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Es la cualidad de estable (que mantiene el equilibrio, no cambia o permanece en el mismo lugar durante mucho tiempo).

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Los métodos de separación de mezclas son aquellos procesos físicos por los cuales se pueden separar los componentes de una mezcla.​ Por lo general el método a utilizar se define de acuerdo al tipo de componentes de la mezcla y a sus propiedades particulares, así como las diferencias más importantes entre las fases.

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Se define ósmosis como una difusión pasiva, caracterizada por el paso del agua, disolvente, a través de la membrana semipermeable, desde la solución más diluida a la más concentrada. Y entendemos porpresión osmótica, a aquella que seria necesaria para detener el flujo de agua a través de la membrana semipermeable.

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La disminución en la presión de vapor depen-de del numero de moléculas de soluto en la solu-ción, es decir de la concentración del soluto. Generalidades: -Una de las características coligativas de las disoluciones es la disminución de la presión de vapor que ocurre cuando se agrega soluto a un disolvente puro.

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Descenso de la temperatura de fusión o congelación

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Descenso de la temperatura de fusión o congelación

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Se conoce como descensocrioscópico o depresión delpunto de fusión a la disminución de la temperatura del punto decongelación que experimenta una disolución respecto a la del disolvente puro.

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EL AUMENTO EN EL PUNTO DE EBULLICIÓN ES PROPORCIONALAL NÚMERO DE PARTÍCULAS DE SOLUTO DISUELTAS EN UNSOLVENTE.

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Son propiedades que dependen sólo del número de partículas de soluto en la disolución y no de la naturaleza de las partículas del soluto.

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Fase es la parte del sistema que mantiene en todos sus puntos las mismas propiedades. Los sistemas pueden tener composición constante o variable.

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Un sistema homogéneo es aquel sistema material que está formado por una sola fase de varias sustancias que da como resultado una sustancia de estructura y composición uniforme. Una forma de comprobarlo es mediante su visualización. Si no se pueden distinguir las distintas partes que lo forman, este será homogéneo.

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Como ejemplo imagina que se abre una botella de una bebida carbonatada, el líquido burbujeante puede derramarse del recipiente.

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Al aumentar la superficie de contacto del soluto, la cual se favorece por pulverización del mismo, con el solvente, las interacciones soluto-solvente aumentarán y el cuerpo se disuelve con mayor rapidez.

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Los cambios de presión ordinarios no tienen mayor efecto en la solubilidad de los líquidos y de sólidos.

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Al disolverse el sólido, las partículas del mismo deben difundirse por toda la masa del solvente. Este proceso es lento y alrededor del cristal se forma una capa de disolución muy concentrada que dificulta la continuación del proceso; al agitar la solución se logra la separación de la capa y nuevas moléculas de solvente alcanzan la superficie del sólido.

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La temperatura afecta la rapidez y grado de solubilidad. Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas en solución y con ello su rápida difusión.

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Factores que intervienen en la velocidad de disolución

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Factores que intervienen en la velocidad de disolución

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Según relación soluta solvente:

■Disolución concentrada: es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen determinado.
■Disolución diluida: es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción en un volumen determinado.

•Según solubilidad:

■Saturadas: Son aquellas en las que no se puede seguir admitiendo más soluto, pues el solvente ya no lo puede disolver.
■Insaturadas: Es cuando hemos disuelto una cantidad de soluto menor a la cantidad máxima que podemos disolver.
■Sobresaturadas:  Son aquellas en las que se ha añadido más soluto del que puede ser disuelto en el solvente, por tal motivo, se observa que una parte del soluto va al fondo del recipiente.

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- Sal: o cloruro de sodio, es ordinariamente soluble en agua a 20 °C.

2- Azúcar: es ordinariamente soluble en agua a 20 °C.

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Es la capacidad de una sustancia de disolverse en otra llamada solvente. Implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto que se puede disolver en una cantidad determinada de disolvente, a determinadas condiciones de temperatura, e incluso presión (en caso de un soluto gaseoso.

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Es una sustancia en la que se diluye un soluto (un sólido, líquido o gas químicamente diferente), resultando en una solución; normalmente es el componente de una solución presente en mayor cantidad.

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es la sustancia que se disuelve, es decir, que se reparte o se dispersa en otra sustancia, que es el disolvente,​por lo que se puede encontrar en un estafo de agregación diferente al comienzo del proceso de disolución y experimentar una transición de fase.