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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE NUEVO LEÓN

PREPARATORIA N. 1 “COLEGIO CIVIL”

SEGUNDO SEMESTRE

“LA MATERIA Y SUS TRANSFORMACIONES”

MURAL DIGITAL

NOMBRE:

Equipo 3

Nombre

2180385

GAMEZ AMAYA ARIANA LIZETH

2183045

GONZALEZ CRUZ MARIELY

2181242

MORALES SANCHEZ IVER ISAI

2220789

PANTOJA CUELLAR KELIN CAMILA

2187487

ROMERO REYES MARIAN RUBY

2181844

SANDOVAL GALLARDO ERIKA FERNANDA

2181369

ZAVALA BARRÓN YELENI MICHELLE

GRUPO:261

FECHA: 27/05/2024

JESUS BANDA GONZALEZ

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La química es una ciencia fundamental que se entrelaza con diversas disciplinas, ejerciendo un impacto crucial en nuestra vida cotidiana. Desde la observación de la materia experimentando cambios físicos y químicos hasta la comprensión de los modelos atómicos propuestos por eminentes científicos como Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, de Broglie y Heisenberg, la química ha proporcionado un marco teórico para entender la estructura y el comportamiento de la materia a nivel microscópico. Este conocimiento se expande hacia áreas como la radiactividad y la energía nuclear, que son fundamentales tanto en aplicaciones cotidianas como en la tecnología moderna. Además, la química abarca el estudio de los enlaces químicos que mantienen unidas a las sustancias y la clasificación de los elementos en la tabla periódica, así como la clasificación de los compuestos químicos, permitiendo comprender y predecir sus propiedades y comportamientos. En resumen, la química no solo es una ciencia central en sí misma, sino que también sirve como puente hacia el entendimiento interdisciplinario de fenómenos naturales y tecnológicos.

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La interrelación entre la química y otras ciencias es esencial para comprender y abordar los fenómenos naturales y tecnológicos. Desde su conexión con la biología y la medicina, donde moléculas y reacciones químicas son la base de la vida y el desarrollo de medicamentos, hasta su influencia en la física y la geología, donde se estudian propiedades y procesos a nivel atómico y molecular, la química se entrelaza con numerosas disciplinas. Además, su impacto en la tecnología, el medio ambiente y la vida cotidiana es innegable, ya que influye en la producción de materiales, la generación de energía y la comprensión y mitigación de la contaminación ambiental, entre otros aspectos fundamentales de nuestra existencia moderna.

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Los cambios físicos y químicos de la materia reflejan su capacidad para transformarse sin modificar su composición química y para generar nuevas sustancias a través de reacciones químicas respectivamente. Estos cambios están intrínsecamente ligados a los estados de agregación de la materia y a la energía implicada. Los estados sólido, líquido y gaseoso son determinados por la energía cinética de las partículas, mientras que la energía juega un papel crucial en la ruptura o formación de enlaces químicos durante los cambios de estado y reacciones químicas. Estos conceptos son fundamentales para entender cómo la materia se comporta y se transforma en diversas condiciones ambientales.

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Dalton creía que los átomos de un elemento eran exactamente iguales en tamaño y peso. En su modelo atómico, Dalton sugirió que los átomos eran similares a bolas. El también creía que los átomos de dos o más elementos podían unirse químicamente para formar compuestos.

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El modelo atómico de Thomson, propuesto a finales del siglo XIX, describió los átomos como esferas cargadas positivamente con electrones incrustados en ellas como pasas en un pudín. Esta teoría se basó en el descubrimiento del electrón y explicó la existencia de cargas positivas y negativas en el átomo. Sin embargo, fue reemplazada por modelos posteriores, como el modelo nuclear de Rutherford, que consideraron una estructura más compleja y precisa del átomo.

