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La importancía de la relación de la química con otras ciencías 

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La importancía de la relación de la química con otras ciencías 

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Infografía de historia de la computación a mano scrapbook doodle marrón

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Cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, como se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Cómo la materia puede experimentar cambios físicos y químicos, como se involucran los estados de agregación de la materia y la energía.

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Infografía de historia de la computación a mano scrapbook doodle marrón

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Teorías y modelos atomicos de Dalton, Rutherford, Thompson, Bohr, Schrodinger, de Broglie y Heisenberg 

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Teorías y modelos atomicos de Dalton, Rutherford, Thompson, Bohr, Schrodinger, de Broglie y Heisenberg 

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Infografía de Historia Eje Cronológico con Fechas Vintage Antiguo Marrón

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Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria 17Grupo:203Etapa 3La Materia y sus TransformaciónesM.E. Nora Alicia Manzanera BalderasRuth Stefanía Arrambide VeraMatricula:2202498

Cienéga de Flores, Nuevo León26 de Abril de 2024

7.Referencias biblográficas

6. Reflexión personal.

5.Tabla de la actividad experimental.

4. Síntesis

3. Investigación realizada en etapa 3

2. Investigación

1.Introduccion

Índice

Conocemos sobre como surgio la tabla periódica,entendimos su función, ya que permite ordenar y clasificar los elementos,asimismo la forma en la que evoluciono,vimos los grupos y periodos,los bloques,también elementos representativos y de transición,igualmente la configuración electrónica en la cual se vieron los niveles y subniveles,vimos los no metales, los metales y metaloides,sus caracteristicas he utilidades,también su ubicación en la tabla periodica, vimos los diferentes enlaces químicos y sus características,los cuales son: iónico,covalente polar, no polar y metálico,ademas se entendío la estructura electrónica de Lewis, el como funciona la regla del octeto,aprendimos osbre la electronegatividad y que diferencia debe de tener para que sea algún tipo de enlace,así mismo se ven las fuerzas intermoleculares, el puente de hidrogeno y por ultimo las fuerzas de Van der Waals.

Introducción

mapa conceptual, Clasificación de los elemntos químicos

Los enlaces son procesos químicos generados por las interacciones atractivas entre átomos y moléculas que proporcionan estabilidad a los compuestos químicos. Existen tres tipos de enlaces químicos: Enlace iónico. Cuando los elementos tienen electronegatividades diferentes no se enlazan compartiendo electrones sino cediendo electrones desde el elemento menos electronegativo al más electronegativo. Enlace covalente. Es aquel que se forma cuando dos átomos se unen para obtener estabilidad en sus electrones de su último nivel.Existen dos tipos: el polar y el no polar, el primero no comparte electrones en forma equitativa y el segundo tiene comportamiento equitativo entre dos moleculas de la misma especie. Enlace metálico. Es aquel que se forma cuando dos átomos se unen para obtener estabilidad en sus electrones de su último nivel.

Enlaces QUÍMICOS

En 1916, el químico Gilbert Newton Lewis ideó este modelo para explicar cómo los átomos podían formar los enlaces químicos a través de los electrones de valencia. Los electrones de un átomo que pueden compartirse o transferirse a otro átomo se conocen como electrones de valencia. Éstos se encuentran en el último nivel de energía.

estructura electronica de lewis

Un hecho interesante es que los gases nobles (excepto el helio) tienen 8 electrones en su capa externa. Lewis reconoció que los gases nobles son bastante estables y no forman compuestos. Lewis formuló la regla del octeto, que expresa que un átomo es más estable cuando su configuración electrónica,la distribución de sus electrones, se parece a la del gas noble. Esto significa que cuando un átomo tiene 8 (octeto) electrones en su capa de valencia exterior está mejor consolidado.

Regla del octeto

El agua, H,O, formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno:

Ejemplos. Acido clorhídrico(HCl):

4.El hidrógeno llena su capa de valencia con solo dos electrones, se dice que cumple con la regla del dúo o dueto.

3.Los electrones solitarios,es decir los que no se comparten con otros átomos, se marcan como puntos.

2.Los enlaces covalentes se dibujan como líneas conectando los átomos participantes.

1.Los átomos se muestran por sus símbolos químicos.

Una molécula es el resultado de la combinación de dos o más átomos que comparten electrones entre sí. Para la representación de la estructura de Lewis de una molécula se siguen las siguientes reglas:

rEGLAS DE LA ESTRUCTURA DE LEWIS PARA LAS MOLÉCULAS

La electronegatividad es una propiedad periódica. Se observa la variación de la electronegatividad, que aumenta de izquierda a derecha a lo largo de los periodos y de abajo hacia arriba dentro de cada grupo.

ELECTRONEGATIVIDAD:ATRACCIÓN POR LOS ELECTRONES

Diferencia entre cero y 0.4 = enlace covalente no polar Diferencia mayor a 0.5 y menor a 1.6 = enlace covalente polar Diferencia entre 1.7 y 3.3 = enlace iónico Un enlace químico es la fuerza que une a los átomos para formar compuestos químicos. Esta unión le confiere estabilidad al compuesto resultante. La energía necesaria para romper un enlace químico se denomina energía de enlace.

