tabela Periódica atual é formada por 118 elementos distribuídos em 7 linhas horizontais, cada uma sendo chamada de período. Os elementos pertencentes ao mesmo período possuem o mesmo número de camadas de elétrons.

Os metais, semimetais, ametais, gases nobres e hidrogênio são separados por cor, essa divisão foi baseada nas características comuns dos elementos que recebem essas classificações. As famílias e grupos também se subdividem se baseando nesse critério. E para facilitar a procura de um determinado elemento dentro da tabela, existe uma forma prática: eles se organizam em ordem crescente de número atômico e massa.

# data[].attributes.body
Em 1829, foi a vez do químico alemão Johann Wolfgang Döbereiner dar sua contribuição à ciência. Döbereiner analisou os elementos cálcio, estrôncio e bário, e percebeu que a massa do átomo de estrôncio correspondia, aproximadamente, à média dos valores das massas atômicas do cálcio e do bário. O químico observou que essa relação também se dava em outra tríades, como enxofre/selênio/telúrio e cloro/bromo/iodo.

# data[].attributes.body
Um segundo modelo, foi sugerido em 1864 por John Newlands.

Sugerindo que os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, ou grupos de oito, ordenando de forma crescente as suas massas atómicas.

# data[].attributes.body
Por analogia com as notas musicais, Newlands deu a esta relação o nome de lei das oitavas.

Esta lei era no entanto ineficaz para os elementos químicos a partir do cálcio e, por isso, o trabalho de Newlands não foi aceite pela comunidade científica.

Nenhuma regra numérica foi encontrada para que se pudesse organizar completamente os elementos químicos numa forma consistente, com as propriedades químicas e suas massas atómicas. A base teórica na qual os elementos químicos estão arranjados atualmente - número atómico e teoria quântica - era desconhecida naquela época e permaneceu assim por várias décadas.

# data[].attributes.body
Mendeleev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atómica e as suas propriedades químicas e físicas. Colocando as cartas em cima de uma mesa, organizou-as em ordem crescente das suas massas atómicas (Repara que o conceito de número atómico ainda não existia), agrupando-as em elementos de propriedades semelhantes.

# data[].attributes.body
Apesar de, em meados do século XIX, a maioria dos cientistas se encontrar convencida de que as propriedades dos elementos químicos se repetia periodicamente, não existia nenhuma forma de os organizar.

A organização da tabela periódica, foi desenvolvida não teoricamente, mas com base na observação química de seus compostos, por Dimitri Ivanovich Mendeleev. Foi ele o primeiro a criar um esquema organizador que contemplava todos os elementos químicos descobertos, prevendo ainda a existência de outros ainda não conhecidos, deixando para isso espaços por preencher na sua Tabela Periódica. Consulta a tabela de Mendeleev, se não a conheces.

# data[].attributes.body
Em 1913, o cientista britânico Henry Moseleydescobriu que o número de protões no núcleo de um determinado átomo, era sempre o mesmo.

Moseley usou essa ideia para o número atómico de cada átomo. Quando os átomos foram ordenados por ordem crescente do seu número atómico, os problemas existentes na tabela de Mendeleev desapareceram.

Devido ao trabalho de Moseley, a tabela periódica moderna está baseada no número atómico dos elementos químicos. A tabela atual é bastante diferente da de Mendeleev.

Com o passar do tempo, os químicos foram melhorando a tabela periódica moderna, aplicando novos dados, como as descobertas de novos elementos ou um número mais preciso na massa atómica, e rearranjando os existentes, sempre em função dos conceitos originais.

# data[].attributes.body
A última maior troca na tabela periódica, resultou do trabalho de Glenn Seaborg, na década de 50.

A partir da descoberta do plutónio em 1940, Seaborg descobriu todos os elementos transurânicos (do número atómico 94 até ao 102).

Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actinídeos abaixo da série dos lantanídios.

Em 1951, Seaborg recebeu o Prémio Nobel em química, pelo seu trabalho.

O elemento 106 tabela periódica é chamado Seabórgio, em sua homenagem. O sistema de numeração dos grupos da tabela periódica, usados atualmente, são recomendados pela União Internacional de Química Pura e Aplicada (IUPAC).

A numeração é feita em algarismos arábicos de 1 a 18, começando a numeração da esquerda para a direita, sendo o grupo 1, o dos metais alcalinos e o 18, o dos gases nobres.