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El modelo atómico de Rutherford, propuesto a principios del siglo XX, postuló que los átomos tienen un núcleo central denso y cargado positivamente, alrededor del cual orbitan electrones en órbitas circulares. Esta teoría surgió de los resultados del experimento de dispersión alfa, en el cual se observó que la mayoría de las partículas alfa pasaban a través de la lámina de oro sin desviarse, pero algunas eran desviadas en ángulos inesperados. Este modelo sugirió por primera vez la existencia de un núcleo central con carga positiva, concentrada en una pequeña región, y predijo la estructura básica del átomo. Sin embargo, fue refinado posteriormente por el modelo de Bohr, que introdujo la idea de órbitas cuantizadas para los electrones.

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El modelo atómico de Bohr, propuesto en 1913 por el físico danés Niels Bohr, postuló que los electrones se mueven en órbitas circulares alrededor del núcleo del átomo, pero solo en ciertos niveles de energía discretos. Estos niveles de energía están cuantizados, lo que significa que los electrones solo pueden ocupar ciertos niveles específicos y no otros intermedios. Bohr también introdujo la idea de que los electrones pueden absorber o emitir energía al cambiar de una órbita a otra, lo que explicaba la emisión de luz por los átomos. Este modelo atómico ayudó a explicar fenómenos como el espectro de emisión de los átomos y sentó las bases para el desarrollo posterior de la mecánica cuántica.

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La teoría atómica de Schrödinger, desarrollada en la década de 1920, describe el comportamiento de los electrones en átomos mediante funciones de onda que obedecen a la ecuación de Schrödinger. A diferencia del modelo de Bohr, esta teoría no predice trayectorias definidas para los electrones, sino que ofrece distribuciones de probabilidad de su posición alrededor del núcleo atómico. Este enfoque probabilístico ha sido fundamental en la comprensión de la estructura y las propiedades de los átomos, así como en el desarrollo de tecnologías modernas como la electrónica y la química computacional.

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El modelo atómico de Broglie no predice la ubicación exacta del electrón sobre la órbita en la cual se desplaza. En este modelo, los electrones se perciben como ondas que se movilizan en toda la órbita sin una ubicación específica, con lo cual se introduce el concepto de orbital electrónico.

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Modelo atómico de Heisenberg (1925),comenzó a desarrollar un sistema de mecánica cuántica, denominado mecánica matricial, en el que la formulación matemática se basaba en las frecuencias y amplitudes de las radiaciones absorbidas y emitidas por el átomo y en los niveles de energía del sistema atómico.

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Son partículas subatómicas que son emitidas durante el proceso de desintegración radioactivas de núcleos atómicos inestables.Estas incluyen a las Partículas Alfa, Beta y Gamma: el gran descubrimiento de Rutherford y Soddy.

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La energía nuclear es la que encontramos en el núcleo de un átomo.La energía nuclear se obtiene desintegrando átomos de uranio en centrales nucleares.

Desventajas de la energía nuclear:

La energía nuclear produce residuos a partir del material utilizado y preocupan posibles accidentes o fugas, ya que el uranio no es renovable, al menos por ahora.

Ventajas de la energía nuclear:

Las ventajas de la energía nuclear, en cambio, contrarrestan las desventajas.  No produce gases de efecto invernadero. Y es una energía constante y planificable todo el año. También sus costes de funcionamiento son bajos. Si sumamos su alta producción energética con bajo combustible, hablamos de una energía eficaz y con claras perspectivas de futuro.

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Diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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Diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

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En la tabla periódica, es posible identificar y clasificar a los elementos en 3 grandes grupos: los metales, no metales y metaloides.

Los enlaces químicos mantienen unidas a las moléculas y crean conexiones temporales que son esenciales para la vida. Los tipos de enlace químico que se incluyen son covalente, iónico, así como enlaces de hidrógeno y fuerzas de dispersión de London.

