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Cuando se calienta agua en un recipiente, se pueden ver las burbujas de aire que se forman en las paredes del recipiente antes de que hierva el agua. A medida que aumenta la temperatura, las moléculas de aire disuelto "salen" de la disolución incluso antes de que el agua misma hierva

Este es un ejemplo de la importancia de la temperatura en estos tipos de cambios. Si esa agua no tuviera esta temperatura simplemente no hubiera hervido

Chang Rymon. CR. (2020) Química. Recuperado de https://bookshelf.vitalsource.com/

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Todas las propiedades mensurables de la materia tienen dos categorías. Propiedades extensivas que dependen de la cantidad de materia que se considera.
Las propiedades intensivas no dependen de cuanta materia se considere. La densidad es un ejemplo de propiedad intensiva.

Chang Rymon. CR. (2020) Química. Recuperado de https://bookshelf.vitalsource.com/

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Si los átomos que intervienen en una transformación a reacción química son indestructibles ni se crean ni se destruyen. (cambian en su estado de combinación unos con otros para formar los productos), por tanto, como el número de átomos no varia tampoco puede haber variación de la masa total, por lo que esto debe mantenerse constante, que es el Principio de conservación de la masa.

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Algunos ejemplos son Fusión, Sublimación, Evaporación y Condensación.
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Gallego, PA y Garcinuño, MRM (2013). Química básica. Recuperado de ProQuest Ebook Central https://ebookcentral.proquest.com

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Es la forma en el que están unidos los distintos componentes de una sustancia (estructura interna de la materia). Su estudio es de gran importancia pues las propiedades de una sustancia dependen de su estructura.

Gallego, PA y Garcinuño, MRM (2013). Química básica. Recuperado de ProQuest Ebook Central https://ebookcentral.proquest.com

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La materia se presenta en tres estados; solidos, líquidos y gaseosos.
Solidos: Forma y volumen fijos
Líquidos: Volumen fijos pero su forma se ajusta al embace en el que este almacenado
Gaseoso: No tienen ni forma ni volumen.

El estado de agregación de una sustancia dependiente de las condiciones de presión y temperatura. En los gases, el volumen varia mucho con la presión, es decir, son muy
compresibles, mientras que los líquidos y sólidos son muy poco compresibles, debido a que, en ellos, las partículas están casi juntas unas con otras y su distancia relativa puede variar muy poco con los cambios de presión.

Gallego, PA y Garcinuño, MRM (2013). Química básica. Recuperado de ProQuest Ebook Central https://ebookcentral.proquest.com