# data[].attributes.attachment_link.title
História da TABELA PERIÓDICA - Parafuso Telúrico - lei das oitavas- Mendelevee

# data[].attributes.body
As ligações químicas correspondem à união dos átomos para a formação das moléculas. Em outras palavras, as ligações químicas acontecem quando os átomos reagem entre si.

São classificadas em: ligação iônica, ligação covalente, ligação covalente dativa e ligação metálica.

# data[].attributes.body
Teoria do Octeto

Na Teoria do Octeto, criada por Gilbert Newton Lewis (1875-1946), químico estadunidense e Walter Kossel (1888-1956), físico alemão, surgiu a partir da observação de alguns gases nobres e algumas características como por exemplo, a estabilidade desse elementos preenchidas por 8 elétrões na Camada de Valência.

A partir disso, a "Teoria ou Regra do Octeto" postula que um átomo adquire estabilidade quando possui 8 elétrões na camada de valência (camada eletrônica mais externa), ou 2 elétrões quando possui apenas uma camada.

Para tanto, o átomo procura sua estabilidade doando ou compartilhando elétrões com outros átomos, donde surgem as ligações químicas.

# data[].attributes.body
Também chamada de ligação eletrovalente, esse tipo de ligação é realizada entre íons (cátiões e âniões), daí o termo "ligação iônica".

Os Íons são átomos que possuem uma carga elétrica por adição ou perda de um ou mais elétrons, portanto um ânião, de carga elétrica negativa, se une com um cátião de carga positiva formando um composto iônico por meio da interação eletrostática existente entre eles.

# data[].attributes.body
Também chamada de ligação molecular, as ligações covalentes são ligações em que ocorre o compartilhamento de elétrões para a formação de moléculas estáveis, segundo a Teoria do Octeto; diferentemente das ligações iônicas em que há perda ou ganho de elétrões.

Além disso, os pares eletrônicos é o nome dado aos elétrões cedido por cada um dos núcleos, figurando o compartilhamento dos elétrões das ligações covalentes.

# data[].attributes.body
Como exemplo, observe a molécula de água H2O: H - O - H, formada por dois átomos de hidrogênio e um de oxigênio em que cada traço corresponde a um par de elétrões compartilhado formando um molécula neutra, uma vez que não há perda nem ganho de elétrões nesse tipo de ligação.

# data[].attributes.body
Também chamada de ligação coordenada, a ligação covalente dativa é semelhante à dativa, porém ela ocorre quando um dos átomos apresenta seu octeto completo, ou seja, oito elétrões na última camada e o outro, para completar sua estabilidade eletrônica necessita adquirir mais dois elétrões .

# data[].attributes.body
Representada por uma seta um exemplo desse tipo de ligação é o composto dióxido de enxofre SO2: O = S → O

Isso ocorre porque é estabelecida uma dupla ligação do enxofre com um dos oxigênios a fim a de atingir sua estabilidade eletrônica e, além disso, o enxofre doa um par de seus elétrões para o outro oxigênio para que ele fique com oito elétrões na sua camada de valência.

# data[].attributes.body
É a ligação que ocorre entre os metais, elementos considerados eletropositivos e bons condutores térmico e elétrico. Para tanto, alguns metais perdem elétrons da sua última camada chamados de "elétrões livres" formando assim, os cátiões.

A partir disso, os elétrões liberados na ligação metálica formam uma "nuvem eletrônica", também chamada de "mar de elétrões" que produz uma força fazendo com que os átomos do metal permaneçam unidos. Exemplos de metais: Ouro (Au), Cobre (Cu), Prata(Ag), Ferro (Fe), Níquel (Ni), Alumínio (Al), Chumbo (Pb), Zinco (Zn), entre outros.

# data[].attributes.attachment_link.title
1. Ligações Químicas: A Ligação Iônica [Química Geral]

# data[].attributes.attachment_link.title
2. Ligações Químicas: A Ligação Covalente [Química Geral]

# data[].attributes.body
Espectro eletromagnético é uma escala de radiações eletromagnéticas. Nele estão representados os 7 tipos de ondas eletromagnéticas: ondas de rádio, micro-ondas, infravermelho, luz visível, ultravioleta, raios x e raios gama.

As ondas se propagam à velocidade da luz e, com exceção da luz visível, são todas invisíveis a olho nu.