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La clasificación de los compuestos químicos

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La clasificación de los compuestos químicos

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Hay cuatro tipos de compuestos, dependiendo de cómo se mantienen unidos los átomos constituyentes: Moléculas unidas por enlaces covalentes. Compuestos iónicos unidos por enlaces iónicos. Compuestos intermetálicos unidos por enlaces metálicos.Según el número de elementos diferentes que hay en su fórmula química se clasifican en Compuestos binarios, ternarios y cuaternarios. Así, por ejemplo, el NaCl, el H O y el CO son compuestos binarios; el NaOH y el H SO son compuestos ternarios y el NaHCO3 es un compuesto cuaternario.

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La química, al integrarse con otras ciencias, nos permite comprender y mejorar diversos aspectos de la vida cotidiana. Entender cómo la materia experimenta cambios físicos y químicos es esencial para múltiples aplicaciones, desde la cocina hasta la industria.

Los modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, de Broglie y Heisenberg han progresivamente refinado nuestra comprensión de la estructura atómica, permitiéndonos desarrollar tecnologías avanzadas. El estudio de las subpartículas radioactivas y la energía nuclear nos ha dado herramientas poderosas tanto en energía como en medicina.

Los enlaces químicos y la clasificación periódica organizan el conocimiento sobre las propiedades y reacciones de los elementos y compuestos. Todo esto demuestra que la química es fundamental para nuestro desarrollo tecnológico y bienestar diario. En este semestre en la materia de la materia y sus transformaciones aprendimos sobre la clasificación del compuesto que serían inorgánicos y orgánicos, también nos informamos más sobre los tipos de enlace (iónico, covalente). Una cosa nueva que aprendimos es sobre la función química que abarca lo que serían los ácidos, bases, sales y óxidos, al yo poder hacer las tablas aprendimos mucho más sobre los temas ya que los reforzamos y aprendimos a diferenciar y clasificar cada compuesto químico.

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Enlaces químicos (artículo) | Khan Academy. (s. f.-b). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/ap-biology/chemistry-of-life/introduction-to-biological-macromolecules/a/chemical-bonds-article#:~:text=Los%20enlaces%20qu%C3%ADmicos%20mantienen%20unidas,fuerzas%20de%20dispersi%C3%B3n%20de%20London.

Energía nuclear: qué es y sus ventajas y desventajas. (s. f.). Endesa. https://www.endesa.com/es/la-cara-e/centrales-electricas/energia-nuclear

Partículas Alfa, Beta y Gamma: el gran descubrimiento de Rutherford y Soddy - Rincón educativo. (2022, 12 agosto). Rincón Educativo. https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/particulas-alfa-beta-y-gamma-el-gran-descubrimiento-de-rutherford-y-soddy/#:~:text=Personajes-,Part%C3%ADculas%20Alfa%2C%20Beta%20y%20Gamma%3A%20el%20gran,descubrimiento%20de%20Rutherford%20y%20Soddy

Modelo atómico de De Broglie (1924 d.C) - Rincón educativo. (2024, 9 febrero). Rincón Educativo. https://rinconeducativo.org/es/recursos-educativos/modelo-atomico-de-de-broglie-1924-dc/#:~:text=El%20modelo%20at%C3%B3mico%20de%20Broglie,el%20concepto%20de%20orbital%20electr%C3%B3nico.

El modelo mecánico cuántico del átomo (artículo) | Khan Academy. (s. f.). Khan Academy. https://es.khanacademy.org/science/physics/quantum-physics/quantum-numbers-and-orbitals/a/the-quantum-mechanical-model-of-the-atom#:~:text=Erwin%20Schr%C3%B6dinger%20propuso%20el%20modelo,energ%C3%ADa%20de%20enlace%20electr%C3%B3nica%2C%20%E2%80%8D%20.

Del Socorro Medina, E., Del Pilar Vera, M., & Zárate, R. (2024). La materia y sus transformaciones (1.a ed.). PATRIA educación.

https://www.juntadeandalucia.es/averroes/centros-tic/14700420/helvia/aula/archivos/repositorio/0/123/html/22_teora_atmica_de_dalton.html#:~:text=Dalton%20cre%C3%ADa%20que%20los%20%C3%A1tomos,unirse%20qu%C3%ADmicamente%20para%20formar%20compuestos.