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Como bien sabemos las reacciones REDOX son procesos mediante el cual sustancias (reactivos) cambian para crear mas sustancias (productos). En este tipo de reacciones se libera o consume energía.

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Alessandro Volta: inventó la pila que lleva su nombre que es precursora de la batería eléctrica.
Michael Faraday: creó el motor eléctrico y el transformador y el dinamo, y hay unas leyes en su honor que habla sobre la electrolisis.
Gastón Planté: produjo la primera batería de almacenamiento, que hoy en día es muy utilizada en automóviles.
Luigi Galvani: descubrió la electricidad animal, sentando las bases del posterior descubrimiento de la pila de Volta.
Georges Leclanché: invento la batería que lleva su nombre; que tendría una solución conductora, de cloruro de amonio, una terminal negativa de zinc y una terminal positiva de dióxido de manganeso.

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Es un aparato capaz de generar corriente eléctrica, su funcionamiento consiste en convertir la energía química de sus componentes en energía eléctrica y se utiliza en relojes, receptores de radio y televisión, juguetes, linternas, etc. Se utiliza para el funcionamiento de muchos dispositivos.

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Balanceo de reacciones por el método Oxido-Reducción

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Balanceo de reacciones por el método Oxido-Reducción

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Podemos utilizar el método de semirreacciones para balancear las ecuaciones de las reacciones REDOX que suceden en solución acuosa. En este método, una reacción REDOX se separa en dos semirreacciones, una que implica oxidación y otra que implica reducción. Cada semirreacción se balancea para masa y carga, y luego se combinan las dos ecuaciones con los coeficientes apropiados para cancelar los electrones.

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En esta ecuación química en primera instancia no esta balanceada por lo cual tenemos que aplicar el método de REDOX, en el cual utilizamos los números de oxidación para una mayor comprensión  (que son los que aparecen arriba de los símbolos de los elementos), de ahí debemos de identificar que elemento se reduce, se oxida y los agentes (reductor y oxidante).
En este caso el agente oxidante es el azufre (S) y el agente reductor el nitrógeno (N); el siguiente paso es anotar las semirreacciones, donde debemos colocar el cambio de los números de oxidación tanto en los reactivos y productos; tenemos que azufre paso de -2 a 0 y nitrógeno de +5 a +2, después de eso balancear los electrones e invertir los números, es decir, el que estaba arriba abajo y el de abajo arriba  y hacer las respectivas operaciones (multiplicación).
De esa operación nos saldrán los elementos con coeficientes y ya solo nos queda reescribir la ecuación química y balancear.

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Son un dispositivo en el que la transferencia de electrones, (de la semireacción de oxidación a la semireacción de reducción), se produce a través de un circuito externo en vez de ocurrir directamente entre los reactivos; de esta manera el flujo de electrones (corriente eléctrica) puede ser utilizado.
TIPOS
Celda de concentración

Una pila de concentración es una pila primaria (no recargable) que utiliza dos semiceldas galvánicas con la misma especie química pero con concentraciones diferentes.

Por ejemplo, una pila de este tipo puede estar formada por dos electrodos de cobre sumergidos en dos soluciones que contienen sulfato de cobre (CuSO₄ ). Las dos soluciones tienen concentraciones diferentes y los electrodos están separados por un tabique poroso o por un puente salino.

La batería se descargara cuando la concentración del electrolito en las dos medias celdas sea la misma.

Celda electrolítica

Una celda electrolítica consta de dos electrodos sumergidos en un tanque que contiene un electrolito. Generalmente, el electrolito consta de dos soluciones de electrolitos que pueden intercambiar iones a través de un puente de sal o un tabique poroso.

Se produce una reacción de oxidación en el ánodo. Por otro lado, en el cátodo se produce una reacción de reducción. El resultado es que se produce una reacción redox en la celda que aprovecha la energía eléctrica externa para que se produzca.

Los signos de los polos están invertidos con respecto a una celda galvánica. En una celda electrolítica el ánodo es el polo positivo, mientras que el cátodo es el polo negativo.

Celda electroquímica

Las pilas electroquímicas están compuestas por dos semi-elementos, también llamados semi células.

Estos semi-elementos se mantienen separados por una membrana semipermeable o están contenidos en contenedores separados conectados por un puente de sal. Al conectar los semi-elementos, un semi-elemento libera electrones mediante la reacción de oxidación. A su vez, estos electrones se transfieren al otro para dar lugar a la reacción de reducción.

Fuente: https://solar-energia.net/electricidad/circuito-electrico/generador/celda-galvanica

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Es un dispositivo experimental por el cual se puede generar electricidad mediante una reacción química (celda Galvánica). O por el contrario, se produce una reacción química al suministrar una energía eléctrica al sistema (celda Electrolítica). Estos procesos electroquímicos son conocidos como “reacciones electroquímicas” o “reacción redox” donde se produce una transferencia de electrones de una sustancia a otra, son reacciones de oxidación-reducción.

La celda electroquímica consta de dos electrodos, sumergidos en sendas disoluciones apropiadas, unidos por un puente salino y conectados por un voltímetro que permite el paso de los electrones.

Sus componentes característicos son:

1. Ánodo: Es el electrodo sobre el que se produce la oxidación. El agente reductor pierde electrones y por tanto se oxida. Por convenio se define como el polo negativo.

M ———> M+ + 1e-

2. Cátodo: Es el electrodo sobre el que se produce la reducción. El agente oxidante gana electrones y por tanto se reduce. Por convenio se define como el polo positivo.

M+ + 1e- ———> M

3. Puente Salino: Es un Tubo de vidrio relleno de un electrolito que impide la migración rápida de las sustancias de una celda a otra, permitiendo no obstante el contacto eléctrico entre ambas. El electrolito suele ser una disolución saturada de KCl retenida mediante un gel.

4. Voltímetro: Permite el paso de los electrones cerrando el circuito. Mide la diferencia de potencial eléctrico entre el ánodo y el cátodo siendo la lectura el valor del voltaje de la celda.

Aplicaciones
Pueden ser utilizadas como equipos de tratamiento para
agua residuales, con el fin de poder descontaminarlas ya que estas usualmente llevan grasas, detergentes, materia orgánica, residuos de diferentes industrias y sustancias bastante tóxicas.

Fuentes:  https://quimica.laguia2000.com/general/celdas-electroquimicas
https://prezi.com/bq2mo2qmqj-t/aplicaciones-industriales-de-las-celdas-electroliticas/#:~:text=celdas%20ecologicas...-,Las%20celdas%20electrol%C3%ADticas%20tambi%C3%A9n%20pueden%20ser%20utilizadas%20como%20equipos%20de,industrias%20y%20sustancias%20bastante%20toxicas.