# data[].attributes.body
De forma geral, os vários tipos de ondas eletromagnéticas diferem quanto ao comprimento de onda, fato esse que modifica o valor da frequência, e também da forma com que elas são produzidas e captadas, ou seja, de qual fonte elas originam e quais instrumentos são utilizados para que se possa captá-las. No entanto, todas elas possuem a mesma velocidade, ou seja, v = 3,0 x 108m/s e podem ser originadas a partir da aceleração de cargas elétricas.

# data[].attributes.body
De forma geral, os vários tipos de ondas eletromagnéticas diferem quanto ao comprimento de onda, fato esse que modifica o valor da frequência, e também da forma com que elas são produzidas e captadas, ou seja, de qual fonte elas originam e quais instrumentos são utilizados para que se possa captá-las. No entanto, todas elas possuem a mesma velocidade, ou seja, v = 3,0 x 108m/s e podem ser originadas a partir da aceleração de cargas elétricas.

# data[].attributes.body
A radiação é a inércia que viaja e se espalha à medida que vai a luz visível que vem de uma lâmpada em sua casa e as ondas de rádio que vêm de uma estação de rádio são dois tipos de radiação eletromagnética

# data[].attributes.body
Composta de fotões tudo no espectro eletromagnético é algumas vezes chamado de luz embora a palavra às vezes se refira apenas à porção visível humana do espectro eletromagnético

# data[].attributes.body
O espectro eletromagnético é a faixa de todos os tipos de radiação espectro eletromagnético.

O espectro eletromagnético descreve todos os comprimentos de onda da luz.

A radiação é a energia que viaja e se espalha à medida que vai – a luz visível que vem de uma lâmpada em sua casa e as ondas de rádio que vêm de uma estação de rádio são dois tipos de radiação eletromagnética.

# data[].attributes.body
Os outros tipos de espectro eletromagnético que compõem o espectro eletromagnético são microondas, luz infravermelha, luz ultravioleta, raios X e raios gama.

A radiação eletromagnética pode ser descrita como um fluxo de fótons, cada um viajando em um padrão de onda, transportando energia e se movendo à velocidade da luz.

A única diferença entre ondas de rádio, luz visível e raios gama é a energia dos fótons. As ondas de rádio possuem fótons com as energias mais baixas. As microondas têm um pouco mais de energia que as ondas de rádio. O infravermelho tem ainda mais, seguido pelos raios ultravioleta, raios X e gama visíveis.

# data[].attributes.body
O espectro de emissão é aquele conseguido quando se faz passar uma luz branca, como a do Sol, ou da chama de outro elemento, por um prisma e se obtém um espectro descontínuo. Já o de absorção é quando o espectro contínuo passa através de outro gás e causa a presença de linhas escuras. Com base nisso

# data[].attributes.body
Quando submetemos elementos diferentes à ação de uma chama, notamos que cada um emite uma coloração diferente. Por exemplo, se queimarmos um sal de estrôncio, um de sódio e um de cobre, veremos, respectivamente, as cores vermelho, amarelo intenso e verde

# data[].attributes.body
Se a luz dessas chamas incidir sobre um prisma, será obtido um espectro descontínuo, ou seja, serão observadas apenas algumas linhas luminosas coloridas intercaladas por regiões sem luz. Para cada elemento, teremos um espectro diferente.

# data[].attributes.body
Espectro Contínuo - o espectro que mostra uma gama variada e ininterrupta de cores. Existem situações em que os espectros surgem desta forma:

Lâmpadas de incandescência (lâmpada vulgar)

Lâmpada de Halogéneo (radiação visível; radiação ultravioleta)

Metais ao Rubro

# data[].attributes.body
Espectro Descontínuo/ Espectro de Riscas - espectros que não apresentam contínuo de radiação, mas sim riscas.

Existem situações em que os espectros são descontínuos:

Lâmpadas fluorescentes

Lâmpadas de vapor de sódio

Néons dos reclames luminosos

Ensaios de chama

# data[].attributes.body
Espectro de Emissão - espectro da emissão de energia de um elemento, quando há desexcitação de electrões do elemento.

Espectro de emissão contínuo - podemos obter um espectro com todas as cores emitidas.

Espectro de emissão de riscas - um espectro com fundo negro e que possui riscas coloridas que dizem qual o tipo de radiação dada pela desexcitação do elemento do átomo.

