# data[].attributes.body
460 A.C - 370 A.C

Planteó la hipótesis de los átomos durante su vida.
Propuso que toda la materia estaba formada por estas unidades diminutas e indestructibles, que se movían en un vacío infinito y se combinaban para crear objetos visibles.

# data[].attributes.body
1766 - 1844

La temprana fascinación de John Dalton por las ciencias meteorológicas lo atrajo a la química de los gases.
En 1801, propuso la ley de las presiones parciales. Sin embargo, Dalton es mejor conocido por su teoría atómica, publicada por primera vez en 1803.

# data[].attributes.body
1803 — 1806

Postuló que:
Toda la materia consta de partículas diminutas (átomos).
Los átomos no se pueden crear, destruir, dividir en partes más pequeñas ni transmutar en otras sustancias.
Todos los átomos de un elemento químico tienen la misma masa.
Cuando los elementos se combinan, sus átomos se combinan en proporciones simples de números enteros.

# data[].attributes.body
1856 - 1940

El trabajo de Thomson con emisiones de tubos de rayos catódicos indicó que la desviación de los rayos por placas e imanes cargados eléctricamente es evidencia de "cuerpos mucho más pequeños que los átomos".
Thomson pudo estimar la relación masa-carga del electrón y propuso un modelo de estructura atómica interna donde los átomos consisten en una sustancia cargada positivamente, con electrones negativos incrustados en esta carga positiva continua como semillas en una sandía.

# data[].attributes.body
1871 - 1937

El modelo de Rutherford del átomo: un pequeño núcleo cargado orbitado por electrones.
Esto contradecía el modelo ampliamente difundido del "pudín de ciruela", en el que el átomo era una esfera cargada positivamente que contenía una carga negativa uniformemente dispersa.
Rutherford también teorizó sobre la existencia de neutrones.

# data[].attributes.body
1885 - 1962

Niels Bohr intentó explicar las líneas discretas en los espectros de emisiones, en lugar de un espectro de luz blanca continua, como predijo la mecánica clásica al crear un modelo del átomo con electrones orbitando a una distancia fija del núcleo.
Cuando los electrones excitados realizaban transiciones entre estas órbitas, o niveles de energía, emitían una longitud de onda de energía que correspondía exactamente a la diferencia de energía entre estos niveles de energía.
Los electrones nunca se encuentran entre niveles de energía, lo que explica las líneas discretas que se ven en los espectros de emisiones. En 1927, Bohr abrazó públicamente este nuevo modelo probabilístico y desató una serie de argumentos de desacuerdo con Einstein durante toda la vida .

# data[].attributes.body
1887 - 1961

Erwin Schrödinger es reconocido por su trabajo: la ecuación de onda de Schrödinger. La ecuación de onda es importante en mecánica cuántica porque demuestra que un orbital atómico se puede describir como un mapa de distribución de probabilidad de la posición de un electrón.

# data[].attributes.body
1891 - 1974

Sus hallazgos fueron de particular importancia en ese momento, porque bombardear el núcleo de un átomo con neutrones puede causar fisión nuclear, lo que precipita la liberación de energía.
Esta liberación de energía permitió la eventual construcción de la bomba atómica.

# data[].attributes.body
1892 - 1987

Fue un físico francés recordado por su trabajo sobre la teoría cuántica.
Ampliando el trabajo de Einstein sobre las propiedades de la luz, De Broglie formuló la teoría de la dualidad onda-partícula, que postulaba que cada partícula tiene propiedades tanto de onda como de partícula.
Propuso esta teoría en su tesis de 1924, que llevó al desarrollo de la hipótesis de De Broglie, que afirmaba que toda la materia, no solo los fotones, tiene propiedades de onda.
De Broglie desarrolló el campo de la mecánica ondulatoria.

# data[].attributes.body
1911 - 1914

Comenzó experimentos para explorar el átomo y el modelo de pudín de ciruela bombardeando una fina lámina de oro con partículas de rápido movimiento.
La mayoría de las partículas viajaron directamente a través de la lámina de oro.
Sin embargo, aproximadamente 1 de cada 8.000 partículas alfa se desviaron de su trayectoria recta en más de 90 grados.
A partir de esto, se teorizó que el átomo debe ser principalmente un espacio abierto con una región densa de carga positiva en el medio que repele las partículas alfa cargadas positivamente.

# data[].attributes.body
1913 - 1916

Postuló que los electrones orbitan a distancias específicas del núcleo y que cada órbita tiene un nivel de energía diferente asociado.
Cuando un átomo absorbe energía, el electrón salta a un nivel de energía más alto.
Luego libera la energía en forma de fotón cuando "cae" hacia un nivel de energía más bajo.
Una de las ideas clave fue que un átomo no puede absorber ni emitir energía en cualquier nivel, la energía se absorbe o emite en cantidades discretas o cuantos.

# data[].attributes.body
1926 - 1929

Erwin Schrödinger presentó un nuevo marco matemático para describir los niveles de energía del electrón de hidrógeno.
La ecuación de Schrödinger toma las matemáticas que modelan ondas, como una ondulación en un estanque o el sonido de una cuerda vibrante, y las aplica para describir la función de onda de una partícula, como el electrón en un átomo.