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PANTOJA BORJAS MARIANA

PEREZ VALDEZ ARLETH AYELEN

REYES ARRIETA ANGEL TADEO

REYNA VALLEJO BARBARA NICOLE

RIVERA VALADEZ KASUKY ISABELA

TREVIÑO QUIROGA ESTEBAN ULISES

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PIA

Linda Vista; Jueves 23 de mayo de 2024

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La química se relaciona con otras ciencias de las siguientes maneras:

Biología: La bioquímica estudia los procesos químicos en los seres vivos, como el metabolismo y la genética.

Física: La fisicoquímica investiga los principios físicos que subyacen en los fenómenos químicos, como la termodinámica y la mecánica cuántica.

Geología: La geoquímica analiza la composición y los procesos químicos de la Tierra y otros planetas.

Medicina: La química es crucial en el desarrollo de fármacos y en el diagnóstico y tratamiento de enfermedades.

Ingeniería: La ingeniería química aplica principios químicos para diseñar procesos industriales y desarrollar nuevos materiales.

Medio ambiente: La química ambiental estudia la contaminación y los ciclos de elementos, ayudando a mitigar el cambio climático.

Agronomía: La química del suelo y los fertilizantes optimiza el rendimiento de los cultivos.

Astronomía: La astroquímica investiga la composición de los cuerpos celestes y las reacciones en el espacio.

Estas conexiones muestran cómo la química es fundamental para el avance de muchas disciplinas científicas.

Sustancias Puras:

- Elementos: Compuestos por un solo tipo de átomo. Ejemplo: oro (Au).

- Compuestos: Formados por dos o más elementos combinados químicamente. Ejemplo: agua (H₂O).

Mezclas:

- Homogéneas: Composición uniforme; no se distinguen sus componentes. Ejemplo: aire.

- Heterogéneas: Composición no uniforme; sus componentes son distinguibles. Ejemplo: ensalada.

Cambios Físicos:

- No alteran la composición de la materia.

- Ejemplos: cambio de estado (agua a vapor), corte de papel.

Cambios Químicos:

- Alteran la composición de la materia formando nuevas sustancias.

- Ejemplos: oxidación del hierro, combustión de la madera.

El átomo es todo lo que está presente en la vida y rodea a los seres vivos. Es el constituyente fundamental del cuerpo humano, lo que comen y respiran todos los organismos vivos el universo se conforma por materia, la cual se integra por átomos, y que muchos de los átomos que existen en la naturaleza pueden combinarse e interactuar de forma química para formar números compuestos que constituyen la estructura y función de todas las formas de vida conocidas. El átomo se define como la unidad más pequeña de materias que conserva todas las propiedades químicas de un elemento. Los átomos no pueden dividirse en algo más pequeño y conservar sus características, el átomo si obtiene sus propiedades de las diminutas partículas subatómicas de las que se compone, por esa razón también se estudia la estructura del átomo, es decir, las subpartículas que lo componen.

Actualmente, la tabla periódica se compone de 118 elementos distribuidos en 7 filas horizontales llamadas periodos y 18 columnas verticales, conocidas como grupos. Su descubridor, el químico ruso Dmitri Mendeléiev, no fue premiado con el Nobel por lo que es una de las contribuciones capitales en la historia de la química. A cambio, en 1955 recibió el honor de prestar su nombre al mendelevio (Md), el elemento químico de número atómico 101 en la tabla periódica. La tabla periódica fue diseñada por el químico ruso Dmitri Mendeléiev en 1869 y contenía 63 de los 118 elementos conocidos hoy en la naturaleza. Es un cuadro que presenta todos los elementos químicos que existen ordenados según sus propiedades físicas. Es considerado por muchos como el descubrimiento más importante de la química.