Se define como la capacidad relativa de un átomo para atraer electrones de otro átomo, a fin de enlazarse químicamente y formar un compuesto. La diferencia de electronegatividades es una propiedad que permite predecir el tipo de enlace al comparar los valores de electronegativi-dad de cada elemento con base en las siguientes diferencias:

Y usa este espacio para describirlo.

La electronegatividad

Las fuerzas que existen dentro de un átomo que mantienen unidas las partículas subatómicas se conocen como fuerza de atracción de Cou-lomb. Hay fuerzas intramoleculares que se presentan dentro de una molécula formada por los átomos, cuya fuerza es mayor que las fuerzas que existen entre las moléculas, llamadas fuerzas intermoleculares Estas fuerzas se clasifican en dos tipos básicos: enlaces por puente de hidrógeno y fuerzas de Van der Waals. Puente o enlace de hidrógeno. Los compuestos covalentes HF, H,O y NH, tienen su punto de ebullición más alto de lo que se esperaría para compuestos con hidrógeno y elementos de las mismas familias, El puente de hidrógeno también se pre- 177 pm senta en otras moléculas, como en las proteínas y los ácidos nucleicos.

Fuerzas intermoleculares

Las fuerzas de Van der Waals son atracciones débiles que mantienen unidas a moléculas eléctricamente neutras: en algún momento estas moléculas presentan lo que se denomina un dipolo induci-do, es decir, la molécula adquiere una carga parcialmente positiva y otra parcialmente negativa, de manera momentánea, provocando que se atraigan entre sí por el efecto electrostático

fuerzas de van der waals

El azufre es un no metal por eso no reacciona con el agua, y en el caso del aluminio, que si conduce la electricidad porque es un metal, no reacciona con agua porque se encuenta en la parte intermedia de la tabla periodica, y el magnesiom si reacciona con el agua formando hidroxido de magnesio, por eso viro de color transparente a rosa la fenolftalína.

Síntesis del resultado de la ctividad experimental.

Tabla de actividad experimental.

La tabla periodica nos ayuda a clasificar cada elemento,ver sus masas atomicas, número atómico,ver que tipo de elemnto son,hasta saber caracteríticas del elemento con tan solo ver donde esta posicionado,etc.Los enlaces químicos hacen que haya un valance en el medio ambiente y también al existir estos podemos tener practicas de laboratorio he experimentar con estos enlaces y ver sus reacciones.

Conclusión personal.

Burns, R. (2011). Fundamentos de química, 5a. ed. México: Pearson. Chang, R. y C. Williams. (2002). Química, 7a. ed. México: McGraw-Hill Intera- mericana. James, F. y S. Crouch. (2015). Fundamentos de química analítica, 9a. ed. México: Cengage Learning Editores. Zumdahl, S. y D. De Coste. (2012). Principios de química, 7a. ed. México: Cengage Learning Editores.

Refencias bliblograficas.

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Universidad Autónoma de Nuevo León Preparatoria 17Grupo:203Etapa 3La Materia y sus TransformaciónesM.E. Nora Alicia Manzanera BalderasRuth Stefanía Arrambide VeraMatricula:2202498 Cienéga de Flores, Nuevo León26 de Abril de 2024 7.Referencias biblográficas 6. Reflexión personal. 5.Tabla de la actividad experimental. 4. Síntesis 3. Investigación realizada en etapa 3 2.

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Clasificación de los elementos químicos - Mind Map

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Por clase, Por tipo, Por configuración Electronica, Metales, No metales, Metaloides (B,Si,Ge,As,Sb,Te,Po), Representativos, Gases nobles, Transición interna,...

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En este mural digital podrás ver las tareas y actividades que se realizaron en este semestre en la asignatura de la Materia y sus Transformaciones, sus temas como la relación de la química con otras ciencias,igualmente los cambios físicos  y químicos, y el como se relacionan con los estados de agregación, las diferentes teorías atómicas, las energías nucleares, mapa de las clasificaciones de los compuestos químicos he igualmente una tabla de los distintos tipos de enlaces que existen. 

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En este mural digital podrás ver las tareas y actividades que se realizaron en este semestre en la asignatura de la Materia y sus Transformaciones, sus temas como la relación de la química con otras ciencias,igualmente los cambios físicos  y químicos, y el como se relacionan con los estados de agregación, las diferentes teorías atómicas, las energías nucleares, mapa de las clasificaciones de los compuestos químicos he igualmente una tabla de los distintos tipos de enlaces que existen. 

