# data[].attributes.body
Hipótesis Atómica

La materia está compuesta por átomos.

Los átomos son indivisibles y no se pueden crear ni destruir en reacciones químicas.

Todos los átomos de un elemento son idénticos en masa y en propiedades.

Los compuestos químicos están formados por átomos de diferentes elementos combinados en proporciones fijas y definidas.

# data[].attributes.body
Compuestos:

Material químicamente puro que consiste en más de un tipo de átomo.

Un ejemplo es el agua.

Elementos en proporciones específicas mediante enlaces químicos.

Se forman cuando los átomos de diferentes elementos se combinan entre sí para formar moléculas estables.

Mezclas:

Sustancias que se mezclan entre sí, sin combinarse químicamente.

Los componentes pueden separarse con métodos como la filtración, la decantación, la destilación o la evaporación, ya que mantienen sus identidades químicas.

# data[].attributes.body
La materia está formada por átomos con núcleos positivos y electrones negativos, mientras que la antimateria tiene átomos con núcleos negativos y positrones. Los positrones fueron descubiertos en 1932 en rayos cósmicos. En laboratorios, se producen antipartículas utilizando aceleradores nucleares. Las fuerzas gravitacionales atraen tanto a la materia como a la antimateria. Cuando se encuentran, se aniquilan, convirtiendo la masa en energía radiante. En el universo observable, las galaxias parecen estar compuestas principalmente de materia normal. Se plantean incertidumbres sobre la presencia de antimateria más allá de nuestro universo o en otros universos.

# data[].attributes.body
Los átomos del mismo elemento que contienen cantidades distintas de neutrones son isótopos del elemento. Todos los distintos isótopos de un elemento tienen la misma cantidad de electrones, así que en su mayor parte se comportan en forma idéntica.

Identificamos los isótopos por su número de masa, que es el número total de protones y neutrones (en otras palabras, el número de nucleones) en el núcleo. Por ejemplo, un isótopo de hidrógeno con un protón y sin neutrones tiene un número de masa de 1 y se conoce como hidrógeno-1.

La mayoría de los elementos tienen varios isótopos.

El isótopo más pesado eleva la masa atómica promedio del carbono de 12.000 a 12.011 uma.

Existen dos tipos de isótopos:

Isótopos radiactivos o inestables que alcanzan la estabilidad mediante procesos de desintegración

Isótopos estables que no se descomponen ni se desintegran

# data[].attributes.body
La materia oscura no se puede ver, pero tira de las estrellas y galaxias que si son visibles.

Cerca del 23% de la materia del universo es materia oscura invisible y es posible que esta, sea muy diferente, a los elementos que conocemos en la actualidad.

En total la energía oscura más la materia oscura conforman un 90% del universo y aún no sabemos qué son.

Aún nos falta mucho por descubrir.

# data[].attributes.body
Aborda la dificultad de visualizar átomos debido a su tamaño submicroscópico en comparación con la luz visible. Explica que los átomos son más pequeños que las longitudes de onda de la luz, lo que impide verlos incluso con conjuntos de microscopios ópticos. Se utiliza una analogía con las ondas en el agua para ilustrar este concepto.

Se introduce una imagen de átomos de torio tomada en 1970 mediante un microscopio electrónico de barrido (MEB), que utiliza un haz de electrones en lugar de luz visible. Este enfoque permite superar las limitaciones de la luz visible debido a la menor longitud de onda de los electrones.

Se menciona la aparición del microscopio de barrido y tunelización (MBT) en la década de 1980, que utiliza una punta afilada para medir la corriente eléctrica entre la punta y la superficie, revelando la topología de la superficie y mostrando la posición de átomos. Se destaca la interrelación entre arte y ciencia en las imágenes resultantes.

