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Calor específico.El calor específico del agua es 1 cal/g °C que es superior al de cualquier otra sustancia. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura.

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Calor específico.El calor específico del agua es 1 cal/g °C que es superior al de cualquier otra sustancia. Por ello, el agua desempeña un papel muy importante en la regulación de la temperatura.

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El objetivo es mostrar como el globo que contiene agua no se rompe, ya que cuando el agua al interior del globo se coloca sobre la llama, absorbe más del calor del fuego que el caucho. Así, la goma del globo se calienta menos y este no se rompe.

B@UNAM (s/f). Características físicas y químicas del agua [Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje]. Recuperado de: http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/

Uruchurtu, G. (). La extravagancia del agua [Podcast]. Descarga cultura. (Cómo ves. Ciencia para llevar). Recuperado de: https://descargacultura.unam.mx/la-extravagancia-del-agua-13843

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Objetivo:
Comprobar el cambio de la densidad del agua mediante la adición de sal (NaCl).

Materiales:

Un huevo fresco.

Tres vasos transparentes.

Agua.

Cloruro de Sodio (Sal de mesa):

Una cucharilla).

Procedimiento:

1. Llenar dos vasos con agua.

2. Añadir a uno de ellos cinco cucharaditas de sal, homogeniza hasta que se disuelva.

3. Introducir el huevo en cada uno de los vasos y observa si se hunde o flota.

4. En el tercer vaso, colocar el huevo, adicionar agua(sin sal) hasta que lo cubra y, por último y con cuidado adicionar el agua con sal. Observar dónde se queda flotando el huevo. Se puede volver a adicionar más agua sin sal y a continuación adicionar de nuevo agua con sal para observar de nuevo lo que sucede.

Densidad: La densidad es la magnitud escalar que expresa la cantidad de materia de una sustancia contenida en un determinado volumen.
El agua alcanza su densidad máxima a una temperatura de 4ºC, que es de 1g/cc.

B@UNAM (s/f). Características físicas y químicas del agua [Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje]. Recuperado de: http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/

Uruchurtu, G. (). La extravagancia del agua [Podcast]. Descarga cultura. (Cómo ves. Ciencia para llevar). Recuperado de: https://descargacultura.unam.mx/la-extravagancia-del-agua-13843

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La polaridad química o solo polar es una propiedad de las moléculas que representa la separación de las cargas eléctricas en la misma molécula.
Los puentes de hidrógeno son un tipo especial de interacción dipolo-dipolo que ocurre entre el par solitario de un átomo altamente electronegativo (típicamente N, O o F) y el átomo de hidrógeno en un enlace N–H, O–H o F–H.

Objetivo:
Con este experimento buscamos comprobar cómo la polaridad puede afectar el comportamiento del agua.

Materiales:
-Globo o regla
-Taza o vaso para recuperar el agua.

Procedimiento:
1. Frotar el globo o la regla con nuestro cabello o una tela por mínimo 2 minutos.
2. Acercar el globo o la regla al chorro de agua lentamente sin tocarlo

Justificación:
El fenómeno de los puentes de hidrógeno es un concepto clave en la comprensión de cómo los átomos interactúan entre sí en los sistemas químicos. Los puentes de hidrógeno son enlaces intermoleculares que se producen entre un átomo de hidrógeno y un átomo más electronegativo, como el oxígeno o el nitrógeno. Estos enlaces son responsables de muchas propiedades físicas y químicas importantes de las moléculas, como su solubilidad, punto de ebullición y viscosidad.

Uno de los ejemplos más interesantes de cómo los puentes de hidrógeno pueden afectar el comportamiento de las moléculas se produce cuando un globo frotado en la cabeza se acerca a un chorro de agua. Al hacerlo, el chorro de agua cambia la forma en que fluye y se comporta, lo que se puede observar claramente a simple vista. Pero, ¿cómo es posible que un globo frotado en la cabeza tenga un efecto tan significativo en el comportamiento del agua?

