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Gás é um estado da matéria caracterizado por suas moléculas ou átomos sendo arranjados sem estrutura, de modo que são coletivamente fluidos e não têm nem uma forma definida nem um volume definido. Uma definição básica de gás em química ou física é que gás é um dos três estados fundamentais da matéria, junto com sólidos e líquidos. Este grupo de três é tecnicamente quatro estados fundamentais da matéria: sólido, líquido, gás e plasma. No entanto, plasma é muito mais raro do que os outros três.

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A equação de Clapeyron é uma expressão matemática que relaciona grandezas como pressão (P), volume (V), temperatura (T) e o número de partículas (n) que compõem um gás perfeito ou ideal.

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Mecânica dos Fluidos - Equação de Clapeyron - Parte 2 ... como assim?

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Na transformação isotérmica a temperatura da massa fixa de um gás é mantida constante, enquanto pressão e volume variam.

A temperatura é a grandeza que mede o grau de agitação das moléculas, ou seja, sua energia cinética.

Este tipo de transformação foi estudado por Robert Boyle (1627-1691), que formulou a lei:

“Quando a temperatura de um gás é constante, a pressão do gás é inversamente proporcional ao seu volume.”

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O que é transformação isotérmica? - Brasil Escola

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As misturas gasosas consideradas neste volume são misturas de vários constituintes que podem ou não variar em limites estreitos. Normalmente, esses gases se enquadram na categoria geral de gases combustíveis e cada gás é qualquer um dos vários combustíveis que, em condições padrão de temperatura e pressão, são gasosos.

Outros exemplos de misturas gasosas que encontramos no dia a dia são o gás de cozinha, que se trata, na verdade, de uma mistura dos gases propano (C₃H₈) e butano (C₄H₁₀); e os cilindros usados para respiração por alpinistas e mergulhadores, que são misturas gasosas de nitrogênio e oxigênio, como o ar, mas enriquecidos com oxigênio (a quantidade de oxigênio armazenada nos cilindros deve ser de 42% em volume).

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Misturas de Gases. Pressão e Volume Parcial das Misturas de Gases

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isobárica: conceito, fórmula e aplicação

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"A transformação isobárica é um processo termodinâmico que consiste na conservação da pressão ainda que seja variado o volume ou a pressão do gás. Ela foi desenvolvida pelo Jacques Charles e evidenciada pelo Joseph Gay-Lussac. Nela, o volume inicial dividido pela temperatura inicial é igual ao volume final dividido pela temperatura final."

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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Transformação isovolumétrica: conceito, fórmula e aplicação

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Em uma transformação isovolumétrica (também conhecida como isométrica ou isocórica), o gás mantém um volume V constante durante todo o processo (ΔV = 0), ou seja, ele não expande e nem é comprimido. Como vimos, se o volume do gás não varia, podemos afirmar que nenhum trabalho foi realizado (τ = 0).

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Transformação isovolumétrica (isocórica) - Física - InfoEscola

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Fontes: BRASIL ESCOLA E WIKIPÉDIA.

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