Dado que no es posible ver el interior de un átomo, se recurre a la formación de modelos. Se describe un modelo común que se asemeja al sistema solar, con un núcleo denso y electrones en órbita alrededor. Se señala que este modelo es una simplificación y que, aunque los electrones no siguen órbitas planetarias, este enfoque inicial fue útil para comprender y desarrollar modelos más precisos. En última instancia, se enfatiza que cualquier modelo atómico es una representación simbólica y no un retrato físico del átomo real.

# data[].attributes.body
El núcleo atómico concentra la mayor parte de la masa del átomo en un volumen pequeño.

A pesar de la densidad del núcleo, las fuerzas eléctricas evitan su empaquetamiento cercano.

Los nucleones (neutrones y protones) son los componentes principales del núcleo.

Los quarks son las partículas fundamentales que componen los nucleones.

Los protones tienen carga positiva, los neutrones son eléctricamente neutros.

La carga eléctrica del núcleo es equilibrada por la atracción de electrones negativos que giran alrededor.

La repulsión eléctrica entre electrones contribuye a mantener la integridad del átomo.

Los átomos se combinan para formar moléculas debido a las atracciones y repulsiones entre electrones y núcleos.

Las repulsiones eléctricas entre átomos son responsables de la solidez de los objetos y la sensación del tacto.

https://vm.tiktok.com/ZMjKGudq2/

# data[].attributes.headline
No.L 12 La tabla periódica de los elementos.

# data[].attributes.subject
No.L 12 La tabla periódica de los elementos.

# data[].attributes.body
Los elementos se clasifican de acuerdo a la cantidad de protones que contienen sus átomos. Llamado número atómico.

El orden de los elementos según sus números atómicos forma la tabla periódica.

La tabla presenta a los átomos de acuerdo con su número atómico y de acuerdo con su ordenamiento electrónico.

Los elementos forman hasta siete capas y cada una con su propia capacidad de electrones, la primera capa cuenta de 2 electrones de capacidad y la segunda de 8, esto ayuda a determinar las temperaturas de fusión, de congelación, la conductividad eléctrica, etc.

Los átomos del mismo elemento que contienen cantidades distintas de neutrones son ISÓTOPOS del elemento.

La masa total de un átomo se llama masa atómica.

Los elementos se agrupan en metales, metaloides y no metales, y se organizan en grupos (columnas) y periodos (filas) según sus propiedades químicas.

# data[].attributes.body
Un material químicamente puro que consiste en más de un tipo de átomo se llama compuesto. Ejemplos de compuestos: Los compuestos son sustancias químicas formadas por la unión de átomos de diferentes elementos en proporciones fijas. Aquí tienes algunos ejemplos comunes de compuestos:

Agua (H₂O): Formada por la unión de dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.

Dióxido de carbono (CO₂): Compuesto por un átomo de carbono y dos átomos de oxígeno.

Sal de mesa (NaCl): Compuesta por sodio (Na) y cloro (Cl) en proporciones iguales.

Las sustancias son formas de materia que tienen propiedades específicas y composición química definida. Pueden clasificarse en elementos y compuestos. Las sustancias pueden existir en estados sólido, líquido o gaseoso, dependiendo de factores como la temperatura y la presión. También pueden experimentar cambios de fase, como la fusión o la evaporación, según las condiciones ambientales. En la química, el estudio de las sustancias y sus interacciones se centra en comprender su estructura, propiedades y comportamiento.

# data[].attributes.body
Los átomos son sumamente pequeños. Hay más átomos en un vaso lleno de agua

que gotas de agua en los lagos y ríos del mundo. Éstos son tan pequeños y tan numerosos que hay aproximadamente tantos átomos en el aire de los pulmones en cualquier momento, que respiraciones de aire en la atmósfera terrestre.

Los átomos están en un estado de movimiento perpetuo.

En la atmósfera, los átomos y las moléculas se dispersan con mayor facilidad que en el océano

En el aire se mueven con velocidades de hasta 10 veces la rapidez del sonido.

Los átomos no tienen edad.

El origen de los átomos más ligeros se encuentra en el origen del Universo.

Hay átomos en un organismo que existieron desde los primeros momentos del tiempo.