En primer lugar, es importante comprender que el agua es una molécula polar. Esto significa que los átomos de oxígeno y hidrógeno que componen la molécula tienen cargas parciales opuestas. El oxígeno es más electronegativo que el hidrógeno, lo que significa que atrae más electrones hacia sí mismo y adquiere una carga parcial negativa, mientras que los hidrógenos adquieren una carga parcial positiva.

Los puentes de hidrógeno se forman cuando un átomo de hidrógeno en una molécula de agua se une a un átomo de oxígeno en otra molécula de agua. Esta unión se produce debido a la atracción electrostática entre los átomos parcialmente cargados de hidrógeno y oxígeno. Los puentes de hidrógeno son relativamente débiles en comparación con los enlaces químicos covalentes, pero son lo suficientemente fuertes como para afectar el comportamiento de las moléculas.

Cuando un globo frotado en la cabeza se acerca a un chorro de agua, la carga estática del globo provoca una perturbación en las cargas parciales de las moléculas de agua en el chorro. Las cargas parciales de las moléculas de agua se reorganizan y se alinean en una dirección opuesta a la del globo. Esta alineación provoca que las moléculas de agua se orienten de manera diferente, lo que cambia la forma en que fluye el chorro.

Los puentes de hidrógeno son responsables de esta reorientación de las moléculas de agua. Debido a que los puentes de hidrógeno son relativamente débiles, pueden romperse y formarse fácilmente. Cuando se aplica una carga externa, como la carga estática de un globo frotado en la cabeza, los puentes de hidrógeno se rompen y se reforman en una dirección diferente. Esta reorganización de los puentes de hidrógeno causa un cambio en la orientación de las moléculas de agua en el chorro, lo que cambia su comportamiento

Referencias:
-Educa, C. (2020). El agua. . . esa fascinante molécula. Canal Educa. https://www.fundacioncanal.com/canaleduca/el-agua-esa-fascinate-molecula/
-Tutorial de Química. (n.d.). http://www.biologia.arizona.edu/biochemistry/tutorials/chemistry/page3.html
-Los puentes de hidrógeno en el agua (artículo) | Khan Academy. (n.d.). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/structure-of-water-and-hydrogen-bonding/a/hydrogen-bonding-in-water

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Objetivo:
Elaborar una lámpara de lava casera aprovechando la inmiscibilidad del aceite en agua y sus diferencias entre sus densidades.

Materiales:
Una botella alta transparente.
Agua.
Aceite (puede ser utilizado cualquier aceite incluso usado).
Una tableta efervescente.
Colorante líquido.
Una linterna (opcional).

Procedimiento:
Introducir el aceite en el recipiente, hasta por arriba de la mitad.
Adicionar una cuarta parte del agua.
Adicionar unas gotas de colorante y, por último, la tableta efervescente (puede ser en trozos).
Se puede encender una linterna y enfocar al recipiente desde la base para apreciar el experimento.

• B@UNAM (s/f).
Características físicas y químicas del agua
[Unidad de Apoyo Para el Aprendizaje]. Recuperado de:
http://uapas1.bunam.unam.mx/ciencias/caracteristicas_agua/
• Uruchurtu, G. (). La extravagancia
[Podcast]. Descarga cultura. (Cómo ves. Ciencia para llevar). Recuperado de:
del agua https://descargacultura.unam.mx/la-extravagancia-del-agua-13843
• "Experimento de la lámpara de lava", recuperado el 12 de Abril del 2023 de https://arbolabc.com/experimentos-caseros-para-ni%C3%B1os/lampara-lava

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¿Qué es la dureza del agua?

Se denomina dureza del agua a la concentración de compuestos minerales que hay en una determinada cantidad de agua, en particular sales de magnesio y calcio.

En este experimento determinaremos la dureza del agua de diversas fuentes, agua de la casa, agua embotellada, agua mineral y agua de la llave de la escuela y que minerales hay en una cantidad determinada de agua.

Materiales que se utilizaron para el experimento: Agua embotellada, agua mineral, agua de la llave, agua de la casa, jabón, cloruro de calcio, gradilla, 6 tubos de ensayo, probeta graduada y una pipeta graduada.