# data[].attributes.attachment_link.title
Física - Ondas e luz: ondas e espectro eletromagnético

# data[].attributes.attachment_link.title
Absorção e emissão | Estrutura eletrônica de átomos | Química | Khan Academy

# data[].attributes.body
Dispersão é, geneticamente, uma mistura de duas ou mais substâncias, em que as partículas de uma fase (fase dispersante) se encontram distribuídas no seio de outra (fase dispersante

# data[].attributes.body
Quando misturamos um soluto num solvente, existem três tipos de dispersões que podem ser formadas: as soluções, os coloides e suspensões.

As soluções verdadeiras são homogêneas, isto é, conseguimos observar (a olho nu ou com um microscópio) uma única fase, pois o tamanho das partículas dispersas são menores que 1 nm. Além disso, não é possível separar seus componentes por meio de processos físicos, como uma filtração.

O oposto total são as suspensões, que são heterogêneas. Observamos duas fases ou mais, sendo que o tamanho das partículas dispersas é acima de 1000 nm e é possível separar seus componentes usando processos físicos, essas partículas podem ser retidas por um filtro.

# data[].attributes.body
Os coloides, ou sistemas coloidais, são misturas em que as partículas dispersas têm um diâmetro compreendido entre 1 nanômetro e 1 micrometro, partículas estas que podem ser átomos, íons ou moléculas. O nome coloide vem do grego “kolas”, que significa “que cola” e foi criado pelo químico escocês Thomas Graham, descobridor desse tipo de mistura.

# data[].attributes.body
Nesse sistema, as partículas dispersas são significativamente menores do que aquelas que podem ser percebidas a olho nu, porém, bem maiores do que as moléculas individuais. Tais partículas recebem o nome de partículas coloidais. Devido ao seu tamanho, as partículas coloidais são capazes de perpassar por um filtro, mas não por uma membrana semipermeável. Elas são grandes o bastante para refletir e dispersar a luz, dispersão esta conhecida como efeito Tyndall.

# data[].attributes.body
Os colóides podem ser micelares, moleculares ou iônicos.
Colóides micelares: as partículas dispersas são compostas por agregados de átomos.
Colóides moleculares: são formados por macromoléculas.
Colóides iônicos: sua composição é feita por íons.

# data[].attributes.body
As soluções coloidais podem ser classificadas de várias maneiras, dependendo do tipo de partícula coloidal e do meio que está dissolvida, também chamado de meio dispergente.
Aerossol: são colóides onde um sólido ou um líquido é disperso em um gás. Exemplo: fumaças e neblinas.
Sol: é um sólido disperso em um líquido. Exemplo: colas, gomas em geral, em medicamentos como o leite de magnésia. Soluções coloidais na forma de sol podem ser vistas até no organismo de seres vivos, na forma de células vegetais e animais, de sangue e muitos outros fluidos biológicos.
Observação: O nome colóide provém de uma goma arábica chamada cola.
Emulsão: consiste na dispersão de um líquido em outro líquido. Exemplo: o leite, a manteiga, maionese, creme chantily. A maionese é um sistema coloidal porque as gotinhas de óleo se encontram dispersas no vinagre com auxílio da gema de ovo.
Espuma: é formada por um gás disperso em meio sólido ou em meio líquido Exemplo: espuma de barbear.
Gel: formado por um líquido disperso em um sólido. Exemplo: geléias.

# data[].attributes.body
Uma forma de classificar os materiais consiste em agrupa-los conforme o número de componentes que os constituem. Assim um dado material pode ser classificado como substância pura ou como uma mistura de substâncias (ou dispersões).

# data[].attributes.body
As soluções são misturas homogêneas de duas ou mais substâncias dissolvidas (solutos) em outra substância presente em maior quantidade (solvente).

As soluções podem ser classificadas de acordo com os estados físicos que elas apresentam, como: soluções sólidas, soluções líquidas e soluções gasosas.

# data[].attributes.body
Soluções sólidas: Todos os componentes desse tipo de solução encontram-se no estado sólido na temperatura ambiente. Por exemplo, o latão é uma liga metálica muito utilizada para produzir instrumentos musicais, sendo formado por uma mistura de 95 a 55% de cobre e 5 a 45% de zinco.