La nomenclatura química es el conjunto de normas que representan y nombran los compuestos químicos,y es considerado como un sistema útil con un lenguaje común entre los químicos. La base de la sustancia química reside en la simbología y los nombres de los elementos que permiten escribir en forma correcta la fórmula que representa un químico. En 1919, Zurich, Suiza, el establecimiento de la Unión internacional de química pura y aplicada (IUPAC) integrada por académicos e industriales de la química, con el fin de atender la necesidad de una estandarización internacional de nombres, símbolos, pesos y medidas utilizados en quimica. Al inicio de su operación, destaca la organización permanente entre asociaciones químicas de las países adherentes para coordinar recursos científicos y técnicos y contribuir al progreso de la química en todos los aspectos de su campo. Hoy en día sus oficinas administrativas se encuentran en Carolina del norte en Estados Unidos y constituye el instrumento para mantener diálogo técnico entre los científicos del mundo. Se conforman por 45 organizaciones nacionales adheridas además de 20 países más vínculados a ella y más de mil químicos alrededor del mundo participan de manera voluntaria en investigación científica. Sistema estequiométrico:nombra los compuestos químicos con base en la cantidad de los átomos de cada elemento;se utilizan prefijos que indican la cantidad de átomos presentes en una fórmula química.

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La importancia de la relacion de la quimica con otras ciencias y como influye en la vida cotidiana

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Explicación de como la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, además de como se involucran los estados de agregación de la materia y la energia

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Información sobre las subpartículas radiactivas

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Modelos atomicos y particulas radiactivas.docx

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Las teorías y modelos atómicos de Dalton, Thompson, Rutherford, Bohr, Schrödinger, de Broglie y Heisenberg

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Lo referente a la energia nuclear, usos y aplicaciones, así como ventajas y desventajas

La energía nuclear es la energía que mantiene unidos los neutrones y protones. Se puede utilizar para producir electricidad. Pero primero la energía debe ser liberada. Para obtenerla se puede de dos formas: fusión nuclear y fusión nuclear. La energía nuclear es la energía contenida en el núcleo de un átomo. Los átomos son partículas más pequeñas en qué se puede dividir un elemento químico manteniendo sus propiedades. En el núcleo de cada átomo hay dos tipos de partículas neutrones y protones. Las centrales nucleares utilizan la fisión nuclear para producir electricidad. La fusión nuclear combina núcleos ligeros, como hidrógeno, liberando aún más energía. La fusión es la reacción en el sol y se busca como fue te de energía limpia en la tierra. Desperdicio de residuos nucleares radioactivos que deben ser gestionados y almacenados. La energía nuclear o también conocida como energía atómica se define como el resultado de la reacción de los átomos nucleares uranio e hidrogeno (energía termonuclear): el potencial energético se encuentra dentro de los átomos y los procesos realizados en la central nuclear que modifican la estructura interna de los átomos producen una carga de energía térmica(calor), la que a través del reactor nuclear son capaces de generar energía eléctrica. Tiene el potencial de aumentar la seguridad energética e hídrica a escala mundial con aplicaciones no eléctricas, como la dedalacion de agua de mar, la producción de hidrógeno, la calefacción urbana y diversas aplicaciones industriales. Tiene diversas e interesantes aplicaciones, entre ellas: Generación de electricidad, Investigación científica, Medicina, Propulsión, Desalinización del agua, Industria. Una central nuclear es una instalación capaza de convertir la energía atómica contenido en los átomos de uranio para generar electricidad. El proceso para obtener esta conversación es el resultado de un proceso termodinámico y mecánico. La principal ventaja es que es una energía limpia, que produce muy pocas emisiones de gases de efecto invernadero, la cantidad de combustible necesaria para producir una gran cantidad de energía que es relativamente pequeña. La principal desventaja es que la radiación asociada a este tipo de energía puede presentar riesgos para la salud y el medio ambiente si no se maneja adecuadamente. Riesgos asociados con posibles accidentes nucleares, como los ocurridos en Chernobyl o Fukushima. Son altamente radioactivos y requieren un manejo y almacenamiento cuidadoso al largo plazo

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Información acerca de las diversas clasificaciones en la tabla periódica y lo referente a enlaces químicos

Grupos: se ordenan de forma vertical se dividen en

grupo A=Representativos (bloque s , p )

Grupo B= Transicion (bloque s , d , f).

Periodos: Se ordenan de forma horizontal (indican niveles) (n).

Bloques=Indican el ultimo orbital de electrones de valencia.

Configuracion electrónica= Disposicion de todos los electrones de un elemento en los niveles y los subniveles.

Nivel 1 al 7

N1=S

N2=S,P

N3=S,P,D

N4 al 7=S,P,D,F.

Subniveles.