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La energía nuclear es una forma de energía que se obtiene mediante la manipulación de los núcleos atómicos de ciertos elementos, como el uranio y el plutonio. Su principal aplicación es la generación de electricidad en centrales nucleares. Ahora, profundicemos en las ventajas y desventajas de sus dos clasificaciones:

- Energía nuclear de fisión: Este tipo de energía se produce mediante la división de núcleos atómicos pesados, como el uranio o el plutonio, en núcleos más ligeros. Durante este proceso de fisión nuclear, se libera una gran cantidad de energía en forma de calor. Este calor se utiliza para generar vapor, que luego impulsa turbinas conectadas a generadores eléctricos para producir electricidad. La fisión nuclear es la tecnología utilizada en la mayoría de las centrales nucleares en funcionamiento en todo el mundo.

Ventajas:

- Alta densidad energética: La fisión nuclear libera mucha energía a partir de una pequeña cantidad de combustible nuclear, lo que la convierte en una fuente de energía eficiente.

-Bajas emisiones de carbono: A diferencia de las centrales eléctricas que queman combustibles fósiles, las centrales nucleares de fisión no emiten dióxido de carbono durante la generación de electricidad, lo que las convierte en una opción atractiva para combatir el cambio climático.

-Fiabilidad: Las centrales nucleares pueden operar de manera continua durante largos períodos de tiempo, proporcionando una fuente estable de electricidad.

Desventajas:

Residuos radiactivos: La fisión nuclear produce desechos radiactivos de larga duración que deben manejarse y almacenarse seguramente durante miles de años.

-Riesgos de seguridad: Aunque las centrales nucleares están diseñadas con múltiples capas de seguridad, los accidentes graves, como Chernobyl y Fukushima, han demostrado que existen riesgos significativos asociados con la fisión nuclear.

-Proliferación nuclear: Existe la preocupación de que la tecnología nuclear pueda ser mal utilizada para desarrollar armas nucleares, lo que plantea desafíos en términos de seguridad internacional.

Energía nuclear de fusión: A diferencia de la fisión nuclear, la fusión nuclear implica la unión de núcleos ligeros, como los de hidrógeno, para formar núcleos más pesados, liberando una gran cantidad de energía en el proceso. Este es el mismo proceso que alimenta el sol y otras estrellas. Aunque aún está en etapas de investigación y desarrollo, la fusión nuclear tiene el potencial de ser una fuente de energía limpia y abundante en el futuro. La fusión nuclear tiene el atractivo de producir menos desechos radiactivos y tener menos riesgos asociados en comparación con la fisión nuclear, pero hasta ahora, la fusión nuclear controlada a nivel comercial aún no se ha logrado.

Ventajas:

-Abundancia de combustible: Los elementos necesarios para la fusión nuclear, como el deuterio y el tritio, son abundantes en la naturaleza y pueden obtenerse fácilmente.

-Bajo riesgo de accidentes graves: A diferencia de la fisión nuclear, la fusión nuclear tiene un bajo riesgo de accidentes graves y no produce residuos radiactivos de larga duración.

-Alta eficiencia energética: La fusión nuclear tiene el potencial de generar grandes cantidades de energía con una mínima cantidad de combustible y sin emisiones de gases de efecto invernadero.

Desventajas:

-Complejidad técnica: Lograr y mantener las condiciones necesarias para la fusión nuclear controlada es extremadamente difícil y requiere tecnologías avanzadas.

-Altos costos de desarrollo: La investigación y el desarrollo de la fusión nuclear son costosos y requieren inversiones a largo plazo.

-Todavía en fase experimental: A pesar de décadas de investigación, la fusión nuclear controlada a nivel comercial aún no se ha logrado, lo que plantea incertidumbres sobre su viabilidad a corto plazo como fuente de energía.

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Se da como conclusión que en esta asignatura se comprendieron los distintos temas y la importancia de cada uno, por ejemplo los enlaces químicos, los cuales son iónico, covalente, polar y no polar, metalico, también los enlaces químicos,asimismo los diferentes modelos atómicos, de igual modo los cambios físicos y los estados de agregación. 

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Se da como conclusión que en esta asignatura se comprendieron los distintos temas y la importancia de cada uno, por ejemplo los enlaces químicos, los cuales son iónico, covalente, polar y no polar, metalico, también los enlaces químicos,asimismo los diferentes modelos atómicos, de igual modo los cambios físicos y los estados de agregación. 

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-World Nuclear Association. (s.f.). Nuclear Basics.  

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-World Nuclear Association. (s.f.). Nuclear Basics.  

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https://www.world-nuclear.org/nuclear-basics.aspx

-U.S. Energy Information Administration. (2021, 19 de octubre). Nuclear explained - U.S. Energy Information Administration (EIA).

https://www.eia.gov/energyexplained/nuclear/

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Burns, R. (2011). Fundamentos de química, 5a. ed. México:

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Burns, R. (2011). Fundamentos de química, 5a. ed. México:

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Pearson. Chang, R. y C. Williams. (2002). Química, 7a. ed. México: McGraw-Hill Intera- mericana.

James, F. y S. Crouch. (2015). Fundamentos de química analítica, 9a. ed. México: Cengage Learning Editores.

Zumdahl, S. y D. De Coste. (2012). Principios de química, 7a. ed. México: Cengage Learning Editores.