# data[].attributes.body
Soluções gasosas: Nesse caso, todos os componentes são gasosos. Um exemplo mais comum é o ar atmosférico. Ele é composto de cerca de 78 % de gás nitrogênio, aproximadamente 20% de gás oxigênio, aproximadamente 1% de gás argônio e aproximadamente 1% de outros gases, como o gás carbônico e vapor de água.

# data[].attributes.body
Solução líquida: A solução líquida possui pelo menos um de seus componentes no estado líquido, sendo geralmente o solvente. Mas ela pode se dar de três formas:

# data[].attributes.body
Soluções formadas por gás e líquido:

Muitas soluções contêm gases dissolvidos em líquidos, como, por exemplo, o refrigerante ou a água com gás, que possuem gás carbônico dissolvido em água. Além disso, no caso da água em aquários é necessário que haja gás oxigênio dissolvido, para que os peixes absorvam e assim sobrevivam.

# data[].attributes.body
Soluções formadas por líquidos:

Todos os componentes são líquidos. Exemplo: álcool etílico comercializado em farmácias, supermercados e como etanol combustível, cuja constituição é etanol dissolvido em água.

# data[].attributes.body
Soluções formadas por sólido e líquido:

A grande maioria das soluções do cotidiano e principalmente as usadas em laboratórios de química é constituída de solutos sólidos dissolvidos e líquidos (na maioria das vezes a água).

Um exemplo é a água do mar, que possui vários sais, incluindo o cloreto de sódio (sal de cozinha) dissolvidos na água.

# data[].attributes.body
O soluto, que é considerado o dispersor, pode ser definido como a substância dissolvida, ou seja, a que se distribui no interior de outra substância na forma de pequenas partículas. Essas partículas devem apresentar o diâmetro de até 1 nanômetro (1nm = 10-9 metros), o que significa que, mesmo com um ultramicroscópio, somente uma única fase ao longo de toda a solução é vista.

Além disso, em razão do tamanho das partículas dispersas, essas misturas não podem ser separadas por meio de técnicas físicas, como a filtração , a decantação e a centrifugação , mas somente por meio de técnicas químicas, como a destilação . Assim, as partículas não se sedimentam com o passar do tempo, mas ficam suspensas ao longo de toda a sua extensão.

# data[].attributes.body
O solvente é a substância chamada de dispersante, ou seja, é a que permite que o soluto distribua-se em seu interior.

# data[].attributes.body
A água é chamada, muitas vezes, de solvente universal, pois uma grande quantidade de substâncias dissolve-se nela, mas nem sempre ela é o solvente. A gasolina usada atualmente, por exemplo, contém cerca de 25% de etanol (álcool) dissolvido nela, ou seja, nesse caso, o soluto é o álcool e o solvente é a gasolina. Esse fato também evidencia que geralmente o solvente está em maior quantidade que o soluto, apesar disso não ser uma regra geral.

# data[].attributes.body
Além disso, os solutos que se dissolvem na água são polares, assim como a água. Por outro lado, os solutos apolares dissolvem-se apenas em solventes apolares. Essa é uma regra conhecida como “semelhante dissolve semelhante”. É por isso que o óleo (apolar) não se dissolve na água (polar).

# data[].attributes.body
A solubilidade dos sais é uma forma de classificação que nos mostra a capacidade que essas substâncias inorgânicas possuem de se dissolver ou não em água.

# data[].attributes.body
Conhecer a solubilidade dos sais é importante porque, quando eles se dissolvem em água, sofrem o fenômeno da dissociação (liberação de cátions e ânions).

# data[].attributes.body
Solubilidade é a capacidade que um solvente tem de dissolver um soluto. Trata-se de uma propriedade física da matéria extremamente influenciada por variações de temperatura e pela quantidade tanto do soluto quanto do solvente.

A solubilidade do Cloreto de Sódio (NaCl), por exemplo, em água, é de 36 g a cada 100 mL de água a 20 oC. Logo, se adicionarmos, por exemplo, 72 g de cloreto de sódio em 150 mL de água, não haverá sua dissolução total. Porém, se mantivermos as quantidades de NaCl e água e modificarmos apenas a temperatura, favoreceremos a completa dissolução.

# data[].attributes.body
A solubilidade exprime a maior ou menor capacidade que as substâncias têm de se dissolverem num dado solvente, a uma determinada temperatura.
Quantidade máxima de soluto que é possível dissolver num dado solvente, a uma determinada temperatura pode representar - se pela letra s.