S=2 Electrones

P=6 Electrones

D=14 Electrones

F=14 Electrones

Para configuracion usamos "regla diagonal o diagrama mueller para llenado de orbitales" z= 17-Cloro (Cl) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Tabla Periodica=Esquema ordenado de los elementos químicos de acuerdo con el numero atomico, creciente y propiedades quimicas. Tiene 118 elementos 18 grupos/ 7 niveles

Metales=Tienen brillo, son maleables, ductiles, conducen calor y la electricidad, solidos excepto el mercurio. Tienen altos puntos de fusión y ebullición y pierden electrones (forman cationes (+) )

No metales=Son solidos, liquidos y gaseosos, no tienen brillo, no conducen el calor o electricidad, no son ductiles, puntos bajos de fusión y ebullicion. Ganan electrones (forman aniones (-) )

Metaloides=Comparten propiedades de metales y no metales semiconductores, pueden tener brillo, no son maleables o ductiles. Puntos de fusión y ebullición variados. Pueden perder o ganar electrones (boro, silicio, germanio, arsénico, antimonio, telurio y polonio)

Propiedades fisicas de los elementos:

Numero atomico= # de protones

Masa atomica: masa de un atomo (uma)

Electronegatividad: tendencia relativa de un atomo para atraer electrones hacia si mismo al estar enlazado con otro elemento

Densidad: cociente entre masa y volumen

Radio vender waals: mitad de la distancia entre dos atomos que interactuan atraves de una fuerza electrostatica

Radio ionico: radio que presenta un ion monoatomico

Radio atomico: distancia entre el nucleo del atomo y el electron mas alejado del mismo

Potencial de ionizacion (energia) : es la energia minima que hay que suministrar a un atomo neutro, gaseoso y en estado fundamental, para arrancar un electron

Afinidad electronica: Energia que se desprende cuando un elemento acepta un electron

Propiedades Metales: Brillantes; dureza, maleabilidad, ductabilidad y conductividad termica y electrica

Uso metaloides

Boro= fuegos artificiales

Silicio= chips computadoras

Germanio= lampara fluorescentes

Arsenico= aplicaciones led (SEMICONDUCTORES)

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Enlaces químicos

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Álvarez, D. O. (2021, 15 julio). Cambio Físico - Concepto, ejemplos y cambio químico. Concepto. https://concepto.de/cambio-fisico/#:~:text=Al%20disolver%20az%C3%BAcar%20en%20caf%C3%A9,fase%20vapor%20al%20administrarle%20calor

Generation Genius. (2021, 17 agosto). Cambios físicos y químicos | Lección de ciencia para niños | 3° a 5° grado. https://www.generationgenius.com/es/cambios-quimicos-frente-a-cambios-fisicos-material-de-lectura-3-a-5-grado/#:~:text=DEFINICIONES%20DE%20CAMBIOS%20F%C3%8DSICOS%20Y%20QU%C3%8DMICOS.,agua%20se%20convierte%20en%20hielo

La energía nuclear-CSN . (s/f). Csn.es. Recuperado el 9 de marzo de 2024, de

https://www.csn.es/la-energia-nuclear

¿Qué es la energía nuclear? La ciencia de la energía nucleoeléctrica . (2021, 3 de

noviembre). OIEA.org. https://www.iaea.org/es/newscenter/news/que-es-la-energianuclear-la-ciencia-de-la-energia-nucleoelectrica

Aplicaciones de los reactores nucleares de investigación. (2018, marzo 16). Iaea.org.

https://www.iaea.org/es/temas/aplicaciones-de-los-reactores-de-investigacion

Energía nuclear. (s/f). Gob.mx. Recuperado el 10 de marzo de 2024, de

https://www.sgm.gob.mx/Web/MuseoVirtual/Aplicaciones_geologicas/Energianuclear.html

¿Qué es la energía nuclear? (2020, marzo 31). Foro Nuclear.

https://www.foronuclear.org/descubre-la-energia-nuclear/que-es-la-energianuclear/

Communications. (2021, junio 3). ¿Qué es la energía nuclear y cómo se genera?

Ventajas e inconvenientes. BBVA. https://www.bbva.com/es/sostenibilidad/quees-la-energia-nuclear-y-como-se-genera-sus-pros-y-contras

Michigan. (2023, 18 junio). La tabla periódica: Elementos, valencias, familias e información actualizada | RedIntegra©. RedIntegra©. https://redintegra.net/la-tabla-periodica/Flores, J., & Pinto, G. (2024, 28 febrero).