Conclusión:

En esta práctica logramos conocer más acerca de la dureza del agua y sus propiedades utilizando como indicador al jabón para conocer cuántos iones de calcio se ubica en cada uno de las aguas que colocamos en los tubos al igual que los mg de calcio por ml. En algunas partes necesitamos más gotas de jabón de las que se pedían entre más dura es, más gotas de jabon necesitará.

Referencias.
La dureza del agua. (2018, 12 febrero). Facsa. https://www.facsa.com/la-dureza-del-agua/#:~:text=%C2%BFQU%C3%89%20ES%3F,contiene%20en%20muy%20poca%20cantidad.

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Pregunta de investigación:
¿Por qué la determinación de los niveles de iones cloruro en el agua es importante para determinar su potabilidad, y cuál es el método utilizado para medir la cantidad de cloruros presentes en una muestra de agua?

Objetivo:
Con la realización de este experimento se busca hallar diferencias, y determinar los niveles de iones cloruros de distintos tipos de agua (en este caso se ocuparan el agua de la llave de la casa y agua de la llave de la preparación)

Palabras clave:

Agua de casa

Cromato de potasio

Tiras reactivas

pH

Carbonato

Vinagre

Nitrato de Plata

Volumen

Justificación:
Los iones cloruro son uno de los iones más comunes en las aguas naturales, tratadas y residuales, lo que puede producir un sabor salado en el agua potable. La presencia de cloruros en el agua potable es necesaria, pero su concentración debe ser monitoreada y regulada para garantizar que el agua sea segura para el consumo humano.

La determinación de la concentración de iones cloruro en el agua potable es esencial para asegurar que los niveles sean adecuados para el consumo humano. En general, los estándares de calidad del agua potable establecen que los niveles de cloruros deben estar por debajo de ciertos límites, ya que los niveles altos de cloruro pueden ser perjudiciales para la salud humana.

La medición de los niveles de cloruro en aguas tratadas en la llave de la casa y en la preparatoria es importante para determinar la calidad del agua y si es adecuada para su consumo. Los análisis regulares del agua son esenciales para detectar cualquier variación en la calidad del agua potable y garantizar que se mantengan dentro de los límites seguros para el consumo humano.

MATERIALES:

Probeta

2 Matraces

Jeringa

Tiras reactivas de pH

Cucharilla

Agua de la llave de la casa

Agua de la llave de la preparatoria

Agua embotellada

Cromato de potasio (KCrO4)

Nitrato de plata (AgNO3)

Conclusión:
Para determinar la cantidad de cloruros presentes en ambas muestras de agua, se empleó un método que utiliza nitrato de plata y cromato de potasio como indicador. Este método se basa en la reacción del nitrato de plata con los cloruros presentes en el agua, lo que produce un precipitado blanco de cloruro de plata. Para llevar a cabo este proceso, se agregó cromato de potasio como indicador, y se esperó hasta que el precipitado alcanzara un color rojo, lo que indicaba que se había alcanzado la cantidad adecuada de nitrato de plata para reaccionar con los cloruros presentes en el agua.

Este método es utilizado para determinar los niveles de cloruros en el agua y se basa en una valoración química que se realiza mediante la adición de nitrato de plata y cromato de potasio. La cantidad de nitrato de plata necesaria para producir el precipitado de cloruro de plata es proporcional a la cantidad de cloruros presentes en el agua. Por lo tanto, al conocer la cantidad de nitrato de plata utilizada para producir el precipitado, se puede determinar la cantidad de cloruros presente en la muestra de agua analizada.

Referencias:

Determinación del cloruro - Unidad de Innovación. (n.d.). https://www.um.es/web/innovacion/plataformas/ocw/listado-de-cursos/higiene-inspeccion-y-control-alimentario/practicas/determinacion-del-cloruro

Secretaria de Economía (s.f.). NMX-AA-073-SCFI-2001. Recuperado el 11 de Abril del 2023 de: https://www.gob.mx/cms/uploads/attachment/file/166789/NMX-AA-073-SCFI-2001.pdf