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Ondarse. D (2021) Óxidos metálicos https://concepto.de/oxidos-metalicos/

Ondarse. D (2021) Nomenclatura química https://concepto.de/nomenclatura-quimica/

"Study Master" (2020) Óxidos metálicos https://www.studysmarter.es/resumenes/quimica/oxidos-metalicos/

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Los óxidos metálicos tienen múltiples aplicaciones a nivel industrial. Por ejemplo, el óxido de hierro (III) es utilizado en la producción de acero, como pigmento en la fabricación de pinturas y en la producción de imanes. El óxido de aluminio se utiliza en la fabricación de cerámicas, refractarios, abrasivos y catalizadores. El óxido de zinc es empleado en la producción de caucho, plásticos, pinturas, lubricantes y en la industria cosmética, entre otras aplicaciones. Además, muchos óxidos metálicos son utilizados como catalizadores en procesos químicos, lo que los convierte en componentes clave de la industria química.

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Los óxidos metálicos tienen una gran importancia a nivel comercial ya que son utilizados en una amplia variedad de aplicaciones en distintas industrias. Por ejemplo, los óxidos de hierro se utilizan en la producción de acero, pigmentos para pinturas, tintas y plásticos. Los óxidos de cobre son utilizados en la producción de cables eléctricos, baterías y en la fabricación de vidrio. Los óxidos de aluminio se utilizan en la producción de cerámicas, abrasivos, catalizadores y en la fabricación de componentes electrónicos. Además, los óxidos de metales como el titanio, el zinc y el estaño también son ampliamente utilizados en diversas aplicaciones industriales

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Son ampliamente utilizados en la fabricación de materiales como el acero, el vidrio, la cerámica y los pigmentos, entre otros. Además, son importantes como catalizadores en procesos químicos, como materiales para el almacenamiento y la conversión de energía, y en aplicaciones electrónicas y magnéticas. También tienen aplicaciones en la medicina, como agentes antimicrobianos y en la fabricación de prótesis e implantes.

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Los óxidos metálicos son compuestos formados por un metal y el oxígeno. Son conocidos como óxidos básicos porque reaccionan con el agua formando hidróxidos, y también son bases. Retienen propiedades del metal y pueden estar en los tres estados de la materia. Son comunes en la vida cotidiana debido a la abundancia de metales en la tabla periódica.

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Óxidos básicos: Compuestos que se forman al combinar un metal con oxígeno

Óxidos ácidos: Aquellos que resultan de la combinación de un no metal con oxígeno

Óxidos anfóteros: Pueden actuar como ácido o como base, dependiendo del medio en que se encuentren

Peróxidos: Los peróxidos son compuestos que contienen el grupo funcional peróxido (-O-O-)

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Stock: Se utiliza cuando el metal tiene varios estados de oxidación posibles. En este caso, se utiliza un número romano entre paréntesis para indicar el estado de oxidación del metal. Por ejemplo, FeO se nombra como “óxido de hierro(II)” y Fe2O3 se nombra como “óxido de hierro(III)”.

Tradicional: De basa en el uso de los nombres antiguos de los elementos. En este caso, se utiliza el nombre del metal seguido de la palabra “óxido”. En algunos casos, se utiliza un sufijo numérico para indicar el estado de oxidación del metal. Por ejemplo, FeO se nombra como “óxido ferroso” y Fe2O3 se nombra como “óxido férrico”.

IUPAC: La nomenclatura sistemática asigna un prefijo numérico al elemento no metálico presente en el compuesto, seguido del nombre del elemento no metálico con la terminación “-o” y, finalmente, el nombre del metal con su valencia en números romanos entre paréntesis. Se ordenan alfabéticamente los elementos no metálicos si hay más de uno en el compuesto. Solo se utiliza para compuestos binarios.

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Los óxidos metálicos se forman por la combinación de un metal con el oxígeno. Cuando un metal reacciona con el oxígeno, los electrones del metal se transfieren al oxígeno, formando enlaces iónicos entre el metal y el oxígeno. En esta reacción, el metal pierde electrones y se oxida, mientras que el oxígeno gana electrones y se reduce. La formación de los óxidos metálicos es un proceso exotérmico, es decir, libera energía en forma de calor. La reacción se puede realizar en estado sólido, líquido o gaseoso, dependiendo de las condiciones en que se lleve a cabo. La mayoría de los metales forman óxidos, y algunos metales pueden formar varios óxidos con diferentes valencias.