Tabla periódica de los elementos químicos. www.nationalgeographic.com.es. https://www.nationalgeographic.com.es/ciencia/tabla-periodica-forma-ordenar-elementos-quimicos_15988#google_vignette

Propiedades de los elementos y compuestos químicos. (s. f.). https://www.lenntech.es/periodica/propiedades/propiedades-quimicas.htmÁlvarez, D. O. (2022, 30 agosto).

Tabla Periódica - Concepto, historia y organización. Concepto. https://concepto.de/tabla-periodica/Fernandes, A. Z. (2021, 6 julio).

Qué es la estructura de Lewis y cómo se representa (con ejemplos). Toda Materia. https://www.todamateria.com/estructura-de-lewis/

Socorro, E., Pilar, M. y Zarate, R. (2023) La materia y sus transformaciones Tomas García Cerezo

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Angel

Mi conclusión de la primera etapa es q aprendimos lo básico de la materia química como puede ser las mezclas los diferentes tipos de cambio por ejemplo:cambio física y cambio químico

En la etapa dos observamos más a profundidad los elementos y lo q los componentes y como se hace su estructura atómica y como se saca el bloque el gpo y el nivel

En la etapa 3 sobre los enlaces y lo a los compone un ejemplo de enlace seria el ionico es un enlace que tiene cargas eléctricas y un enlace metálico que mantiene unido los átomos

Etapa 4 pudimos observar sobre los óxidos, sales, bases y ácidos y estos se diferencia por las letras q lo componen por ejemplo un ácido tiene H al inicio mientras q un oxido tiene O al final y también pudimos observar el número de elementos y como se denominan 2 elementos seria binario, 3 ternario y 4 poliatomico

Arleth

Para mi todas estas etapas fueron interesantes y aprendí muchas cosas

En la Estructura Atómica y Elementos Químicos:

- Los átomos están formados por protones (positivos), neutrones (sin carga) y electrones (negativos).

- Los elementos químicos se definen por su número de protones (número atómico).

En la Tabla Periódica:

- Organiza los elementos por número atómico.

- Los elementos en la misma columna (grupo) tienen propiedades similares.

En los Enlaces Químicos:

- Iónicos: Un átomo dona electrones a otro, formando iones que se atraen (ej. NaCl).

- Covalentes: Dos átomos comparten electrones (ej. H₂O).

Formulación de Compuestos Inorgánicos:

- Sigue reglas para nombrar compuestos:

- Iónicos:Nombre del catión + nombre del anión (ej. NaCl: cloruro de sodio).

- Covalentes: Usa prefijos para indicar el número de átomos (ej. CO₂: dióxido de carbono).

Kasuky

en lo personal a mi me gusto mucho el tema de las sustancias puras

los temas de metales no metales, ionico ,covalente porque es algo importante si te quieres especializar en quimica en lo personal a mi me gustaron mucho estos temas porque es algo que se le puuede sacar mucho provecho porque es un tema importante que en mi caso si me parese interesante por eso de todas la etapas la etapa 4 fue mi favorita porque vimos temas que en lo personal a mi me gusto mucho más que las otras

Mariana

En conclusión en la etapa uno vimos que las propiedades físicas se manifiestan sin producir un cambio en su composición en cambio en las propiedades químicas si se muestran un cambio en su composición. En la etapa dos vimos un video en el cual dependiendo de las sustancias, la llama debe estar entre amarillo y azul. Llama amarilla combustión incompleta, llama azul combustión completa. En la etapa tres vimos los tipos de enlaces y en la etapa cuatro vimos los iones, cation, anion, como representar un ion de forma correcta y más

Esteban

Este semestre vimos de todo en uno desde las personas que influyeron en la química con al creación de cosas o bueno mejor dicho descubrieron lo que es un átomo,su estructura y su localización también vimos todos los elementos de la tabla periódica,vimos todo lo que abarca la química en general y quienes la conforman,vimos literalmente de todo como los rayos gamma,alfa y beta una de las cosas que las influyeron fueron el número atómico que literal no sabia como hacerlo pero con lo que vi en todo el semestre ya lo pude hacer mejor y este semestre hicimos muchas investigaciones que a mi aparecer mejoro mi gusto de las investigaciones y así mejorar mi aprendizaje

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La clasificación de los compuestos químicos