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In chimica fisica la tensione superficiale (generalmente indicata con la lettera greca γ) è la densità superficiale di energia di legame sull'interfaccia tra un corpo continuo e un materiale di un'altra natura, ad esempio un solido, un liquido o un gas. Non è quindi assimilabile dimensionalmente ad una tensione (definita invece come densità superficiale di forza): nel Sistema internazionale si misura infatti in Newton su metro (N/m).

Dal punto di vista termodinamico può essere definita come il lavoro necessario per aumentare la superficie del continuo di una quantità unitaria.[1] Il paracoro è una grandezza che esprime il volume molare dei liquidi corretto considerando l'effetto della tensione superficiale.

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Il ghiaccio galleggia sull'acqua proprio perché la sua densità è minore di quella dell'acqua. ... A temperature inferiori l'acqua diventa meno densa e pertanto resta in superficie, mentre in basso rimane il liquido più denso a 4°C. Diminuendo ancora la temperatura si arriva al punto in cui l'acqua congela e galleggia.

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Il ghiaccio galleggia sull'acqua proprio perché la sua densità è minore di quella dell'acqua. ... A temperature inferiori l'acqua diventa meno densa e pertanto resta in superficie, mentre in basso rimane il liquido più denso a 4°C. Diminuendo ancora la temperatura si arriva al punto in cui l'acqua congela e galleggia.

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Definizione di Capacità termica. Si definisce capacità termica di un corpo il rapporto fra il calore fornitogli e l'aumento di temperatura che ne è derivato. L'unità di misura è J/K. dove m è la massa e c il calore specifico per unità di massa e C la capacità termica.

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La capillarità è l'insieme di fenomeni dovuti alle interazioni fra le molecole di un liquido e un solido sulla loro superficie di separazione. Le forze in gioco che si manifestano in tale fenomeno sono la coesione, l'adesione e la tensione superficiale